2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 原電池與電解教案

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1、2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 原電池與電解教案 一、電化學(xué)知識點的復(fù)習(xí) 電化學(xué)中有原電池與電解池的不同點；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用是重點要掌握的。 知識點的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖： 1．常見的電池 【問】①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？②原電池的原理是什么呢？③它的原理與電解池有什么不同？④常見的電池的類型？ 電池的種類鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。 【問】①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原

2、電池的原理還是電解池的原理？可逆電池和不可逆電池 【問1】請舉例說明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？干電池的兩極材料是什么？電解質(zhì)溶液是什么？兩極反應(yīng)式如何書寫？總反應(yīng)如何書寫？ 總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑ 【問2】還有什么實例呢？兩極材料是什么呢？電解質(zhì)溶液是什么呢？ 什么是可逆電池呢？（看前面的圖）誰能寫出兩極反應(yīng)式？總反應(yīng)式又如何書寫呢？教師指導(dǎo)學(xué)生書寫）鉛蓄電池 【練習(xí)】書寫兩極反應(yīng)式。 若有：（1）銅、鋅、稀硫酸 （2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕 （3）鋅、鐵放在食鹽水中 （4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有

3、大量的氫氧根生成） （5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下 燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：負(fù)極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路 【問】電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢？在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢？ 電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？ 放電規(guī)律： 陽極：金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 陰極：Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+ 3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律 （1）無外接電源，可能是原

4、電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。 【問】看什么呢？看電極；看溶液；看回路。 【問】若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？ （2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。 當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。 二、電化學(xué)的應(yīng)用 1．原電池原理的應(yīng)用 【問】請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？ 原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)： （1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)

5、量減少。 （2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。 （3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。 【練習(xí)】 1．下列五個燒杯中均有天然水 鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。 2．電解規(guī)律的應(yīng)用 【問】電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。 【問】如何恢復(fù)電解液

6、的濃度呢？（舉例說明）電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。 【問】如果電解硫酸銅時，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？氧化銅。 【問】電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？ 一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。 【練習(xí)】 用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。 （1）HCl （2）NaOH （3）Na2SO4 （4）NaCl 以上的

7、四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？ 3．綜合利用——實用電池與可逆電池 常見的電池應(yīng)用是：①干電池（Zn-Mn電池）日常生活和照明。 ②鉛蓄電池應(yīng)用于國防、科技、交通、化學(xué)電源等。 ③鋰電池密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。 ④燃燒電池污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。 ⑤其它電池 鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。 三、典型習(xí)題分析 例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性

8、電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。 （1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。 （2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。 （3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。 （4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。 例題2 用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度。 請同學(xué)們分析后給出答案。 例題3 　人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？ 請同學(xué)們分析： 在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。 　精選題 一、選擇題 1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用

10、各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： 反應(yīng)的物質(zhì)是 A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn 2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時（設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 二、非選擇題 離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解（各離子只能使用一次）。 （1）以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解的電極

11、反應(yīng)____，電解的總方程式是____。 （2）以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____。 （3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解總的方程式____。 4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出： （1）電極反應(yīng)____，____。 （2）估計該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強的酸或強的堿）。 5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電

12、電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。 6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為： ①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。 ②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答： （1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。 實驗電路中的電流方向為____→____→____→C→____→____。 （2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的

13、離子方程式______。 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。 （3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。 ①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并洗凈 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重 （4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N=______。 答　 案 一、選擇題 1．D　 2．B 二、非選擇題 3．（1）HCl 陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑ 總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑ （2）KOH 陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑ （3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ 4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH- （2）強堿 6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E （2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl- （3）①③④⑥