高三化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)高三化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡平衡專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 知識(shí)系統(tǒng)總覽知識(shí)系統(tǒng)總覽知識(shí)系統(tǒng)總覽第1頁(yè)/共166頁(yè)專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 知識(shí)系統(tǒng)總覽知識(shí)系統(tǒng)總覽第2頁(yè)/共166頁(yè)專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 高考縱覽高考縱覽高考縱覽2009年2010年2011年化學(xué)反應(yīng)速率福建12(選擇)；寧夏10(選擇)安徽10(選擇)；福建12(選擇)；課標(biāo)全國(guó)28(解答)；全國(guó)27(解答)安徽9(選擇)；江蘇12(選擇)；重慶29(解答)化學(xué)平衡移動(dòng)安徽11(選擇)；海南4(選擇)；廣東15(選擇)；北京9(選擇)；重慶13(選擇)；四川13(選擇)；上海25(解答)；安徽28(解答)江蘇

2、14(選擇)天津6(選擇)；福建12(選擇)；重慶10(選擇)；全國(guó)新課標(biāo)28(解答)第3頁(yè)/共166頁(yè)2009年2010年2011年化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算天津5(選擇)北京12(選擇)；全國(guó)13(選擇)全國(guó)8(選擇)；北京12(選擇)；江蘇15(選擇)；山東28(解答)；廣東31(解答)專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 高考縱覽高考縱覽第4頁(yè)/共166頁(yè)專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 使用建議使用建議使用建議 教學(xué)建議教學(xué)建議本專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)本專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之一，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)之中。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都要涉之一，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)之中。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都要涉及

3、兩個(gè)方面的問(wèn)題：一是化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是化學(xué)反應(yīng)速及兩個(gè)方面的問(wèn)題：一是化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題；二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，也就是化學(xué)平衡問(wèn)題。率的問(wèn)題；二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，也就是化學(xué)平衡問(wèn)題。因此，在歷年的高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試的因此，在歷年的高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試的范圍比較廣，且重要的知識(shí)點(diǎn)在高考中出現(xiàn)的頻率較高。范圍比較廣，且重要的知識(shí)點(diǎn)在高考中出現(xiàn)的頻率較高。第5頁(yè)/共166頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率是高考的常考題，主要對(duì)考查化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率是高考的?？碱}，主要對(duì)考查化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方率的理解，

4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。從試程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。從試題的類(lèi)型來(lái)看，主要以選擇題的形式出現(xiàn)?；瘜W(xué)平衡是高考的題的類(lèi)型來(lái)看，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。化學(xué)平衡是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，出現(xiàn)的題目主要是選擇題和填空型計(jì)算題。在選重點(diǎn)和熱點(diǎn)，出現(xiàn)的題目主要是選擇題和填空型計(jì)算題。在選擇題中多以考查化學(xué)平衡的概念和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件為擇題中多以考查化學(xué)平衡的概念和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件為主；填空題主要考查學(xué)生的能力。主；填空題主要考查學(xué)生的能力?；瘜W(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀化學(xué)平衡是中學(xué)化

5、學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解起著指導(dǎo)作溶解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解起著指導(dǎo)作用，學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：用，學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 使用建議使用建議第6頁(yè)/共166頁(yè)(1)(1)要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動(dòng)四學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動(dòng)四個(gè)概念，弄清三者的

6、范疇及相互聯(lián)系。個(gè)概念，弄清三者的范疇及相互聯(lián)系。(2)(2)要準(zhǔn)確把握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影要準(zhǔn)確把握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解決有關(guān)的平衡問(wèn)題，用化學(xué)響，學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解決有關(guān)的平衡問(wèn)題，用化學(xué)平衡常數(shù)定量解決有關(guān)的平衡問(wèn)題。平衡常數(shù)定量解決有關(guān)的平衡問(wèn)題。(3)(3)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說(shuō)明的問(wèn)題，通過(guò)典實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說(shuō)明的問(wèn)題，通過(guò)典型的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對(duì)所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，型的實(shí)

7、驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對(duì)所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 使用建議使用建議第7頁(yè)/共166頁(yè)(4)(4)要學(xué)會(huì)對(duì)圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，多加強(qiáng)練要學(xué)會(huì)對(duì)圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，多加強(qiáng)練習(xí)，做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合，以提高解決各類(lèi)問(wèn)題的能力。習(xí)，做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合，以提高解決各類(lèi)問(wèn)題的能力。 課時(shí)安排課時(shí)安排本專(zhuān)題建議用本專(zhuān)題建議用8 8課時(shí)完成，其中課時(shí)完成，其中4 4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第式完成第19192121講，講，2 2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2 2課時(shí)用

8、課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。于測(cè)試和講評(píng)。 專(zhuān)題專(zhuān)題7 7 使用建議使用建議第8頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第9頁(yè)/共166頁(yè)課標(biāo)考綱展示第第1919講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說(shuō)明考向追蹤1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，以選擇題或填空型計(jì)算題的形式出現(xiàn)，難度較小。2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要以選擇題、圖像題和填空型計(jì)算題的形式考查，難度中等。預(yù)測(cè)2013年的高考仍會(huì)以下面幾個(gè)方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外

9、界條件對(duì)速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖像與化學(xué)平衡綜合考查。第10頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 探究考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算探究考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算 【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】 1 1化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來(lái)表示。來(lái)表示。 2 2數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。 3 3單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Ls)mol/(Ls)或或mol/(Lmin)mol/(Lmin)。 4 4同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于任一反

10、應(yīng)對(duì)于任一反應(yīng)m mA An nB=B=p pY Yq qZ Z，v v(A)(A)v v(B)(B)v v(Y)(Y)v v(Z)(Z)_。 減少減少 增加增加 m mn np pq q 第11頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 5 5應(yīng)注意的幾點(diǎn)說(shuō)明應(yīng)注意的幾點(diǎn)說(shuō)明(1)(1)同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表

11、示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。的快慢。(2)(2)同一反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于_，也等于同一時(shí)間內(nèi)，也等于同一時(shí)間內(nèi)_。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。率。化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)物或生成物濃度的變化量之比反應(yīng)物或生成物濃度的變化量之比 第12頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (4)(4)對(duì)于固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，因其密度不變，對(duì)于固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，因其密度不變，在反應(yīng)中濃度也不改變，故不用純固體、純液體

12、表示反應(yīng)速率。在反應(yīng)中濃度也不改變，故不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 在反應(yīng)在反應(yīng)m mA An nB=B=p pC Cq qD D中，若中，若v v(A)(A)4 4 molLmolL1 1minmin1 1，而，而v v(B)(B)1 molL1 molL1 1minmin1 1，能否說(shuō)明，能否說(shuō)明A A表示的反應(yīng)速率比表示的反應(yīng)速率比B B表示的反應(yīng)速率快？表示的反應(yīng)速率快？ 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示：不一定，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與其要點(diǎn)提示：不一定，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由于m m、n n數(shù)值不知道，故無(wú)法判斷。數(shù)值不知道，故無(wú)法

13、判斷。 第13頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)(1)定性比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：可以通過(guò)直觀的現(xiàn)象定性比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：可以通過(guò)直觀的現(xiàn)象( (如如沉淀出現(xiàn)的快慢、氣泡出現(xiàn)的劇烈程度沉淀出現(xiàn)的快慢、氣泡出現(xiàn)的劇烈程度) )進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。 (2)(2)定量比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較定量比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。應(yīng)選擇

14、同一物質(zhì)來(lái)比較。 (3)(3)固體和純液體的速率：由于固體和純液體的密度為固體和純液體的速率：由于固體和純液體的密度為常數(shù)，也即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，根據(jù)速率的定義式可知速率常數(shù)，也即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，根據(jù)速率的定義式可知速率也為常數(shù)，此時(shí)可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來(lái)表示化學(xué)也為常數(shù)，此時(shí)可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。第14頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 定義式中的速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率：隨著反定義式中的速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減慢，逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正

15、反應(yīng)速率逐漸減慢，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速應(yīng)速率逐漸增大，因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。率，而不是指瞬時(shí)速率。(4)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為正值：無(wú)論濃度的變化是增加還是減化學(xué)反應(yīng)速率為正值：無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，取其絕對(duì)值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。少，取其絕對(duì)值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。第15頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第16頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第17頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第18頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究

16、考向互動(dòng)探究 第19頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 B B 第20頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 本題考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力。試題本題考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力。試題的第一個(gè)問(wèn)題較容易解答，而第二個(gè)問(wèn)題容易出現(xiàn)思維障礙。的第一個(gè)問(wèn)題較容易解答，而第二個(gè)問(wèn)題容易出現(xiàn)思維障礙。 第21頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 性質(zhì)性質(zhì) 加快加快 減小減小 加快加快 減小減小 加快加快 減小減小 相同相同 第22頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思

17、 1.1.固體物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響嗎？固體物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響嗎？2 2增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？ 接觸面積接觸面積 第23頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示：要點(diǎn)提示：1.1.固體反應(yīng)物的濃度可視為常數(shù)，固體反應(yīng)物的濃度可視為常數(shù)，若增加其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；但固體物質(zhì)的顆粒大若增加其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；但固體物質(zhì)的顆粒大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如粉末狀的固體反應(yīng)物比塊狀的接觸小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如粉末狀的固體反應(yīng)物比塊狀的接觸面積大，與同樣物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)反

18、應(yīng)速率較大。面積大，與同樣物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較大。 2 2不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時(shí)，反應(yīng)不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。速率才能發(fā)生改變。 第24頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1深化理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響深化理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)(1)從從“有效碰撞有效碰撞”理論理解外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響理論理解外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響第25頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 溫度的影響溫度的影響對(duì)于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程對(duì)于可逆反應(yīng)，改

19、變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程度大。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱度大。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度也大。如圖反應(yīng)速率減小的程度也大。如圖19192 2所示。所示。(2)(2)外界條件的變化對(duì)外界條件的變化對(duì)v v正正、v v逆逆的影響的影響圖圖19-219-2第26頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響a a對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí)，它增大大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加

20、壓時(shí)，它增大的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如圖的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如圖19193 3所示。所示。b b對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度改變。會(huì)同等程度改變。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)表明，溫度升高小。實(shí)驗(yàn)表明，溫度升高10 10 ，化，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2 24 4倍。倍。圖圖19-319-3第27頁(yè)/共

21、166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，催催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，催化劑一般可以大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。在可逆反應(yīng)中，能同化劑一般可以大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。在可逆反應(yīng)中，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。在使用時(shí)要注意催化劑的活化溫等程度地改變正逆反應(yīng)速率。在使用時(shí)要注意催化劑的活化溫度及防止催化劑中毒。度及防止催化劑中毒。“惰性氣體惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為統(tǒng)稱(chēng)為“惰性氣體惰性氣體”。第2

22、8頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第29頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 外界條件條件變化活化分子的數(shù)量變化速率變化反應(yīng)物的濃度增大單位體積里總數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積里總數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)不變減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里總數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積里總數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)不變減小第30頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 外界條件條件變化活化分子的數(shù)量變化速率變化反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里總數(shù)劇增劇增撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里總數(shù)劇減劇減其他光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑或形成原

23、電池等第31頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 圖圖19194 42MnO2MnO5H5H2 2C C2 2O O4 46H6H=2Mn=2Mn2 210CO10CO2 28H8H2 2O O 第32頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液和溶液和少量少量MnSOMnSO4 42 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4 mL 0.01 mol/LK

24、MnO4 4溶液溶液2 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液溶液2 mL 0.1 mol/L2 mL 0.1 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液B B溶液溶液A A溶液溶液序號(hào)序號(hào)該實(shí)驗(yàn)探究的是該實(shí)驗(yàn)探究的是_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2CO2的體積由大到的體積由大到小的順序是小的順序是_(_(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空) )。濃度

25、和催化劑濃度和催化劑 第33頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (3)(3)乙組：通過(guò)測(cè)定乙組：通過(guò)測(cè)定KMnOKMnO4 4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2 mL 0.1 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液，另取兩支溶液，另取兩支試管各加入試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4 mL 0.1 mol/L KMnO4 4溶液。將四支試管分成兩組溶液。將四支試管分成兩組( (各有一支盛有各有一支盛有H H2 2C C2

26、2O O4 4溶液和溶液和KMnOKMnO4 4溶液的試管溶液的試管) )，一組放入冷水中，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯吭搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是_。溫度溫度 KMnOKMnO4 4溶液過(guò)量溶液過(guò)量 第34頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定化化學(xué)反應(yīng)速率

27、是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)分為以下幾種情況：學(xué)反應(yīng)速率時(shí)分為以下幾種情況：(1)(1)能夠直接觀察的某些性質(zhì)，能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2)(2)根據(jù)科學(xué)儀器才能測(cè)量的根據(jù)科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射以及導(dǎo)電能力等。性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射以及導(dǎo)電能力等。(3)(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟

28、蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。測(cè)量反應(yīng)速率。第35頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 1. 1.為什么高錳酸鉀溶液的濃度不要太大？為什么高錳酸鉀溶液的濃度不要太大？2 2實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色較慢，隨后為什么會(huì)加快速率？實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色較慢，隨后為什么會(huì)加快速率？ 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 提示：提示：1 1KMnOKMnO4 4溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過(guò)重，需要草溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過(guò)重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)的變化，配制成酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)的變化，配制成0.01 0.01 mol/Lmol/L較合適，較合適，KMnOKM

29、nO4 4溶液用硫酸酸化效果更好。溶液用硫酸酸化效果更好。2 2實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液顏色褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液顏色褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的MnMn2 2具有催化作用，隨后褪色會(huì)加快。具有催化作用，隨后褪色會(huì)加快。 第36頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 變式題變式題20102010寧夏卷寧夏卷 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

30、程式有_；(2)(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu，ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2 CuSOCuSO4 4與與ZnZn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的CuCu與與ZnZn形成形成Cu/ZnCu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率生的速率 第37頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (3)(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2S

31、OSO4 4 4 4種溶液，種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有有_ (_ (答兩種答兩種) )；(5)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到加入到6 6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量ZnZn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相

32、同體積的氣體所需時(shí)間。得相同體積的氣體所需時(shí)間。 AgAg2 2SOSO4 4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等( (任答兩種任答兩種) ) 第38頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V V1 1_，V V6 6_，V V9 9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A A中的金屬呈中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E E中的金屬呈中的金屬呈_色。色。30 30 10 10 17.5 17.5 灰黑灰黑 暗紅暗紅 第39頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講

33、考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSOCuSO4 4溶液時(shí)，溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSOCuSO4 4溶液超過(guò)一定量溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。要原因。 當(dāng)加入一定量的當(dāng)加入一定量的CuSOCuSO4 4后，生成的單質(zhì)后，生成的單質(zhì)CuCu會(huì)沉積在會(huì)沉積在ZnZn的表的表面，降低了面，降低了ZnZn與溶液的接觸面積。與溶液的接觸面積。第40頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講

34、講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第41頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 第42頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 0.02 0.02 0.004 0.004 60% 60% a a、b b 第43頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 第44頁(yè)/共166頁(yè)第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 第45頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第46頁(yè)/共166頁(yè)課標(biāo)考綱展示第第2020講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說(shuō)明考向追蹤 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)

35、程3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1.本部分的熱點(diǎn)考點(diǎn)有：可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析及比較，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)等；化學(xué)平衡常數(shù)的理解以及有關(guān)計(jì)算。2.本部分知識(shí)常結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像，以填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算的題型出現(xiàn)在高考二卷中，試題難度往往在中等偏上，具有很好的區(qū)分度。需要特別注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)是新課標(biāo)新增考查點(diǎn)，預(yù)測(cè)2013年高考仍會(huì)在此命題。第47頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究相同相同 正正 逆逆 小于小于 第48頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 H HO

36、HOHH H2 2O O 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。第49頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第50頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第51頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 例例1 1在一定條件下，使在一定條件下，使NONO和和O2O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是下列說(shuō)法中不正確的是( () )A

37、 A剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B B隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C C隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D D隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 B B 第52頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 解析解析 可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后反應(yīng)速率

38、逐漸增大，最后v v正正v v逆逆，但不等于零。，但不等于零。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 若用圖像來(lái)描述可逆反應(yīng)的平衡建立過(guò)程，更若用圖像來(lái)描述可逆反應(yīng)的平衡建立過(guò)程，更好理解，如從正反應(yīng)開(kāi)始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖好理解，如從正反應(yīng)開(kāi)始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖1 1，若從逆，若從逆反應(yīng)開(kāi)始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖反應(yīng)開(kāi)始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖2 2： 第53頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 B B 第54頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第55頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 探究考向二化學(xué)平衡探究考向二化學(xué)平衡【知識(shí)梳理知識(shí)

39、梳理】1 1化學(xué)平衡狀態(tài)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。2 2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)(1)逆：研究對(duì)象必須是逆：研究對(duì)象必須是_。(2)(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)：化學(xué)平衡是_平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。即應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。即v v正正v v逆逆0 0。(3)(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率等：正反應(yīng)速率和

40、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。和生成速率相等。相等相等 質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 第56頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (4)(4)定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持_，不隨，不隨時(shí)間的改變而改變。時(shí)間的改變而改變。(5)(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對(duì)的，改變影響變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對(duì)的，改變影響平衡的條件平衡的條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度等濃度、壓強(qiáng)、溫度等) )，平衡會(huì)，平衡會(huì)_，然后，然后達(dá)到新的平衡。達(dá)到新的平衡。3 3化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移

41、動(dòng)(1)(1)概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件( (如如_、_、_等等) )發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間內(nèi)達(dá)到，從而在一段時(shí)間內(nèi)達(dá)到_。這種由。這種由_向向_的的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。恒定恒定 移動(dòng)移動(dòng) 溫度溫度 濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 改變改變 新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài) 原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) 第57頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第58頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)

42、探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 22NH2NH3 3，若某一時(shí)刻，若某一時(shí)刻，v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？第59頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法第60頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第61頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第62頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第63頁(yè)/共166頁(yè)第第2020

43、講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第64頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第65頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第66頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第67頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 BD BD 第68頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 解析解析 H H2 2(g)(g)的消耗速率與的消耗速率與HI(g)HI(g)的生成速率比決定于該反應(yīng)的生成速率比決定于該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1212，A A錯(cuò)；正、逆反應(yīng)速率的比值是隨

44、錯(cuò)；正、逆反應(yīng)速率的比值是隨反應(yīng)時(shí)間的變化而變化的，不是恒定的，反應(yīng)時(shí)間的變化而變化的，不是恒定的，C C錯(cuò)。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)錯(cuò)。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)的凈速率就是正、逆反應(yīng)速率之差，的凈速率就是正、逆反應(yīng)速率之差，B B正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志就是正、逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志就是正、逆反應(yīng)速率相等，D D正確。正確。 第69頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v v正正v v逆逆，即單位時(shí)間內(nèi)，即單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少，表現(xiàn)在外部的特點(diǎn)是什么？任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少，表現(xiàn)在

45、外部的特點(diǎn)是什么？ 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 提示：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量提示：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變，每一種物質(zhì)的濃度也不變，如溫的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變，每一種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓也不隨時(shí)間的變化而變化度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓也不隨時(shí)間的變化而變化( (但對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用但對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均相對(duì)分子質(zhì)量等是否隨時(shí)間的變化判斷反應(yīng)是否達(dá)總

46、壓、平均相對(duì)分子質(zhì)量等是否隨時(shí)間的變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡到平衡) )。 第70頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 A A 第71頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第72頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 濃度冪之積濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 K K 越大越大 越大越大 越小越小 第73頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 越小越小 溫度溫度 第74頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 是否存在：是否存在：“溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變溫

47、度改變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)”？為什么？為什么？ 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 提示：不存在。凡是化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量提示：不存在。凡是化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不是吸熱，就是放熱，不存在既不吸熱也不放熱的化學(xué)變化，不是吸熱，就是放熱，不存在既不吸熱也不放熱的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。 第75頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】 1 1有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng) (1)(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。即在一定平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。即在一定溫度下，不論反應(yīng)物的初始濃度如何，也不管反應(yīng)從哪一個(gè)溫度下，不論反

48、應(yīng)物的初始濃度如何，也不管反應(yīng)從哪一個(gè)方向進(jìn)行的，化學(xué)平衡常數(shù)是一定值。方向進(jìn)行的，化學(xué)平衡常數(shù)是一定值。 (2)(2)若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，K K值越大；降低溫度，平衡逆移，值越大；降低溫度，平衡逆移，K K值減小。若可逆反應(yīng)正反值減小。若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，K K值減?。唤档蜏囟?，值減小；降低溫度，平衡正移，平衡正移，K K值增大。值增大。 (3)(3)對(duì)一定溫度下的可逆反應(yīng)而言，在建立平衡的整個(gè)過(guò)對(duì)一定溫度下的可逆反應(yīng)而言，在建立平衡的整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)在平

49、衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大。程中，反應(yīng)在平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大。第76頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (4) (4)在寫(xiě)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式時(shí)要特別注意：如果在寫(xiě)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式時(shí)要特別注意：如果反應(yīng)中有固體或純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡常反應(yīng)中有固體或純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁嵌ㄖ?，化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)數(shù)的表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁嵌ㄖ?，化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：系中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： 第77頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第78頁(yè)/共166頁(yè)第第2

50、020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第79頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 2 2特點(diǎn)特點(diǎn) (1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。濃度無(wú)關(guān)。 (2)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做濃度可看做“1”1”而不代入公式。而不代入公式。 (3)(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，若方程式中各物質(zhì)的若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，若方程式中各物

51、質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。變，但意義不變。 3 3化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)(1)判斷平衡移動(dòng)的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角判斷平衡移動(dòng)的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。第80頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第81頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第82頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 圖圖20201

52、1A A 第83頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也是指平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時(shí)刻不是某一時(shí)刻( (未達(dá)平衡未達(dá)平衡) )時(shí)的濃度。時(shí)的濃度。 第84頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 C C 第85頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 解析解析 平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是

53、反應(yīng)物，母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B B項(xiàng)正確；利用反應(yīng)方程式項(xiàng)正確；利用反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒(méi)有確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為達(dá)到平衡；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.60.6，所以，所以D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 第86頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 限度限度 相等相等 第87頁(yè)/共166頁(yè)第第2020

54、講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化之間有什么關(guān)系？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化之間有什么關(guān)系？第88頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1化學(xué)平衡計(jì)算的思路和方法化學(xué)平衡計(jì)算的思路和方法化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)系、根據(jù)題意、列出方程。系、根據(jù)題意、列出方程。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，抓住學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，抓住“三量一三量一態(tài)態(tài)”是掌握有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。是掌握有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵?！叭咳俊奔雌鹗剂考雌鹗剂? (物質(zhì)的量、

55、物質(zhì)的量、濃度、體積濃度、體積) )、變化量、平衡量，、變化量、平衡量，“一態(tài)一態(tài)”即可逆反應(yīng)達(dá)到平即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的衡時(shí)的平衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的相關(guān)量相關(guān)量( (物質(zhì)的量、濃度、體積物質(zhì)的量、濃度、體積) )。第89頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 2 2化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算三段式三段式化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算一般要涉及化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算一般要涉及化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，常常與阿伏加德羅定律一起進(jìn)行綜合考查。解決該類(lèi)試題的方常常與阿伏加德羅定律一起進(jìn)行綜合考查。

56、解決該類(lèi)試題的方法一般用法一般用“三段式三段式”：在解題過(guò)程中經(jīng)常用：在解題過(guò)程中經(jīng)常用“起始量、轉(zhuǎn)化量、起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量某時(shí)刻量”的解題模式來(lái)分析、解決問(wèn)題。例如：的解題模式來(lái)分析、解決問(wèn)題。例如： 第90頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第91頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第92頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】 例例4 420112011全國(guó)卷全國(guó)卷 在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol 2 mol N N2 2和和8 mol H8 mol H2 2在一定條件下發(fā)

57、生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H H2 2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為率為25%25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( () ) A A5%5%B B10%10% C C15% D15% D20%20%C C 第93頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 該題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，必須掌握平該題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，必須掌握平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)才是解題的關(guān)鍵。衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)才是解題的關(guān)鍵。第94頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 BC BC 第

58、95頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第96頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第97頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第98頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 【備選理由備選理由】考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡移動(dòng)。考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡移動(dòng)。20112011山西師大附中山西師大附中 某校化學(xué)興趣小組為探究溫度某?；瘜W(xué)興趣小組為探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)X(g)X(g)Y(g)Y(g)Z(g)Z(g)W(g)W(g)的影響，進(jìn)行如的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下

59、，往一個(gè)容積為下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1 L1 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入1 1 mol Xmol X和和1 mol Y1 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得容器中X X、Y Y、Z Z的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的量濃度均為0.5 mol/L0.5 mol/L，然后改變外界條件，然后改變外界條件( (其他條件不變其他條件不變) )，A A、B B、C C、D D四位同學(xué)所得數(shù)據(jù)中可能正確的是四位同學(xué)所得數(shù)據(jù)中可能正確的是( () )B B 第99頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 改變條件各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度XYZA升高溫度0.78 m

60、ol/L0.78 mol/L0.2 mol/LB增大壓強(qiáng)1 mol/L1 mol/L1 mol/LC增大壓強(qiáng)1.1 mol/L1.1 mol/L0.7 mol/LD減小壓強(qiáng)0.3 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L第100頁(yè)/共166頁(yè)第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 解析解析 這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。改變壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度應(yīng)同等程度地改壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。改變壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度應(yīng)同等程度地改變。若容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則各組分的濃度都增大為原變。若容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則各組分的濃度都增

61、大為原來(lái)的來(lái)的2 2倍，倍，B B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 第101頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 第102頁(yè)/共166頁(yè)課標(biāo)考綱展示第第2121講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說(shuō)明考向追蹤1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.影響化學(xué)平衡的因素及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，主要考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，影響化學(xué)平衡的因素是近幾年高考新增的熱點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查，難度較小。 2.化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算一直是

62、高考的熱點(diǎn)，主要以選擇題和填空型計(jì)算題的形式出現(xiàn)，難度較小。 預(yù)測(cè)2013年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、日常生活等，綜合考查化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會(huì)有所體現(xiàn)。第103頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究增大增大 減小減小 吸熱吸熱 減小減小 增大增大 放熱放熱 第104頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 氣體體積減小氣體體積減小 氣體體積增大氣體體積增大 不移動(dòng)不移動(dòng) 第105頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (4)(4)催化劑的影響催化劑的影響使用催化劑，因其能同

63、等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡衡_移動(dòng)。移動(dòng)。2 2勒夏特列原理勒夏特列原理( (化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理) )(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一如果改變影響平衡的條件之一( (如濃度、壓強(qiáng)或溫度如濃度、壓強(qiáng)或溫度) )，平，平衡將向著衡將向著_的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。(2)(2)適用適用該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。衡等動(dòng)態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。這種減弱并不能消除外界條件的變化。 不不 能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變 第1

64、06頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第107頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第108頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第109頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第110頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 3.3.影響化學(xué)平衡因素的特殊情況影響化學(xué)平衡因素的特殊情況 (1)(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，是恒定的，不隨其量的增減而變化，

65、故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響。故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響。第111頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 (2) (2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡不移動(dòng)。不移動(dòng)。 (3)“(3)“惰性氣體惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容恒溫、恒容 第112頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第113頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究

66、(4)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng) 的影響。的影響。4 4影響化學(xué)平衡因素影響化學(xué)平衡因素 的思維模型的思維模型第114頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 【典例精析典例精析】ClCl2 2H H2 2O O H HClClHClO HClO 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 第115頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 第116頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 為什么實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鈉溶液來(lái)除去氯氣為什么實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鈉溶液來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體？請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以說(shuō)明。中的氯化氫氣體？請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以說(shuō)明。 互動(dòng)探究互動(dòng)探究 提示：飽和氯化鈉溶液中提示：飽和氯化鈉溶液中ClCl濃度大，抑制濃度大，抑制反應(yīng)反應(yīng)ClCl2 2H H2 2O OH HClClHClOHClO的正向進(jìn)行。的正向進(jìn)行。 第117頁(yè)/共166頁(yè)第第2121講講 考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究 D D 第118頁(yè)