高三化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用PPT課件

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1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2根據(jù)要求配制溶液。根據(jù)要求配制溶液。第1頁/共43頁熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，尤其是混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，尤其是混合溶液中離子 濃度的計(jì)算。濃度的計(jì)算。2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需溶液的體積。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需溶液的體積。3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)儀器及誤差配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)儀器及誤差 分析。分析。第2頁/共43頁第3頁/共43頁第一章第二節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力第4頁/共43頁第5頁/共43頁一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位定義：表示單位 溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)

2、B的的 。(2)單位：單位： ；表達(dá)式：；表達(dá)式： 。比較下列溶液的物質(zhì)的量濃度，并按由小到大的順序排列：比較下列溶液的物質(zhì)的量濃度，并按由小到大的順序排列：100 mL溶有溶有4 g NaOH的溶液的溶液200 mL溶有標(biāo)準(zhǔn)狀況溶有標(biāo)準(zhǔn)狀況下下2.24 L HCl的溶液將和混合反應(yīng)后的鹽溶液的溶液將和混合反應(yīng)后的鹽溶液 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積體積mol/Lmol/L 第6頁/共43頁燒杯二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器 天平、藥匙、量筒、天平、藥匙、量筒、 、 、 、 。2配制過程配制過程 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl

3、溶液為例。溶液為例。(1)計(jì)算：需計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用稱量：用 稱量稱量NaCl固體。固體。(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量 溶解。溶解。玻璃棒容量瓶膠頭滴管5.9天平蒸餾水第7頁/共43頁(4)移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶 液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌 液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程圖如下圖所示

4、：冷卻至室溫10023全部注入容量瓶膠頭滴管凹液面與刻度線相切第8頁/共43頁第9頁/共43頁第10頁/共43頁第11頁/共43頁第12頁/共43頁第13頁/共43頁第14頁/共43頁例例1 (2011福州模擬福州模擬)現(xiàn)有現(xiàn)有100 mL MgCl2和和AlCl3的混合溶的混合溶液，其中液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使。要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與且與Al3恰好分開，至少需要恰好分開，至少需要2 mol/L的的NaOH溶液的體積為溶液的體積為()A80 mL B100 mLC120 mL D140 mL第15頁/共43頁第16頁/

5、共43頁答案答案A第17頁/共43頁密度的橋梁作用和弱電解質(zhì)溶液的濃度計(jì)算(1)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算時(shí)，可利用密 度的橋梁作用進(jìn)行推理。第18頁/共43頁(2)對(duì)于弱電解質(zhì)NH3H2O、CH3COOH的水溶液來說，盡管 它們發(fā)生電離，但由于電離程度不大，因此計(jì)算溶質(zhì)的濃 度時(shí)忽略其電離，按初始時(shí)的總物質(zhì)的量計(jì)算。第19頁/共43頁1(2011濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度，該溶液的物質(zhì)的量濃度 為為1 mol/L B從從1 L 2 mol/L 的的H2SO4溶液中取出溶液中取

6、出0.5 L，該溶液的，該溶液的 濃度為濃度為1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 膽礬膽礬D中和中和100 mL 1 mol/L 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g第20頁/共43頁答案：答案：C解析：A項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g。第21頁/共43頁2(2010海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分 成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離 子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b

7、mol BaCl2的溶 液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液 中鉀離子的濃度為 ()第22頁/共43頁第23頁/共43頁答案：答案：D第24頁/共43頁1容量瓶使用的注意事項(xiàng)(1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制 950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。第25頁/共43頁(3)在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或 稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。(4)引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下。(5)在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握 在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積 變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。第

8、26頁/共43頁(6)容量瓶不能長時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試 劑瓶中。(7)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中 的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶 中加入蒸餾水。第27頁/共43頁2配制物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析(1)分析判斷的依據(jù)：由cBnB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則 cB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。(2)具體分析判斷的方法：第28頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)稱稱量量稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不

9、變不變不變無影響無影響稱量時(shí)間過長稱量時(shí)間過長減小減小不變不變偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小不變不變偏小偏小稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕物質(zhì)或已銹蝕增大增大不變不變偏大偏大稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺減小減小不變不變偏小偏小第29頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出減小減小 不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小 不變不變偏小

10、偏小溶液未冷卻到室溫就注入溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容容量瓶并定容不變不變 減小減小偏大偏大第30頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)定定容容定容搖勻時(shí)，液面下降，再定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水加水不變不變?cè)龃笤龃笃∑《ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線不變不變減小減小偏大偏大定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線不變不變?cè)龃笤龃笃∑〉?1頁/共43頁特別提醒 (1)誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是 “m”還是“V”引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：

11、凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(即A、 B、C三點(diǎn))成一水平線(如圖)；第32頁/共43頁(3)“俯視”、“仰視”誤差分析：第33頁/共43頁例例2 (2011黃岡模擬黃岡模擬)配制配制500 mL 0.5 mol/L的的NaOH溶溶液，試回答下列問題：液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有向盛有NaOH固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，蒸餾水使其溶解， 并冷卻至室溫；并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液

12、面接近刻度線1 cm2 cm；將將NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；第34頁/共43頁在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入 容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原 因可能是_。第35頁/共43頁A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度第36頁/共43頁解析解析(1)需要需要NaOH固體固體的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)

13、的量濃度溶液的操作步驟可知其順序根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)闉椤?3)0.48 mol/L比比0.5 mol/L小，小，A：由于固體：由于固體NaOH具有極強(qiáng)具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使固體，使NaOH固體質(zhì)量減固體質(zhì)量減少；少；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；C：溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)：溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃質(zhì)量減少，濃度偏低；度偏低；D：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過多，：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過多，NaOH溶

14、液濃度偏低。溶液濃度偏低。答案答案(1)10.0 g(2)(3)ACD第37頁/共43頁3.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成 所得的溶液濃度偏大的是所得的溶液濃度偏大的是()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢B稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥D定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼 續(xù)滴

15、加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線第38頁/共43頁解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)致致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會(huì)有少量部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會(huì)有少量NaOH粘附在粘附在紙上，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。紙上，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。B項(xiàng)，因?yàn)轫来a被銹蝕，項(xiàng)，因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會(huì)偏質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會(huì)偏高。高。C對(duì)所配溶液的

16、濃度無影響。對(duì)所配溶液的濃度無影響。D項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低。低。答案：答案：B第39頁/共43頁4(2011長沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下 列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線第40頁/共43頁解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。答案：C第41頁/共43頁第42頁/共43頁感謝您的觀看。第43頁/共43頁