2022年高一化學 跟蹤訓練 元素周其律

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1、2022年高一化學 跟蹤訓練 元素周其律 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．元素性質呈周期性變化的原因是( )。 A．相對原子質量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大 C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 答案：C 2．下列有關敘述中錯誤的是( )。 A．元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化 B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個 D．一切原子的原子核都是由質子和中子構成的 答案：AD 3．下列各組

2、元素中，按最高正價遞增順序排列的是( )。 A．F、C1、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb 答案：B 4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質是( )。 A．氧化性 B．還原性 C．熔點 D．化合價 答案：B 5．1～8號元素的離子中，原子的核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是( )。 A．C1- B．Na+ C．O2- D．S2- 答案：C 6．1～18號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是( )。 A

3、．氫 B．鈹 C．鋁 D．氯 答案：A 7．下列各組微粒半徑之比大于1的是( )。 A．rNa+/rNa B．rug/rNa C．rP/rca D．rN/re 答案：C 二、填空題 8．元素周期律的內(nèi)容是_____________________________，隨著原子序數(shù)遞增，原子的____________、____________都發(fā)生周期性變化，元素的____________和____________也發(fā)生周期性變化。 答案：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化；核外電子排布、原子半徑；化合價；金屬性、非金

4、屬性 9．試將Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五種離子按半徑由大到小的順序排列(用離子符號表示)________________________。 答案：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 10．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質子數(shù)比B多4個。lmolA的單質與酸反應，能置換出1S氫氣。這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。A是 元素(用元素符號表示，下同)，B是 元素，C是 元素。 答案：A：Na B：Al C：Cl 三、推斷題 11．已知A、B、C三種元素的原子

5、中，質子數(shù)為A

6、4．2g氧化物，R原子核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)少1個。試推斷R元素的名稱____________；元素符號____________；原子結構示意圖____________。 答案：磷；P；P 四、計算題 13．已知有兩種氣體單質An和Bn。2．4gAm和2．1gBn所含原子數(shù)目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過計算推斷： (1)A、B兩元素的名稱。 答案：A：氧 B：氮 (2)01和，2的值。 答案：n：3，n：2 (3)自然界中還存在一種由A元素形成的單質，試

7、寫出其化學式。 答案：O2 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是( )。 A．PH3 B．NH3 C．H20 D．H2S 答案：A 2．某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為( )。 A．+5 B．+6 C．+7 D．無最高正化合價 答案：D 3．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電廣層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小順序是 ( )。 A．A>B>C

8、B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A 答案：B 4．元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( )。 A．3n-10 B．3n-6 C．3n-12 D．3n-4 答案：C 5．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( )。 A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

9、答案：D 6．某元素最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為25％，此元素是( )。 A．C B．N C．Si D．S 答案：A 7．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )。 A．NaF B．Mgl2 C．Bal2 D．KBr 答案：B 8．下列各組中的性質比較，正確的是( )。 ①酸性：HClO4>HgrO4>H1O4 ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③還原性：F->Cl->Br- ④穩(wěn)定性：Hn>

10、H2S>PH3 A．都正確 B．①②③ C．②③④ D．①②④ 答案：D 9．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )。 A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y， D．X2Y 答案：B 10．A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為，n,A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為( )。 A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 答案：A 二、填空題 11．A+、n2+、C-、D2-四種離子具

11、有相同的電子層結構。四種離子的半徑由大到小的順序是____________，四種離子原子序數(shù)由大到小的順序是__________。 答案：b2->C->A+>B2+；B2+>A+>C->D2- 12．在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有__________產(chǎn)生，繼續(xù)滴人NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是___________。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有產(chǎn)生，反應的離子方程式為___________，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量，有_________，反應的離子方程式是___________。通過上述實驗說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3堿性強弱的

12、順序是___________。 答案：白色沉淀；白色沉淀不消失；白色沉淀；Al3+3OH-=Al(OH)3↓；白色沉淀溶解；A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NaOH>MB(OH)2>A1(OH)3 13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應，1molC單質跟水反應放出11．2L(標準狀況)B氣體單質，lmolD單質跟水反應產(chǎn)生11．2L(標準狀況)A氣體，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試推斷： (1)這四種元素的名稱：A___________、B___________、

13、C___________、D___________。 答案：A：氫 B：氧 C：氟 D：鈉 (2)C原子的結構示意圖___________,D離子的結構示意圖___________。 答案：F；Na+ (3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為___________。 答案：H

14、2g，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為0．148％，R原子核內(nèi)含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素，寫出推理過程。 答案：鈣(Ca) 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．已知Be的原子序數(shù)為4，下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是( )。 A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣 答案：AC 2．元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩

15、種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確化學式是( )。 A．X2Y3 B．X3Y2 C．Y2X3 D．Y3X2 答案：B 3．X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結構有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是( )。 A．X B．Y C．Z D．R 答案：C 4．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結構，則A

16、、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )。 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>B>A>D D．A>B>D>C 答案：D 5．氫化鈉(Nail)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是( )。 A．在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大 B．在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 C．NaH跟水反應后溶液呈酸性 D．NaH中的氫離子被還原成氫氣 答案：AB 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )。 A．2．9gC2H

17、離子中含有的電子數(shù)為1．8NA個 B．標準狀況下，22．4L乙酸的分子數(shù)為NA個 C．一個氯原子的質量是35．5NAg D．鋁與氫氧化鈉溶液反應，每生成1mol氫氣，鋁就失去2NA個電子 答案：AD 二、填空題 7．寫出具有10個電子、2個或2個以上原子核的離子的符號3個________________；寫出具有18個電子的化合物的分子式4個 __ _ _____。 答案：OH-、NH、H3O+；HCl、H2S、PH3、SiH4 8．在一定條件下，RO和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2

18、+3H2O (1) RO中R元素的化合價為_____； 答案：+5 (2)R元素的原子最外層電子數(shù)是______。 答案：7 三、計算題 9．X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的三種元素，將4．7gX的最高價氧化物X2O溶于95．3g水中，所得溶液濃度為5．6％。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被0．75mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16gZO2氣體在標準狀況下的體積為5．6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對原子質量。] 答案：X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32