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1、2022年高一化學 《金屬的化學性質》教案 新人教版(III)
一、教材地位和作用：
本課是學生剛開始初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容安排在從實驗學化學和化學物質及其變化之后。學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，讓學生從實踐中逐漸形成學習元素化合物知識的一般方法，為后面章節(jié)內容的學習也打下了良好的基礎，自然起著承上啟下的重要作用。
二、學情分析：
知識儲備：在學習本課前，初中化學教材中已介紹了鎂鐵銅等金屬的知識，為鈉和鋁知識的介紹奠定了一定的基礎。在前兩章學生已學習了氧化還原反應、離子反應、實驗
2、操作和化學計量的概念有了一些了解與運用的經驗。
認知特點：由于學生學習化學時間較短、學習程度也較淺，且受高一這一年齡段學習心理和認知結構的影響，分析問題、總結歸納的能力有限。青少年學習化學的熱情比較高，有強烈的求知欲和好奇心，愛發(fā)表自己見解，希望受到別人的認同、贊美。而且受環(huán)境影響大、可塑性強。在教師的正確引導下， 學生在各方面將得到很大的發(fā)展。
三、設計思想:
我想新課改倡導教學以學生為主體，讓學生成為學習的主人，那就先讓學生成為課堂的主人，讓學生表現課堂、體驗課堂、感悟課堂、享受課堂。課堂是學生表現的舞臺，不是老師表演的地方。老師是導演，重在導，學生是明星，重在演。為了導好
3、這節(jié)課，我設計了導學案，分為課前預習、課中學習、課后練習，形成循環(huán)一體化課堂。為了能使學生成為課堂的主人，課中部分我設計了一些活動，確保學生在課堂上能動起來。導學案直接講知識點的不是很多，但我認為指導學生如何學這個知識點的方法甚至比直接講知識點更重要。我設計的導學案，關鍵在：“導”，這個導體現在什么地方呢？主要體現在“學習內容”即學什么，包括具體學什么、先學什么后學什么；再一個體現在：“如何學”上，這就是所謂“學習方法指導”。用什么方式來完成這些動作？用什么材料來完成這些動作？完成這些動作的質量如何？有的時候，我告訴學生要完成這個動作，但學生完成不了，因為他不知道如何來完成，這個時候就需要我有
4、一些指導。
在學習要求的設定上，我改變了以往的設計用詞，如“了解” “知道”“理解”“掌握”，這些詞比較模糊，不可測。因為學生“了不了解” 、“知不知道” 、“理不理解” 、“掌握沒掌握”，也不是十分清楚。所以我設計成具體要求，如：描述實驗現象，正確寫出化學方程式等。總之我的目的不是讓學生依賴老師，而是讓學生擺脫對老師的依賴。
對于金屬與非金屬反應的教學，首先基于學生已有的知識——金屬的共性入手，輔以導學案展開自主學習課堂模式，學生通過閱讀教材、實驗探究，觀察和分析實驗現象，引導學生共同討論，歸納總結，獲取新知識。在課堂中，重點是鈉和鋁與氧氣反應，讓學生掌握鈉和鋁的重要性質的同時，歸納出金
5、屬和非金屬反應的規(guī)律。
在教學過程中，針對本節(jié)課的特點，盡可能讓學生動手、動腦，在實驗探究中，引導學生多角度地總結并歸納出結論，從而認識研究問題的方法及科學探究的過程，在問題的解決中訓練思維和能力，提高化學素養(yǎng)。同時，在教學中要充分利用多媒體輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創(chuàng)設一種民主﹑和諧﹑生動活潑的教學氛圍。
四、教學目標：
1、知識與技能
（1）可以準確地描述出鈉的物理性質及其保存方法；
（2）能夠正確地寫出鈉、鋁與氧氣的反應方程式，并歸納出鈉和鋁；
（3）知道金屬與非金屬反應的本質原因是由其結構決定，能正確書寫其他常見金屬與非金屬的反應方程式。
2、過程與
6、方法
（1）逐漸形成元素化合物知識學習的一般方法；
（2）發(fā)揮自我的主體作用和與他人合作的精神，積極認真地做好探究實驗；
（3）通過實驗中的觀察、思考、交流、分析、對比、得出結論的過程，掌握探究物質的科學方法，從而提高自身的科學素養(yǎng)。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）通過探究物質變化的奧秘，提升學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）認識控制物質變化的條件在應用實驗法研究物質性質中的必要性，養(yǎng)成勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐、銳意創(chuàng)新的良好習慣和合作精神；
（3）感悟化學與日常生活和生產的密切關系，增強學好化學，服務于社會的責任感和使命感。
五
7、、教學重難點：
教學重點：鈉、鋁與氧氣的反應的性質。
教學難點：對實驗的探究、觀察、分析、推理和結論。
六、教學方法：
以實驗探究為主的自主學習方法。
七、教學藥品與儀器：
藥品：鈉、鋁箔。
儀器：玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、砂紙、燒杯、酒精燈、火柴、石棉網、坩堝鉗。
八、教學流程：
活動1：[交流展示課前自主學習成果]
讓部分小組同學分別在講臺上，投影展示自己的自主學習成果，并進行講解。
一、鈉的性質：
活動2：[實驗探究—鈉的性質]
實驗1：指導學生用鑷子從試劑瓶取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上切割鈉，并仔細觀察：
鈉保存在煤油
8、中，從密度上說明ρ(Na) >ρ(煤油)。
切開的鈉呈銀白色的金屬光澤，硬度小。然后鈉表面迅速變暗，因為鈉易與空氣中的氧氣反應生成白色的Na2O覆蓋在表面。
學生寫出化學反應方程式，并標出氧化劑、還原劑：
4 Na ＋ O2 === 2 Na2O （白色）
（還原劑） （氧化劑）
學生總結：常溫下，金屬鈉在空氣中就會迅速與氧氣發(fā)生反應，說明鈉比鐵、鎂等金屬活潑，因此要把鈉保存在煤油或石蠟油中，以隔離空氣中的氧氣。
既然鈉可以和氧氣在常溫下迅速反應，那加熱時變化又怎樣呢？
實驗2：教室演示實驗——鈉在加熱下與氧氣的反應：
學生描述：把一小塊已
9、吸干煤油的鈉放在石棉網上加熱，鈉在空氣中受熱后先熔化，后劇烈燃燒，產生黃色的火焰，生成淡黃色色的固體。
引導學生得出結論：①鈉作為金屬，其熔點較低；
②鈉在加熱時會與氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；
③反應物相同，但反應條件不同，以至現象不同，產物不同。
學生寫出化學反應方程式并標出氧化劑、還原劑：
△
加熱時：2 Na ＋ O2 ==== Na2 O2 （淡黃色）
（還原劑） （氧化劑）
二、鋁的性質：
活動3：[實驗探究—鋁與O2的反應]
指導學生進行分組實驗—鋁與O2的反應
資料： Al2O3的熔點:2050℃, Al的熔點:6
10、60℃，酒精燈最高溫度：700℃
實驗1：用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，熔化的鋁并不滴落。
引導學生得出結論：是因為鋁箔表面有一層熔點高切致密的氧化膜包裹住了內層鋁。
啟發(fā)學生探究打磨掉氧化膜后情況又如何？
實驗2：再取一塊已用砂紙打磨后，除去了表面氧化膜的鋁箔，再加熱至熔化。
學生描述現象：鋁箔熔化，但并未滴落。
引導學生得出結論：鋁在空氣中會迅速的和氧氣發(fā)生反應，生成氧化膜，從而保護了內層的鋁與氧氣反應。
反應方程式（標出氧化劑、還原劑）：
4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3
（還原劑）（氧化劑）
活動4
11、：[閱讀資料卡片——鋁的氧化膜]
指導學生閱讀教材P49資料卡片——鋁的氧化膜；
學生認識到：鋁制品之所以能得到了廣泛的應用，就是因為鋁能穩(wěn)定的存在于空氣中，其表面覆蓋著一層熔點高且致密的氧化膜，這層膜起著保護作用。
活動5：[交流總結—金屬與非金屬反應的規(guī)律]
引導學生根據金屬和非金屬的原子結構特點，得出結論：
學生總結：金屬元素原子的最外層電子數＜4，容易失去電子，達到8電子穩(wěn)定結構，單質往往表現出還原性，在反應中做還原劑，而非金屬元素原子的最外層電子數＞4，容易得到電子，達到8電子穩(wěn)定結構，單質往往表現出氧化性，在反應中做氧化劑。當兩者相遇，便發(fā)生了氧化還原反應。因此，金屬，
12、比如：Na、Mg、Al等金屬除了能被氧氣氧化外，還能被硫、氯氣等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的硫化物或者氯化物。
如： 2Na + Cl2 ====2Na Cl 2Na + S =====Na2S
Mg + S ====Mg S 2Al + 3Cl2 ====AlCl3
結論：結構決定性質，所以金屬活潑性越強，越容易和非金屬反應。
活動6：[課堂反饋]
1、小明家中收藏著一件清末的鋁制品佛像，該佛像至今仍然保存完好，未被銹蝕，其主要原因是（ D ）
A、鋁不易發(fā)生化學反應
B、鋁不易被氧化
C、鋁的氧化物易發(fā)生還原反應
D、鋁被氧化生成的氧化
13、膜具有保護內部鋁的作用
2、下列關于鈉的說法正確的是（ A ）
A、性質很活潑，在自然界中不可能以游離態(tài)存在
B、露置在空氣中很快被氧化成Na2O2
C、在空氣中燃燒時火焰沒有顏色
D、有極強的還原性，極易發(fā)生還原反應
活動7：[本課小結]
一、金屬與非金屬反應
1、鈉的性質
鈉與氧氣反應
常溫：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O；
加熱：2 Na ＋ O2 ＝ Na2 O2 。
2、鋁與氧氣反應
4 Al + 3 O2 ＝ 2 Al2O3。
活動8：[預習指導]
1、哪些金屬能夠和酸發(fā)生置換反應，其產物分別是什么？
2、通過教材P49實驗
14、3-3和P50圖3-7，你能觀察到哪些現象，得出哪些結論？
3、鐵和水的反應條件是什么，觀察教材P50圖3-8所示裝置的特點，你還能畫出哪些反應裝置圖？
九、作業(yè)布置：
教材P53 第2、3、4、10題
導學案 課后練習
十、板書設計：
一、金屬與非金屬的反應
1、鈉的性質
（1）物理性質
（2）與氧氣的反應
常溫下：4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2 O （白色）
△
加熱時：2 Na ＋ O2 ＝＝ Na2 O2 （淡黃色）
2、鋁與氧氣反應
4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3
十一、教學反思：
2022年高一化學 《金屬的化學性質》教案 新人教版(III)
