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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1
班級(jí): 姓名: 時(shí)間:
學(xué)習(xí)目標(biāo):1、復(fù)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)(與O2、Cl2、S、水蒸氣的反應(yīng)方程式及現(xiàn)象)及工業(yè)煉鐵的原理。
2、通過(guò)自學(xué),背過(guò)鐵的氧化物的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)(與酸的反應(yīng))。
3、通過(guò)自學(xué),背過(guò)鐵的氫氧化物的制備方法、鐵的氫氧化物與酸的反應(yīng)及Fe(OH)3的不穩(wěn)定性,初步知道FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程及現(xiàn)象。
4、通過(guò)自學(xué),初步知道Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法、
2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):1、FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程及現(xiàn)象
2、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化
學(xué)習(xí)難點(diǎn):同學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
學(xué)習(xí)內(nèi)容:
舊知回顧:
1、鐵在地殼中的含量居于第 位。
2、要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(1)鐵的化學(xué)性質(zhì):
①鐵與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S)的反應(yīng)
②鐵與酸(HCl溶液)和水蒸氣的反應(yīng)
③鐵與鹽(AgNO3)溶液的反應(yīng)
(2)工業(yè)煉鐵的原理:
新知學(xué)習(xí):
1、鐵的氧化物
閱讀課本P59“鐵的氧化物”,完成下列問(wèn)題。
(1)物理性質(zhì)
①Fe
3、O是一種 色粉末,不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成 。
②Fe2O3是一種 色粉末,俗稱 ,常用作 ,是 礦的主要成分。
③Fe3O4是具有 的 色晶體,俗稱 。其中鐵元素的平均化合價(jià)為 。
(2)化學(xué)性質(zhì)
FeO和Fe2O3都是 氧化物,均能與酸起反應(yīng)。分別寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式。
拓展:Fe3O4也能與鹽酸反應(yīng),你能寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式嗎?
2、鐵的氫氧化物
閱讀課本P60“鐵的氫氧化物”,完成下列問(wèn)題。
(1)鐵的氫氧化物的制
4、備
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
向向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
(2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)
①與酸反應(yīng)的離子方程式
Fe(OH)3與酸反應(yīng):
Fe(OH)2與酸反應(yīng): 。
②Fe(OH)3的不穩(wěn)定性
③Fe(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
5、
3、鐵鹽和亞鐵鹽
閱讀課本P60“鐵的氫氧化物”,完成下列問(wèn)題。
(1)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)
Fe3+檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象:
Fe2+檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象:
資料:FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3SCN-- = Fe(SCN)3(紅色溶液)
(2)Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化
①Fe2+ →Fe3+ 向FeCl2溶液中通入Cl2,反應(yīng)的離子方程式:
②Fe3+→Fe2+ 向FeCl3溶液中加入鐵粉,反應(yīng)的離子方程式:
拓展:其他哪些試劑還能實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化?
總結(jié)與歸納:鐵和鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,并寫(xiě)出化學(xué)方程式和離子方程式。