2022年高三12月月考試題 化學(xué) 含答案

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1、2022年高三12月月考試題 化學(xué) 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括23個小題,1—15小題,每題2分,共30分;16—23小題,每題3分,共24分.每小題只有一個選項符合題意;多選或錯選,本小題不得分。) 1.下列說法中,正確的是 A.增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 B.正、逆反應(yīng)速率改變時,平衡一定發(fā)生移動 C.對于任何可逆反應(yīng),使用催化

2、劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡 D.增大體系壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡一定正向移動 2. 用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段時間后,在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5 mol/L B.2 mol/L C.l mol/L D.無法確定 3.(2011新課標(biāo)?10)將濃度為0.l mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 A.c(H+) B. Ka(HF) C. D. 4. 已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水

3、的離子積KW=1×10-12.下列說法正確的是 ( ) A.0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1 B.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11 C.0.005 mol/L的H2SO4 與0.01 mol/L的NaOH等體積混合,混合液pH為6,溶液顯酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( ) A.用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時,可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率 B.100 mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯

4、化鈉溶液,反應(yīng)速率不變 C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢 D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 6.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關(guān)系正確的是 ( ) A.Va>10 Vb B.Va=10 Vb C.Vb <10Va D.Vb >10Va 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mo

5、l氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸 C.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 8.下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是( ) ①滴入酚酞,NaN02溶液顯紅色 ②用HN02溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng) ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 ⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥C(H+)=0.

6、1 mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍,PH<4 A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D. ③④ 9. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入( ) A.CH3COOK固體 ?????B.Zn粉???? C.CuSO4晶體 ??????D.SO3固體 10. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是( ) 選擇 改變的條

7、件 正、逆反應(yīng)速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 Z的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) 正、逆反應(yīng)速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大 D 充入一定量Z 逆反應(yīng)速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)不變 11.下列說法正確的是 ( ) A.電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B.相同條件下,弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越大 C.溫度升高,弱電解質(zhì)的電離平衡右移,因為電離是吸熱的 D.溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小 12.研究人員最近發(fā)現(xiàn)

8、了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是: A. 正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物 13.下列溶液,一定呈中性的是 ( ) A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B.pH=pOH的溶液 〔提示:

9、pOH=-lgc(OH-)〕 C.pH=14-pOH 的溶液 D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 14. t°C時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為 , 有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大????? B.增大壓強(qiáng),W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y??2Z+2W??? D.增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 15.室溫下,下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

10、 ( ) ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3 A.分別將等體積的③和④加水稀釋100倍,所得溶液的pH:③<④ B.在①、②中分別加入氯化銨固體,兩溶液的pH均增大 C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(C1-)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D. ②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,則c (CH3COO一)> c (Na+) 16. T ℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

11、 ( ) A.T ℃時,水的離子積KW為1×10-13 B.T>25 C.T ℃時,pH=7的溶液顯堿性 D.T ℃時,pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合,溶液的pH=7 17.下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是 A.能證明非金屬性Cl>C>Si B.能組成Zn、Cu原電池 C.顏色深淺不同說明反應(yīng)<0 D.白色沉淀為BaSO4 18. 下列各組離子一定能大量共存的是 A.常溫下pH=1的溶液中:I-、Cl-、HCO、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO、NO、CO C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:NH、Fe2+

12、、SO、Cl- D. 常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液:Ba2+、Cl-、NO、K+ 19.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 ( ) A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1: B.“NO2平衡球”浸泡在冷水中,顏色變淺: C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃: D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅: 20.控制合適的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生的電極 反應(yīng)式為2I——2e— I2 B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

13、 C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中加入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極 21.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是 ( ) A.混合氣→A→E→B→A→D→C B.混合氣→C→D→E→E→A C.混合氣→A→E→E→B→D→C D.混合氣→B→E→A→D→C 22.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03與足

14、量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象: ①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( ) A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B.NH4CuS03中銅元素全部被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 23. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 向澄清石灰水中通入某氣體,產(chǎn)生白色沉淀 該氣體一定是CO2 B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 該溶液一定含SO42- C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體

15、 該溶液中一定含碳酸根離子 D 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體 該液體是Fe(OH)3膠體 青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級月考 化學(xué)試題 xx.12 第II卷(非選擇題 共46分) 24.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題: ⑴裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ⑵裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項的代號)。

16、 A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿 ⑶虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從右圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格。B 、E ⑷氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?,該反?yīng)的化學(xué)方程式為: ;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。 25.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表: 回答下列問題:

17、(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L一1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3,pH由小到大的排列順序是___________(用字母表示) (2)常溫下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號) A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH—) D.c(OH-)/c(H+) (3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖

18、所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (4)25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中: ①c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值), ②c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。 26.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡

19、狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題: ①的△H    0(填“>” 或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣,平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”); ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2, 則K1 K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,V正 v逆 (填“>”、“<”或“=) (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:      。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q

20、2的代數(shù)式表示) ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與 b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則: c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。 (3)1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng): Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”

21、)。 ②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性 (4)25℃時,已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。(填序號) a..NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl 青島

22、開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級月考 化學(xué)試題 xx.12 參考答案 1—5CCDAD 6—10DDBDD 11—15CBBDA 16—20DADCC 21—23CAD 24、略 25.(1)a d c b (2)BD (3)小于 (4)①9.9×10-7) ② 18 26、 (3)①K=, 吸熱; ②S2— + H2O HS— + OH— (4) > c>a>b>d 班級 姓名 考號

23、 密 封 線 青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級月考 化學(xué)答題紙 xx.12 題號 24 25 26 合計 得分 24.⑴離子方程式是 。 ⑵選用 (選填以下選項的代號)。 ⑶ B

24、 、E ⑷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ; 請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。 25.(1) pH由小到大的排列順序是___________(用字母表示) (2)下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號) (3)電離平衡常數(shù)______

25、_(填“大于”、“小于”或“等于”) (4) c(CH3COO—)—c(Na+)= mol·L—1(填精確值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 。 26.(1) ①△H    0(填“>” 或“<”); 平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”); ②則K1 K2; V正 v逆 (2)①熱化學(xué)反應(yīng)方程式:        。 ②c(NH+4)  c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”); 電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。 (3)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 ②用有關(guān)離子方程式 (4)pH 7(填<、>、=); pH由大到小的排列順序為 。

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