2022年高一化學 鈉的化合物（一）精典精析

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1、2022年高一化學 鈉的化合物（一）精典精析 知識要點 一、 氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化物 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 結(jié)構(gòu) 離子化合物，含有O2-，氧元素化合價為-2 離子化合物，含有O2-2，氧元素化合價為-1 類別 堿性氧化物 過氧化物 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應(yīng) Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 與酸反應(yīng) Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4Na

2、Cl＋2H2O＋O2↑ 漂白作用 無 有 用途 制NaOH 作生氧劑（用于潛水、航空） 作漂白劑（用于漂白羽毛等） 保存 干燥、密封 干燥、密封 鑒別 加水產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體 互相轉(zhuǎn)變 Na2ONa2O2 二、Na2O2與水、CO2反應(yīng)的相關(guān)計算 基礎(chǔ)訓練(時間20分鐘，分值40分) 1.(4分)有關(guān)過氧化鈉與水的氧化還原反應(yīng)，敘述正確的是（） A.Na2O2是氧化劑，水是還原劑 B.NaOH是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物 C.O2是氧化產(chǎn)物 D.Na2O2中負一價的氧既被氧化又被還原 答案： 其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A錯；

3、NaOH是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，B錯，C、D正確。 2.(4分)在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復到原溫，下列說法正確的是（） A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液的OH-濃度不變，有H2放出 C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D.溶液的OH-濃度增大，有O2放出 答案： C Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，生成NaOH，但原燒堿溶液已達到飽和，則Na+、OH-濃度不變，析出NaOH，但反應(yīng)過程中消耗了水，溶液減少，溶質(zhì)必減小，Na+數(shù)目減少。 3.(4分)向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確敘述是（） A.溶液仍為紫色

4、 B.最后溶液變藍色 C.最后溶液褪色 D.有氣泡產(chǎn)生 答案：CD Na2O2與水反應(yīng)，生成O2，有氣泡產(chǎn)生，D正確，同時Na2O2有漂白性，溶液最終應(yīng)為無色（褪色），C正確。 4.(4分)下列對于Na2O2的敘述中，正確的是（） A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 B.Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C.Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑 答案：D Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，A錯

5、，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，不能干燥氣體，B錯；Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O中各元素的化合價未變。 5.(4分)將31.2 g Na2O2和100 g水充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（） A.25.6％ B.31.2％ C.32％ D.34.5％ 答案：A 解析：2Na2O2+2Ｈ2O=4NaOH+Ｏ2 2×78 36 160 31.2 x y x＝7.2 y＝32 溶液的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝25.6%

6、 6.(4分)下列關(guān)于過氧化物的敘述錯誤的是（） A.可漂白織物 B.呼吸面具中氧氣的來源 C.不如Na2O穩(wěn)定 D.Na2O2是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氧氣 答案：CDNa2O+O2Na2O2，Na2O2比Na2O穩(wěn)定；Na2O2不是堿性氧化物，D錯誤。 7.(4分)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式，并標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，其中氧化劑是______，還原劑是______。 答案： 8.(6分)右圖是一個密閉容器，已知A端盛有23g金屬鈉，B端盛有xg HgO，當同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x值。

7、 答案：21.66 g 9.(6分)A、B、C、D、E 5種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間按右圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A是單質(zhì)。 （1）寫出A～E 5種物質(zhì)化學式。 A____________；B____________； C____________；D____________； E____________。 （2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式。 ①A→D________________________；②C→D________________________； ③C→E________________________；④D→E________________________

8、。 答案：（1）A：Na B：Na2O C：Na2O2 D：NaOH E：Na2CO3 （2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 提高訓練(時間20分鐘，分值40分) 10.(6分)氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（） A.均是淡黃色固體 B.均是堿性氧化物 C.均與水反應(yīng)生成堿 D.均與CO2反應(yīng)放出O2 答案：C Na2O是白色，Na2O2是淡黃色，A錯；Na2O2不是堿性氧化物

9、，B錯；Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，都生成堿，C正確；Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，無O2。 11.(6分)在Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（） A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定 答案：C Na2O2中離子為Na+和O2-2，Na2O中離子為Na+和O2-。 12.(6分)一塊表面已被氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8 g，投入100 g水中，放出H20.2g，則被氧化的鈉質(zhì)量是（） A.4.6 g

10、 B.6.2 g C.7.8 g D.9.2 g 答案：A 解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 2 X 0.2 g x＝4.6 g 4Na+O2=2Na2O 4×23 62×2 Y 6.2 g y=4.6 g 13.(6分)2.1 g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（） A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g

11、 D.無法確定 答案：A 解析：這是一道特殊形式的計算題。CO、H2分別與O2反應(yīng)如下：①2CO+O2=CO2 ②2H2+O2=2H2O 生成的CO2、H2O（氣）分別與Na2O2反應(yīng)： ③2CO2+2Na2O2=2Na2CO2+O2 ④2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 將①、③合并為⑤，將②、④合并為⑥。 ⑤CO+Na2O2=Na2CO3 ⑥H2+Na2O3=2NaOH從⑤、⑥兩式我們可以看出，Na2O2固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的質(zhì)量，而與CO、Ｈ2的比例無關(guān)。 14.(6分)如右圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2

12、O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（） A.U形管內(nèi)紅水褪色 B.試管內(nèi)溶液變紅 C.氣球a被吹大 D.U形管水位d＞c 答案：CD 試管內(nèi)Na2O2與水反應(yīng)生成O2，使氣球膨脹，C正確；此反應(yīng)放熱，使集氣瓶中氣體體積膨脹，c水位下降，d水位升高，D正確；U形管內(nèi)未發(fā)生反應(yīng)，Na2O2不可能到U形管中，紅水不褪色，A錯。 15.(5分)將a g的鈉溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得到

13、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8％的溶液。 （1）若a1∶a2＝31∶39,則b1∶b2＝______； （2）若a＝4.6 g,則b＝______g。 答案：（1）1∶1（2）95.6 解析：（1）Na2O+H2O=2NaOH 62 2×40 31 40 ×100%＝8% 2Na2O2+2Ｈ2O=4NaOH+O2↑ 2×78 4×40 32 39 40 8 ×100%＝8% 因此有：＝ b1∶b2＝1∶1 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2×23 2×40 2 4.6 8

14、0.2 根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義有： ×100%＝8% b=95.6 g 16.(5分)把一瓶不飽和的NaOH溶液分成四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na四種固體都能使溶液恰好達到飽和，則加入的物質(zhì)質(zhì)量最大的是______，這是因為____________。 答案：NaOH；NaOH中Na+質(zhì)量分數(shù)最小，且不消耗水 拓展探究(時間20分鐘，分值20分) 17.(10分)過氧化鈉幾乎能與所有常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO=Na2CO3 （1）分別寫出Na2O2與SO2、

15、SO3反應(yīng)的化學方程式______。 （2）通過比較可知當非金屬元素處于______價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2放出。 答案：（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 （2）最高 18.(10分)將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為50％。則混合物中過氧化鈉有______g，氧化鈉有______g。 答案：39；31 解析：設(shè)Na2O x g，Na2O2y g，則 Na2O+H2O=2NaOH 62 80 x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 32 y