2022年高三化學二輪復習 考點突破64 金屬晶體（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破64 金屬晶體（含解析） 1、已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為（　?。? A．14、6 B．14、8 C．4、8 D．4、12 【答案】D 2、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2O C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H

2、++NO3-=Ag++NO↑+H2O 【答案】C 3、關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（ ） A．圖①表示反應(yīng) B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D．圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，且乙的壓強大 【答案】C 4、下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護 C、圖l和圖2中的負極反應(yīng)均是Fe-2e

3、-==Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀 【答案】A 5、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．溫度： T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常數(shù)： K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)＜M(c) M(b)＞M

4、(d) 【答案】C 6、廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（ ） A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料 C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 【答案】D 7、amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可能是 A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3

5、a D．無法確定 【答案】B 【解析】 8、教材中給出了幾種晶體的晶胞如圖所示： 所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是（　　） A．碘、鋅、鈉、金剛石 B．金剛石、鋅、碘、鈉 C．鈉、鋅、碘、金剛石 D．鋅、鈉、碘、金剛石 【答案】C 【解析】第一種晶胞為體心立方堆積，鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式——鉀型；第二種晶胞為六方堆積，鎂、鋅、鈦等金屬采用這種堆積方式——鎂型；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，是碘；第四種晶胞的粒子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石。 9、國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形

6、成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說法正確的是（　?。? A．錳價電子排布為3d74s0 B．Bi是d區(qū)金屬 C．該晶體的化學式為MnBi D．該合金堆積方式是簡單立方 【答案】C 【解析】A項，錳價電子排布為3d54s2，錯；B項，Bi為第ⅤA族元素，即為p區(qū)，錯；C項，白球為6個，黑球為12×(1/6)＋6×(1/3)＋2×(1/2)＋1＝6個，則原子數(shù)目比為1∶1，化學式即為MnBi，正確；D項，簡單立方為六面體，故錯。 10、下列不屬于金屬晶體共性的是（ ） A.易導電 B.易導熱 C.有延展性

7、 D.高熔點 【答案】D 【解析】A、B、C都屬于金屬的通性，并不是所有的金屬都具有高熔點，如汞在常溫下為液體。 11、你認為下列對化學知識概括的合理組合是（　?。? ①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物　②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵?、墼泳w熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低?、茉谌刍癄顟B(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)?、軳F3的沸點比NH3的沸點低是因為N—F比N—H鍵的鍵能大?、捱^氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵 A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ 【答案】C 12、某元素

8、的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　?。? A．該元素單質(zhì)可能是導體 B．該元素的最高化合價呈+6價 C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D．該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方 【答案】C 【解析】試題分析：C項：根據(jù)素的原子最外電子層排布，可知元素為金屬元素，不能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，故錯。故選C。 考點：原子核外電子排布的應(yīng)用 點評：本題考查原子核外電子排布的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)元素的原子最外電子層排布判斷在周期表中所在的位置，由此推斷可能的性質(zhì)。 13、金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（

9、 ） A.金屬不透明并且有金屬光澤 B.金屬易導電，傳熱 C.金屬具有較強的還原性 D.金屬具有延展性 【答案】C 【解析】由于金屬離子與自由電子的強烈作用形成了金屬鍵，也使金屬具有導電、傳熱、 延展及不透明和金屬光澤等物理性質(zhì)，而C項中還原性與物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。 14、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（） A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型 B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個 C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 D

10、．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④ 【答案】B 【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式。準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。 ①為簡單立方堆積，②為鉀型，③為鎂型，④為銅型，A項中②與③判斷有誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B項正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，C項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，所以D項不正確，應(yīng)為④＝③>②>①。 15、多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是 A．便于形成規(guī)則的幾何外形 B．微觀微粒結(jié)合得越緊密，

11、體系總能量越低，體系越穩(wěn)定 C．便于使晶體具有對稱性 D．為了使晶體具備各向異性 【答案】B 16、實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反應(yīng)物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答： （1）反應(yīng)時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。 （2）

12、從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是____________，必須使用的儀器是__________________。 （3）本實驗的產(chǎn)率為60％，則可制取溴乙烷____________g。 【答案】（1）2HBr+H2SO4(濃)====Br2↑+SO2↑+2H2O （2）稀NaOH溶液 分液漏斗 （3）16.35 【解析】（1）若溫度過高，濃硫酸會將生成的HBr氧化為溴蒸氣，而使產(chǎn)生的氣體呈紅棕色。 （2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態(tài)溴，可用NaOH溶液多次洗滌，然后分液。 （3）NaBr—HBr—C2H5OH—C2H5Br，HBr過量，則：m(C2H5Br

13、)=0.25 mol×109 g·mol-1×60%=16.35 g。 17、以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下： 請回答下列問題： (1)在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為____________ 。 (2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣______、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是________ 。 (3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%，N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的

14、B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______________、______________。 (4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是______、______，從而充分利用能源。 【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)除塵　水洗　礦塵、砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響 (3)不選B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在0.1 MPa時的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa 不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響

15、，450℃時，催化劑的催化效率最高 (4)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體　上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應(yīng)更加完全 【解析】(3)應(yīng)從反應(yīng)速率，反應(yīng)平衡移動(轉(zhuǎn)化率)及設(shè)備、動力、價格等方面進行綜合分析。 18、二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息： ① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。 ② 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 化學性質(zhì) S 112.8 444.6 略 S2C12 －77 137

16、遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 設(shè)計實驗裝置圖如下： ⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。 利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題： ⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：________________；E中反應(yīng)的化學方程式：_______________。 ⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、

17、_______________________。 ⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。 ⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_____________________________， 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。 ⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和__________________

18、____________。 【答案】⑴.用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗） （1分） 在G和H之間增加干燥裝置 （2分） ⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分） ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 （各1分，共2分） ⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導

19、氣、冷凝 （各1分，共4分） ⑸.產(chǎn)率降低 2分） 有固體產(chǎn)生（或其他正確描述） （2分） ⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） （各1分，共2分） 控制濃鹽酸的滴速不要過快 （2分） 19、選出正確選項，并簡要說明理由 (1)某實驗需1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液80 mL，你選用的容量瓶的規(guī)格是(　　) A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1 000 m

20、L 因為_____________________________________________________________________。 (2)欲量取5.6 mL的液體，所選用的量筒的規(guī)格是(　　) A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．500 mL 因為______________________________________________________________________。 (3)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是(　　) A．400 mL B．250 mL C．100 mL D．50 mL 因

21、為______________________________________________________________________。 【答案】(1)B　應(yīng)選用規(guī)格大的且與所配溶液體積最接近的容量瓶　(2)A　應(yīng)選用規(guī)格與所量取溶液體積最接近的量筒　(3)C　選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇 【解析】(1)欲配制80 mL的溶液，而沒有80 mL這一規(guī)格的容量瓶，則可選規(guī)格大的容量瓶，為了減少誤差，不能選用規(guī)格小的容量瓶配幾次；選用規(guī)格太大的則浪費試劑。 (2)量取液體時，量筒的大小應(yīng)選用合適的規(guī)格，不要用大量筒量取少量液體，也不要用小量筒多次量取體積較大的液體；

22、(3)在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，為防止液體濺出，方便操作，一般情況下選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為宜。 20、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。 【答案】0.9mol 0.01mol 【解析】根據(jù)二氧化碳求出碳酸鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇求出硫酸鈉。 21、有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y—均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶

23、液遇苯酚呈紫色。請回答： （1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 。 （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ， 此液體具有的性質(zhì)是 （填寫序號字母）。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。

24、若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。 ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若1.5×6.02×10個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式是 。 【答案】（1）HClO4 （2） a b d （3）①90% ②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 22、A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。 （1

25、）當A為固體單質(zhì)時，A是　 　　　　 (寫化學式)。 ①寫出B的電子式：　 　　　　　 　　　?。? ②寫出E與木炭反應(yīng)化學方程式：　 　　　　　 　　　　　 　　　　。 （2）當A為氣體單質(zhì)時，A是 (寫化學式)。 ①寫出B的結(jié)構(gòu)式：　 　　　??； 寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并回答有關(guān)問題： ②E→C：　 　　　　　 　　　　　 　　　??； ③實驗室制備B： 　 　　　　　 　　　　。 能不能用濃硫酸做B的干燥劑　　 　　(填“能”或“不能”)。 【答案】（1）S ① ②C＋2H2SO4 (濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）N2 ① ②3Cu＋8HNO3(稀

26、)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 不能 【解析】試題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖以及反應(yīng)條件可知，當A為固體單質(zhì)時，且能和氫氣反應(yīng)，說明A是非金屬單質(zhì)，則A是S，所以B是H2S，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。 （2）當A為氣體單質(zhì)時，則A是氮氣，B是氨氣，C是NO，D是NO2，E是硝酸。氨氣是堿性氣體，不能與濃硫酸做干燥劑。 考點：考查氮元素或硫元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散

27、思維能力。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 23、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si。 　 有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH見下表： 金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫

28、氧化物完全沉淀時的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Mg2＋ 9.4 11.6 請回答下列問題： (1)濾液A中含有的陽離子有____________________________________________。 (2)操作②中涉及的化學方程式為_______________________________________， 操作④中生成沉淀G的離子方程式為________________________________。 (3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH為5～6時，可以用到的試劑為(填序號)________。 a．NaOH溶液　　　　　　　　b．氨水 c．MgO

29、 d．Mg(OH)2 (4)由濾液H制取金屬Mg的流程如下 ： 該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是________。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是_________________________________________________。 【答案】(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋ (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)cd (4)電解　防止Mg2＋水解 【解析】(1)濾液A中的陽離子有H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋。 (2)B為二氧化硅，用碳還

30、原二氧化硅，產(chǎn)物為CO和Si；偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。 (4)在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體，可抑制Mg2＋的水解，電解氯化鎂制取鎂。 24、鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更　 ?。ㄟx填“強”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因　 ?。然F受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象　 　，這說明氯化鐵是（選填“離子”、“共價”）化合物． 【答案】強；不會發(fā)生電化學腐蝕；共價 【解析】鐵與鈣都是金屬晶體，金屬鍵越強金屬晶體的熔沸點越高，金

31、屬原子失去電子能力越弱，鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強； 與鋼鐵比，純凈的鐵中含碳量低，在潮濕的環(huán)境下不容易形成原電池，所以不會發(fā)生電化學腐蝕，抗腐蝕性強； 氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象說明氯化鐵沸點低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子通過共價鍵形成的共價化合物； 故答案為：強；不會發(fā)生電化學腐蝕；共價。 25、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。 試回答下列問題： (1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。 (2)

32、d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如下圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填下圖中的序號)。 (4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________________。 (5)i單質(zhì)晶體中

33、原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答： ①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。 ②該晶體的密度為________(用字母表示)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)三角錐形　sp3　角形(或V形)　sp2　極性　(3)Si　2 (4)SiC(或jc，或前者)　因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵長短，鍵能

34、大，因而熔沸點高 (5)12　4　 【解析】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，尤其是原子晶體的熔沸點高低比較，還有金屬晶體的堆積方式、晶體晶胞中原子數(shù)目的計算和有關(guān)金屬晶體的體積、密度的計算，應(yīng)該把握晶胞中原子數(shù)目、晶胞體積的計算和金屬晶體中密度的計算。 根據(jù)題目給出的元素周期表結(jié)構(gòu)可以推出a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分別為氫、鋰、碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯、氬、鉀和鐵，進而可以分別回答相關(guān)問題。 26、(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。 (2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。 ①該晶胞“實際

35、”擁有的銅原子數(shù)是________個。 ②該晶胞稱為________。(填序號) A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。 【答案】(1)b　(2)①4　②C?、? 【解析】(1)由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，求出化學式分別為AX2、AX3，故答案為b。 (2)①用“切割分攤法”：8×＋6×＝4；②面心立方晶胞；③·64＝ρ·a3，NA＝。 27、丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。則： （1）有機物A的分子式為 。 （2）用系統(tǒng)命名法命名有機物A，其名稱為 。 （3）有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為： 、 、 。 【答案】（1）C8H18 （2分） （2）2，2，3─三甲基戊烷 （2分） （各2分） 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考察的有機化學基礎(chǔ)知識。