中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八講 金屬和金屬材料練習(xí) 人教新課標(biāo)版

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1、- 16 -愛(ài)心 用心 專(zhuān)心 第八單元：金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)梳理：1. 幾種重要的金屬：（1） 常見(jiàn)金屬的共同性質(zhì)：一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色（2） 物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的：A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。B：還需考慮到物質(zhì)的價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響。2. 合金：3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)需要的條件不同A：鎂與氧氣反應(yīng)：1）常溫下：2MgO2 =2MgO2）點(diǎn)燃時(shí)：4Al+3O2 =2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。C：鐵與氧氣反應(yīng)

2、：1） 常溫下：干燥的條件不反應(yīng)，但是在潮濕的環(huán)境下反應(yīng)：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）點(diǎn)燃2） 點(diǎn)燃時(shí)：3Fe2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。D：銅與氧氣反應(yīng)：1） 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進(jìn)行反應(yīng)，但是在潮濕的條件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì)加熱時(shí)：2CuO2 =2CuO現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏獷：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應(yīng)（2）金屬與酸反應(yīng)：金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg

3、 MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2先象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅與酸不反應(yīng)注：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，

4、它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。（3） 金屬與鹽反應(yīng)：金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬活潑性化合物中金屬元素的）A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：FeCuSO4= CuFeSO4現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C：銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.常見(jiàn)溶液的顏色：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色（5）金屬的活動(dòng)順序：人們通過(guò)大量的實(shí)

5、驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱注意：1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。4.置換反應(yīng)：（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)（2）表達(dá)形式：?jiǎn)钨|(zhì)1 + 化合物1 = 單質(zhì)2 + 化合物2 A + BC = B + AC5.鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭

6、，石灰石（2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（3）冶煉裝置圖：如圖：（4） 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1）先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化3）尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。6. 金屬資源的保護(hù)和利用：（1）鐵的腐蝕：A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與O2、水接觸B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O = 2

7、Fe2O3XH2O1）保持鐵制品表面的清潔、干燥2）表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（2）金屬資源的保護(hù)：保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用重、難點(diǎn)例題賞析1 金屬材料的物理性質(zhì)及用途例1 鋁合金因有堅(jiān)固、輕巧、美觀，易于加工等優(yōu)點(diǎn)，使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽(yáng)臺(tái) 時(shí)的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A. 較小的密度B. 較大的硬度C. 良好的導(dǎo)電性D. 較好的延展性簡(jiǎn)析：用鋁合金封陽(yáng)臺(tái)主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時(shí)具有良好的延展性，與鋁合金的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。答案：C。例2 綜合考慮下表中各方面的

8、因素，回答以下問(wèn)題：金屬全球產(chǎn)量(104t)密度(103kgm3)熔點(diǎn)()導(dǎo)熱性能導(dǎo)電性能市場(chǎng)價(jià)格大約(元/噸)鋁150002.7660441.6104銅80008.91083221.77104金219.31064338.8107鐵30143007.91535872.2103鉛300011.3327994.9103銀810.5963111.37106上表中導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性由19，由強(qiáng)到弱。(1)導(dǎo)電性最好的兩種金屬是 。(2)你認(rèn)為導(dǎo)電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導(dǎo)線？為什么？(3)為什么用鋁鍋炒菜時(shí)，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？簡(jiǎn)析：根據(jù)表中金屬導(dǎo)電性能導(dǎo)電性最好的兩種金屬是銀、銅。根

9、據(jù)銅、銀的產(chǎn)量、價(jià)格、密度可以確定銅更適宜做導(dǎo)線。根據(jù)鋁、鐵的熔點(diǎn)可以知道鋁受熱易變形。答案：(1)銀、銅(2) 銅。因?yàn)殂~的產(chǎn)量比銀多，價(jià)格比銀便宜，密度比銀小(3) 鐵熔點(diǎn)高，受熱不易變形，鋁熔點(diǎn)低，受熱易變形。 習(xí)題：1. 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因?yàn)殇X具有良好的A.導(dǎo)電性B. 延展性C. 導(dǎo)熱性D. 抗腐蝕性2. 鎂或鋁均可制成炊具，說(shuō)明它們除具有良好的延展性外還具有良好的 性；高層建筑常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，原因是 。答案：1. B 2. 導(dǎo)熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等2. 常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)例1 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)、生活中常用的金屬，根據(jù)

10、有關(guān)專(zhuān)家預(yù)測(cè)，地球上這些資源的蘊(yùn)量及目前開(kāi)采能力，這些金屬開(kāi)采的年限如右圖所示：(1)李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類(lèi)時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，你認(rèn)為X是 。(2)請(qǐng)你寫(xiě)出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)王亮同學(xué)查閱了以上五種金屬還可能開(kāi)采年限的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你結(jié)合圖示，提出一條金屬資源開(kāi)發(fā)利用的合理化建議 。簡(jiǎn)析：Au、Cu這兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)均不活潑，因此，X必然也是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，應(yīng)為Ag。能與AgNO3反應(yīng)的金屬，其活潑性一定強(qiáng)于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開(kāi)發(fā)金屬資源的途經(jīng)很多，如：合理開(kāi)采，廢舊金屬的回收、利用，利

11、用塑料制品代替金屬等等。答案：(1)Ag(2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等(3)合理開(kāi)發(fā)礦產(chǎn)，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等例2 遠(yuǎn)在2500年前，人類(lèi)已廣泛使用鐵，下列對(duì)鐵的敘述中，不正確的是A. 生鐵屬于合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應(yīng)D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹答案：D。 習(xí)題：1. 如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A. 鐵絲不變化B. 鐵絲逐漸消失C. 試管中的液面不變化D. 試管中的液面上升2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如：(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，可以用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)市場(chǎng)

12、上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補(bǔ)血作用，寫(xiě)出這一反應(yīng)的方程式 。答案：1.D。 2. (1)(2)3、置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序例1 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A.2C+O2 高溫 2COB. C+2CuO 高溫 CO2+2CuC. C+O2 點(diǎn)燃 CO2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O簡(jiǎn)析：置換反應(yīng)一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，上列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合這一條件的只有B。答案：B。例2 在托盤(pán)天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平到平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.

13、5g表面銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是A. 始終向左偏轉(zhuǎn)B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C. 始終向右偏轉(zhuǎn)D. 最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)簡(jiǎn)析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣、質(zhì)量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應(yīng)，不放出氣體，此時(shí)，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉(zhuǎn)，當(dāng)表面的鐵銹反應(yīng)完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸反應(yīng)時(shí)，鐵產(chǎn)生的氫氣量多。此時(shí)天平指針又向右偏轉(zhuǎn)。 答案：D。習(xí)題：1. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A.CO+CuO 加熱CO2+CuB. Cl2+H2O=HCl+HClOC. C+H2O 高溫 CO+H2D. Na

14、2O+2HCl=2NaCl+H2O2. 下列物質(zhì)中，能夠直接用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.FeCl3B.MgCl2C. CuCl2D. AgCl3. 已知置換反應(yīng)：A+BC+D能夠發(fā)生(1)若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是 ，寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式 。(2)當(dāng)D為Cu，則化合物B可能為 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出兩個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式 、 。(3) 非金屬也有活動(dòng)性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反應(yīng)屬于 ，在Cl2、I2、Br2三種非金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，活動(dòng)性最弱的是 。答案：1. C。

15、2. B。 3. (1) A的金屬活動(dòng)性應(yīng)排在氫的前面； Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2) CuCl2 或CuSO4 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu(3)置換 Cl2 I24. 鐵的冶煉例1 下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖請(qǐng)回答：(1)儀器的名稱(chēng) (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器中的現(xiàn)象是 ，儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是 。簡(jiǎn)析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵是黑色的，二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁。一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時(shí)有部分CO沒(méi)有參加反應(yīng)存在尾氣

16、中，CO有毒，為防止CO污染空氣，因此對(duì)尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理。答案：(1)酒精燈；(2)紅棕色的固體粉末逐漸變成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)尾氣中含有CO，能污染空氣例2 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： (1)在上面方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。簡(jiǎn)析：焦炭主要成份是碳，在高溫下與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2在高溫下與碳反應(yīng)生成CO2，CO在高溫條件下與 Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵。答案：(1)CO2； CO(2) CO2+C 高溫 2CO； 3CO+Fe2O3

17、高溫 3CO2+2Fe習(xí)題：金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，下圖表示金屬活動(dòng)性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限。K Ca Na Mg Cl Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au約200年前約6000年前約2500年前約6000年前 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)，利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？ 地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性；金屬的延展性；金屬冶煉的難易程度(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但銅鐵的銹蝕也給人類(lèi)的生產(chǎn)、生活帶來(lái)巨大的損失，鐵 在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 等物質(zhì)相互

18、反應(yīng)的結(jié)果。(3)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，其原因是 。(4)將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：(1)(2)氧氣和水蒸氣 鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被腐蝕 生成氫氣0.4g； 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%5.金屬資源的保護(hù)例1 ?？谑行阌⑴谂_(tái)是國(guó)家文物保護(hù)單位，也是愛(ài)國(guó)主義教育基地。下列關(guān)于炮臺(tái)中的大炮(由鐵合金制成的)的保護(hù)措施不正確的是 A. 常用稀鹽酸除去大炮表面的銹B. 在大炮表面涂上一層油C. 盡量避免被雨淋D. 禁止用手觸摸簡(jiǎn)析： 鐵合金生銹是由于鐵與空氣中的

19、氧氣，水蒸氣等反應(yīng)引起的，用稀鹽酸除銹、鹽酸不僅除去鐵銹(鐵銹主要成份Fe2O3)，還能跟鐵反應(yīng)，同時(shí)除銹后，鐵裸露在空氣中，能進(jìn)一步生銹，大炮表面涂上油，使鐵合金不易與氧氣、水蒸氣接觸；避免被雨淋，盡量不接觸到水；手上有弱酸性物質(zhì)，能促使鐵生銹。答案：A。例2 下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是A. 可以節(jié)約金屬資源B. 可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源C. 可以減少對(duì)環(huán)境的污染D. 回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒(méi)有任何價(jià)值答案：D。習(xí)題：1. 南宋古沉船，“南海一號(hào)”在2007年底成功從南海海底打撈出水。在沉船上發(fā)現(xiàn)銅錢(qián)保存較好，而船上的鐵鍋等受到較大的腐蝕，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明鐵的

20、化學(xué)性質(zhì)比銅 ；古沉船上鐵鍋生銹是由于鐵與 、 等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。水a(chǎn)bcc2. 在一個(gè)燒杯中放有一根鐵絲，一半在水面上，一半在水面下，然后置于空氣中，如右圖所示，則鐵絲最容易生銹的部位是 A. a 處B. b處C. c處D.無(wú)法判斷 答案：1.活潑； 氧氣； 水2. B。綜合訓(xùn)練1. 下列關(guān)于金屬和金屬材料的說(shuō)法中不正確的是A. 對(duì)廢舊電池中汞的回收可以減輕對(duì)環(huán)境的污染B. 鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化C. Ag、Mg、ZnSO4溶液這組試劑可以用來(lái)探究鋅、鎂、銀的活動(dòng)性順序D.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以用來(lái)防止鐵生銹2. 下列物質(zhì)的用途和用法與其理由說(shuō)明不相一致的是A

21、. 通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因?yàn)殇X是導(dǎo)電性最好的金屬B. 鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱C. 鈦合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、化工和通訊設(shè)備是由于鈦合金抗腐蝕性能好D. 黃銅可以制造機(jī)器零件、儀表、日用品，是由于銅開(kāi)發(fā)時(shí)間比較早3.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A4. 鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題。以下有關(guān)金屬腐蝕的敘

22、述錯(cuò)誤的是 A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B.鋼鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕5. 2010年上海世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于A金屬材半： B合成材料C天然材料D復(fù)合材料6. 從古至今，鐵都被廣泛使用。下列敘述中不正確的是 A. 生鐵屬于合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹D. 鐵能跟硝酸銀溶液反應(yīng)7. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁耆磻?yīng)后過(guò)濾

23、，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质茿鐵B碳 C鐵、碳混合物 D硫酸亞鐵8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是9. 人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是A煉鐵的過(guò)程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B鋼是很純的鐵C生鐵是含少量碳的鐵合金D被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾10.下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法中，不正確的是A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一般以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D. 合理開(kāi)采礦產(chǎn)，尋找

24、金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途經(jīng)11. 把過(guò)量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾紙上存在固體殘留 物是A. AgB. ZnC. Ag、CuD. Ag、Cu、Zn12.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是金屬NaMgAlCuFe熔點(diǎn)/97.564966010831535沸點(diǎn)/8831090246725672750A.Fe-Cu 合金B(yǎng). Mg-Fe 合金C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金13.有兩種金屬粉末的混合物，質(zhì)量為20

25、.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，則混合物的組成可能是A. Zn和FeB. Cu和ZnC. Mg和AlD. Zn和Al14. 在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出甲圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。（2）甲圖中裝置的不足之處是： 。（3）請(qǐng)寫(xiě)出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式： 。甲 乙圖出渣口出鐵口進(jìn)風(fēng)口（空氣）鐵礦石、焦炭、石灰石15. 小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）： 連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B

26、中滴加試劑至過(guò)量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）； 將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱(chēng)為 ；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性： ；（5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是： ；（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是

27、重新實(shí)驗(yàn)： ；理由是 。 16. 整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金

28、屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強(qiáng)到弱H （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。18. 某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：

29、錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三： ?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）： ?！緦?shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ?！就卣寡芯俊侩S后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案涉及作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶

30、液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。參考答案：1.D 2. D3.C4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.C 10. A 11.D 12. B 13. D 14. (1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 (2)沒(méi)有尾氣處理裝置(3) Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO215. (1)分液漏斗(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)加快反應(yīng)速率(4) 提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好(5) 使D、C中的液面相平(6)測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量16.(1)常溫下Hg是液體，其余金屬為固體 (2)鎂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)可燃17. (1) MgFeAg(2)銀 (3)過(guò)濾(4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2；置換18. (1)鐵錳銅 (2) 硫酸銅(或硫酸亞鐵)溶液中 (3)錳片放在硫酸銅溶液中，鐵片放入硫酸溶液中實(shí)驗(yàn)及結(jié)論有氣體放出，錳片、鐵片逐漸減少。拓展探究,也可以驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性順序。