高一化學(xué)必修1《氨硫酸硝酸》練習(xí)題(人教版)

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1、 高一化學(xué)必修一《氨 硫酸 硝酸》練習(xí)題 一、選擇題〔每題3分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共30分?！? 1．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，以下物品用到硅單質(zhì)的是 A．瓷餐具B．計(jì)算機(jī)芯片C．石英鐘表D．光導(dǎo)纖維 2．以下操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是 A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅 B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 3．在以下反響中，硫元素表現(xiàn)出復(fù)原性的是 A．稀硫酸與鋅粒反響

2、 B．三氧化硫與水反響 C．濃硫酸與銅反響 D．二氧化硫與氧氣反響 4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C 該反響屬于復(fù)分解反響 D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 5．以下關(guān)于S、SO2、H2SO4的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光

3、照易分解 6．區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中 C．用帶火星的木條檢驗(yàn) D．通入石蕊溶液中 7．以下酸在與金屬發(fā)生反響時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸 8．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性 9．以下說法符合事實(shí)的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸 C．CO2通入飽和CaCl2溶

4、液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反響 10．用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〔局部?jī)x器已省略〕，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．枯燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸餾 D．吸收NH3 二、雙選題〔此題包括5小題，每題4分，共20分〕 11．有關(guān)以下反響產(chǎn)物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成 B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成 C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成 D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 12．以下說確的是 A．硅膠常用于作枯燥劑 B．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用

5、玻璃塞 C．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界 D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑 13．以下關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說確的是 A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反響制氫氣 B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反響 C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反響 D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放 14．以下關(guān)于硅材料的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．瑪瑙和水晶的主要成分是二氧化硅 B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅 C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料 D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 15．以下說確的是 A

6、．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 B．新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖贑l2 C．久置氯水遇AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大 班別：： 成績(jī)： 第二局部 非選擇題〔共50分〕 選擇題答題表 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、填空題 16、〔10分〕A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以下圖所示： 〔1〕D的化學(xué)式〔分

7、子式〕是，E的化學(xué)式〔分子式〕是。 〔2〕A和B反響生成C的化學(xué)方程式是。 〔3〕E和F反響生成D、H和G的化學(xué)方程式是。 17、〔14分〕硅單質(zhì)與其化合物應(yīng)用圍很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問題： 〔1〕制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反響方程式。 ②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反響方程式； H2復(fù)原SiHCl3過程中假設(shè)混O2，可能引起的后果是。〔2〕以下有關(guān)硅材料的說確的是〔

8、填字母，多項(xiàng)選擇〕。 A.高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能 B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫瓷和軸承 C．高純度的二氧化硅可用于生產(chǎn)高性能的通訊材料－光導(dǎo)纖維 D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的 E.鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 (3).硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴參加鹽酸溶液，振蕩。寫出反響的離子方程式。 18、〔12分〕實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反響制取氯氣，其反響的化學(xué)方程式為： MnO2 + 4HCl(濃)△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 〔1〕在該反響中，如有1 mol Cl2

9、生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。 〔2〕某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反響的化學(xué)方程式是 。 〔3〕報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈〞〔主要成分是鹽酸〕與“84消毒液〞〔主要成分是NaClO〕發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是〔用離子方程式表示〕 。 a b 19、〔14分〕某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反響，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如下圖，在試管里參加2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱

10、，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 請(qǐng)答復(fù)以下問題： 〔1〕寫出銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式： 。 〔2〕試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象與其作用。 試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 。 試管b中的現(xiàn)象是 ， 作用是 。 〔3〕如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化〞的原因是 。 非選題參考答案 16、〔1〕NH3 NH4Cl 〔2〕H2＋Cl22HCl 〔3〕2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (1357K) 17、SiHCl3+H

11、2==== Si+3HCl ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2復(fù)原SiHCl3過程中假設(shè)混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。 (2)ABCD (3)生成白色絮狀沉淀，SiO32- + H+ === H2SiO3↓。 18、〔1〕2 〔2分〕 2 〔2分〕 〔2〕4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 〔4分〕 〔3〕Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O 〔4分〕 19、〔1〕 Cu +2H2SO4〔濃〕 CuSO4 + SO2↑+2H2O 〔3分〕 〔2〕 放出的氣體能使品紅溶液褪色，〔2分〕證明二氧化硫有漂白性?！?分〕 放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，〔2分〕證明二氧化硫有酸性?！?分〕 〔3〕通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反響的銅與濃硫酸的接觸面積〔2分〕，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染?！?分〕 5 / 5