5、素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（ ）
A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
【答案】B
6、將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）
A．等于15%
B
6、．小于15%
C．大于15%
D．不能確定
【答案】B
【解析】設這兩種溶液的體積是V，質量分數(shù)為5%和25%的氨水密度分別是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，則
25%ρ1V+5%ρ2V
ρ1V+ρ2V
×100%＜15%；
故選B．
7、在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是( )
A.該反應的電子轉移數(shù)目是10
B.I2是氧化劑
C.還原性Cl2>I2
D.還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2
【答案】A
試題分析： 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中，氯元素的化合價由+5價降低為0價，
7、碘元素的化合價由0價升高為+5價。由反應可知，轉移的電子數(shù)為2×(5-0)=10，故A正確；因碘元素的化合價升高，則I2為還原劑，故B錯誤；由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性I2>Cl2，故C錯誤；還原產物為Cl2，氧化產物為KIO3，故D錯誤。
8、下列溶液與20mL 1mol· 溶液中物質的量濃度相等的是（ ?。?
A.20mL 1 mol·溶液
B.5 mL 0.8 mol· 溶液
C.10mL 2 mol· 溶液
D.10mL 0.5 mol· 溶液
【答案】D
9、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液
8、，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2 mol 0.4 mol 0.1 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol
由以上兩個方程式可
9、知：生成的氣體體積為：（0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，為8.96 L，故A錯；n（Na＋）＝0.4 mol，則c（Na＋）＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D錯。
反應后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應后，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應，生成0.1 mol Al（OH）3沉淀，質量為7.8 g，故C正確；最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（），由于c（H＋）≠c（），故B錯。
10、有關化學
10、實驗的基本操作中，正確的是( )
①配制240 mL一定物質的量濃度的溶液，可用250 mL的容量瓶 ②金屬鈉不能保存在液態(tài)石蠟中?、蹨y定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，并與標準比色卡比較?、苤泻蜔釡y定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低?、輽z驗亞硫酸鈉固體是否變質，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液?、薹Q量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量?、邔?、試管直接放在酒精燈上加熱
A．①②③⑥ B．①④
C．②③④⑥ D．③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①配制250 mL溶液后，取出240 mL溶液即可。②Na的密度比
11、液態(tài)石蠟大，且不與其反應，故可保存其中。③pH試紙不能浸入待測液，以防污染待測液。④銅絲的吸熱能力大，測出溫度偏低，所得中和熱偏低。⑤酸化的Ba(NO3)2能氧化SO，導致操作失敗。⑥不能將藥品直接放在天平的托盤上稱量，且物品應放在左邊的托盤上。⑦燒杯應墊上石棉網(wǎng)加熱。綜合上述，①④正確。
11、在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是（ ）
A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L
【答案】B
【解析】ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 mol
12、/L＝1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。
12、通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是（ ?。?
A．物質標準狀況的體積和質量
B．該物質一個分子的真實質量
C．物質的質量和物質的量
D．該物質氣態(tài)標準狀況時的密度
【答案】A
【解析】A、已知物質的體積和質量，如果不知物質的聚集狀態(tài)是氣體，無法計算其摩爾質量，故A選．
B、單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，已知物質一個分子的實際質量，在數(shù)值上1mol該分子的質量等于其相對分子質量，故B不選；
C、質量和物質的量為已知，能計算其摩爾質量，故
13、C不選．
D、標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ=
M
Vm
中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故D不選．
故選A．
13、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸 制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是
A．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來
B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
C．產品中有被蒸餾出的硫酸
D．有部分乙醇跟濃硫酸反應
【答案】A
14、某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫
14、氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，做出如下沉淀與 滴入氫氧化鈉體積的關系：
下列說法錯誤的是
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
【答案】D
【解析】本題通過圖像變化來考查金屬化合物知識，解答時以相關反應為基點，找出每一反應對應的線段或者點的關系，從而找到問題的突破口。從圖象可以看出，開始無沉淀，證明有H＋離子，產生的沉淀部分溶液，證明有兩種能與OH－作用的離子，故A正確；由沉淀的減少量可以計算Al(OH)3溶解所
15、需的氫氧化鈉的量，進一步計算NaOH濃度，B正確；M(OH)2和Al(OH)3的物質的量分別為0．15 mol和0．05mol，根據(jù)OH－守恒可以計算沉淀完全消耗的NaOH的量，C對；因為不能確定二價離子的種類，故無法計算其質量，D錯。
15、25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是（ ）
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小
16、的順序為：②④①③
C．將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a :b =1:2
D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成
【答案】B
16、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
(小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)
(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有___
17、______________.
(2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是________________.
(3)通過該實驗可得出的結論是_________________.
(4)本裝置的優(yōu)點是________________________________________________________．
【答案】(1)棉花球變藍，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產生，小試管內有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品
【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是
18、改進了的，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
17、用質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往
19、容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
【答案】
20、（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低；偏低
【解析】（1）由于實驗室里沒有220mL容量瓶，所以必須選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可。（2）c（HCl）＝＝＝11.6mol/L。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6mol/L·V（HCl）＝250mL×1mol/L，解得V（HCl）＝21.6mL，應該選擇25mL的量筒量取。（3）配制一定物質的量濃度的溶液基本步驟為：計算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉移洗滌→振蕩后定容→倒轉搖勻，所以正確的順序是③①④②。（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其
21、物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。
18、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是 ；不能檢出的物質是 。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是 ；不能檢出的物質是_ 。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質是 ；
22、不能檢出的物質是 。
【答案】(1) CO2、SO2； H2O (2) H2O；CO2、SO2 (3) CO2、SO2；H2O
【解析】這類試題的特點是根據(jù)中學課本中介紹過的實驗，給出新情境，結合儀器組裝，物質的性質或制法，實驗現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運用所學知識進行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實驗問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學能力。
19、一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．
填空和回答下列問題
（1）B物質是 （寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaC
23、l，經(jīng)分析仍含有雜質，這是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 ?。?
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的CaCl2的質量和另一物質的質量，這種物質是 ?。?
（4）寫出B與鹽酸反應的離子方程式 ?。?
【答案】（1）CaCO3；
（2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；
（3）混合物A；
（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
【解析】（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量
24、碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉，
故答案為：先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；
（3）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質量，根據(jù)反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計算氯化鈣的質量，混合物A的總質量減去氯化鈣的質量可得氯化鈉的質量，
故答案為：混合物A；
（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2
25、++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
20、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質量不在變化后，剩余固體的質量為15.9g，求原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
【答案】55.8%
21、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質： CH3CH2OH
22、酒精燈的
26、火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象
依次寫出可能有的化學方程式 。
【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。
2Cu+O2=2CuO；
CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
23、（江蘇沭陽縣廟頭中學xx學年度高三期中考試）（12分）已知：① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發(fā)生如下反應：
……
②
③
現(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有
27、機物K，合成路線如下：
請回答下列問題：
⑴已知反應①中A、B的物質的量之比為3︰1，則反應①的化學方程式為 。
⑵反應④的化學方程式為 。
⑶寫出下列反應的反應類型：② ；③ 。
⑷L為K的同分異構體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結構簡式 。
⑸根據(jù)上述轉化關系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機原料任選）。
【答案】（1）CH3CHO＋3HCHO （HOCH2）3CCHO
（2）
28、
（3）② 氧化反應 ③取代反應
（4）
（5）
24、(18分)(xx·海南高考節(jié)選)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1的操作
29、中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)。
①鐵架臺?、谌紵住、坼F形瓶?、軓V口瓶 ⑤研缽?、薏ＡО簟、呔凭珶?
(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是___________________；
同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。
(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾；
【答案】 (1)②④⑤ (2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完 (3)蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶
【解析】 (1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒，將鐵屑和溶液分開，故采用的是過濾操作，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)過量的
30、硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。(3)將所得的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾就得到想要的晶體。
25、鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源，實驗室嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實驗過程如下：
(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中的熱分解方程式。
序號
溫度范圍/℃
熱分解
31、方程式
固體失重率
①
120～220
19.67%
②
280～310
56.10%
(3)過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________
【答案】 (1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
(2)①CoC2O
32、4·2H2OCoC2O4＋2H2O ②3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
(3)玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣(其他合理答案亦可)
(4)Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H2O，水解生成的Fe(OH)3具有吸附懸浮雜質的功能
【解析】 CoC2O4·2H2O在空氣中加熱首先想到是失去結晶水，根據(jù)固體失重率數(shù)據(jù)可判斷120～220 ℃時結晶水全部失去。溫度再升高，根據(jù)失重率可求得剩余固體為Co3O4，鈷元素的價態(tài)發(fā)生變化，起氧化作用的應該是空氣中的O2，由此可得化學方程式。
26、二氧化錳是制造干電池的基本材料
33、。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸來鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）
34、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應化學方程式為 。
（2）濾渣A的主要成分為 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有 （寫出兩種）。
【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3；（3）Cu
35、2+、Zn2+；
（4）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；（5）鋅、二氧化錳
【解析】[命題意圖]考查學生對元素及其化合物的主要性質的掌握，書定電極反應方程式的能力?？疾閷W生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。
27、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦
36、炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式 ，生成1mol四氯化鈦時轉移電子的物質的量為 mol。
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是
。
（4）鈦廣泛用于航天領域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8
37、kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式
②假設聯(lián)合生產中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2
L．
【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；
（3）發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行；
（4）防止鈦、鎂被氧化；
38、
（5）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；
②112．
【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為
2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時轉移電子的物質的量為7m
39、ol；
故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；
（3）水解時需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x） H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全，故答案為：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行；
（4）在Ar氣中進行防止鈦、鎂被氧化；故答案為：防止鈦、鎂被氧化；
（5）①CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣285.8kJ？mol﹣1
40、 ①
H2燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283×2 kJ？mol﹣1 ②
CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ？mol﹣1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1，
故答案為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；
②由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補充H2 為12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；
故答案為：112．
2022年高三化學二輪復習 考點突破56 化學技術可持續(xù)發(fā)展（含解析）
