2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析)1、下列關(guān)于環(huán)境污染的說法中正確的是()A燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染【答案】A【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(爐渣),因此能減少SO2的排放;B項空氣中臭氧超過105%時可加速血液循環(huán),令人產(chǎn)生振奮的感覺,故B錯誤;pHc(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】升溫時,Cl2的溶
2、解度迅速變小,溶液中c(H+)變小,A錯;SO2與氯水發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)變大,B錯;降溫,Cl2的溶解度迅速變大,繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)增大,C正確;pH=7時,c(H+)=c(OH-) ,根據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故c(Na+)c(Cl-),c(Na+)c(ClO-),由于HClO不完全電離,故c(Cl-)c(ClO-),D錯。8、氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣,c() 減小 B通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH
3、,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,是一個可逆反應(yīng),氯氣可以氧化二氧化硫。9、現(xiàn)有10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO20.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是()AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無法確定【答案】B【解析】10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol,完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì),則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO
4、2的物質(zhì)組成的混合物,符合該條件的只有B項。10、已知:一般溶液濃度越大密度越大,氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg,濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,用水稀釋到05a mol/L,下列說法正確的是( )A加水的體積為vLB加水的質(zhì)量為mgC05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%【答案】D【解析】濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到05a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,由于水的密度與氨水的密度不同,故所加水的體積與原溶液的體積不同;水的密度比氨水的密度大,故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%
5、。11、下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是( )A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2【答案】C試題分析:A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃,反應(yīng)的總方程式是:CO+ Na2O2= Na2CO3,CO會被消耗,錯誤;B向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水,反應(yīng)的總方程式是CO2CaO=CaCO3;干冰會被消耗,錯誤;C將1molCu置于含2molH2
6、SO4的濃溶液中加熱,反應(yīng)的方程式是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4SO2+2H2O。Cu只能與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,這時反應(yīng)就不再發(fā)生,因此Cu不能完全反應(yīng),正確;D在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO;2HClO2HCl+ O2. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;所以Ca(ClO)2最終會完全發(fā)生反應(yīng),錯誤。12、下圖裝置或操作正確的是()A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置制備Cl2C用裝置高溫煅燒CaCO3固體D關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝
7、置的氣密性【答案】D【解析】A項,酸式滴定管中不能盛放堿液,錯誤;B項,收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”,錯誤;C項,高溫鍛燒不能用酒精燈, 錯誤。13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水:Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-【答案】D【解析】試題分析:A不正確,反應(yīng)物還有水參加;B不正確電子的得失不守恒;C不正確,氨水是弱堿,應(yīng)該用化學(xué)式表
8、示,所以正確的答案選D。考點:考查離子方程式的正誤判斷點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式,然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。14、下列化學(xué)實驗中能證明氣體為SO2的是()能使澄清的石灰水變渾濁;能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試變紅;既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁;將其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶
9、液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。A都能證明 B都不能證明 C都能證明 D只有能證明【答案】C【解析】CO2也能使澄清石灰水變渾濁;HCl等酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;中氣體也可能是CO2。15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,觀察到有白色沉淀生成,溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2存在B滴加CuSO4溶液時,每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol eC根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知:Cu2比SO2的氧化性強(qiáng)D通入SO2時發(fā)
10、生反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=2HI2HSO42-【答案】D【解析】從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈藍(lán)色)。根據(jù)反應(yīng)式2Cu24I=2CuII2知選項B正確;根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知Cu2比I2的氧化性強(qiáng),再通入SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O=2HIH2SO4,知I2比SO2的氧化性強(qiáng),故Cu2比SO2的氧化性強(qiáng),選項C正確;因為HI為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸,在書寫離子方程式時應(yīng)用離子符號表示。16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化?為什么?【答案】試紙會變藍(lán)
11、色,因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2,I2使淀粉變藍(lán)色17、(1)下邊裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣答:_ _ (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ (3)如果用圖中裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑是_,作用是_ B中加入的試劑是_,作用是_ C中加入的試劑是_,作用是除盡 _氣體D中加入的試劑是_,作用是_ _(4)假設(shè)上述各步反應(yīng)都能完全反應(yīng),則實驗時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_【答案】(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、
12、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱之后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣(2)(3)無水檢驗水蒸氣品紅溶液檢驗酸性澄清石灰水檢驗 (4)酸性溶液顏色不褪色18、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物??梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設(shè)二:存在三種成
13、分: NaHCO3和 、 。 設(shè)計方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2:步驟3:(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【答案】 (1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)假設(shè)一:NaCl 假設(shè)二:NaCl Na2CO3 (3)2
14、Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】(1)裝置A是制取氯氣的,所以反應(yīng)的方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。(2)由于生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,而氯化氫也能與碳酸鈉反應(yīng)。所以裝置B中的試劑是除去氯氣中的氯化氫氣體的,因此試劑是飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) 。(3)在反應(yīng)中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,所以一定有氯化鈉生成,即假設(shè)一就是碳酸氫鈉和氯化鈉;又因為碳酸鈉在反應(yīng)中可能是過量的,所以假設(shè)二就是含有氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉的檢驗可以利用氯化鋇。而氯化鈉的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。(4)0.1mo
15、l氯氣生成0.1mol氯化鈉,轉(zhuǎn)移0.1mol電子。根據(jù)電子得失守恒可知,氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價應(yīng)該是1價,即化合物是Cl2O ,所以反應(yīng)的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:(1)反應(yīng)前,在裝置A中_裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_裝MnO2(填寫儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是_,作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?!敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶
16、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。(3)干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。20、閃電是一種自然現(xiàn)象,據(jù)估計地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時,空氣中
17、發(fā)生的一種反應(yīng)為:N2O22NO。己知32g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180kJ的能量,假設(shè)每次閃電的能量為1.50107kJ,其中有1/1000的能量用于這一反應(yīng),求:(1)此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克?(2)此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量?【答案】(1)5kg (2)5kg【解析】考查化學(xué)計算技巧21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知:W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物;W和X能形成組成為WX2的化合物;
18、X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。請回答:(1)W元素是_;Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式:_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。22、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由12種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題:(1)若常溫下A為有色氣體當(dāng)F是一種金
19、屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式: 當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為 ;D中所含化學(xué)鍵的類型 (2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的式量相等用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成,生成39gA時,放出255.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 【答案】(1)
20、Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O; ;離子鍵、共價鍵;(2) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+; 2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s)H=551kJmol1;(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】解:A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由12種短周期元素組成,則B、E為短周期元素組成,(1)若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為變價金屬,應(yīng)為Fe,B與Fe反應(yīng)生成高價Fe,由于A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,則A為二氧化氮,B為硝酸、E為NO,C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵B和適量F反應(yīng)生成C與
21、氣體E的離子方程式為:Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O,故答案為:Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O;A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性,則A為氯氣、B為HCl、E為HClO,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,含有Na元素,C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉二氧化碳的電子式為:,碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價鍵,故答案為:;離子鍵、共價鍵;(2)A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為過氧化鈉,物質(zhì)A和D的式量相等,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因為
22、:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;過氧化鈉可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成,生成39g過氧化鈉時,放出255.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s) H=551kJmol1,故答案為:2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s) H=551kJmol1;(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,則該元素注意有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則該元素為Mg,B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一不含金屬元素的鹽溶液,為銨鹽,A中含有氮元素,A為Mg3N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知B為
23、氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸,E為氫氧化鎂A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;4NH3+5O2 4NO+6H2O23、如下圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AC_;DC_;BE_;EC_?!敬鸢浮?1)N2NO2NONH3H
24、NO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考查的是氮及其化合物的推斷。24、易錯題將盛有12 mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體 ( )A. 1.2 mL,NOB. 2.4 mL,O2C. 3.6 mL,O2D. 4 mL,NO【答案】A【解析】剩余的2 mL無色氣體有兩種可能情況:(1)若為O2,則發(fā)生反應(yīng):4NO2O22H2O=4HNO3,V(NO2)(12 m
25、L2 mL)8 mL,V(O2)12 mL8 mL4 mL,B、C不正確。(2)若為NO,則發(fā)生反應(yīng):4NO2O22H2O=4HNO3 ,3NO2H2O=2HNO3NO ,反應(yīng)中消耗NO2的體積為2 mL36 mL,則原混合氣體中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL,D不正確。25、某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì):根據(jù)上圖回答下列問題:(1) 裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤 。(2) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,B瓶起的作用為 。(3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì),有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II,再連接裝置I,然后連接裝置III
26、。裝置I的作用是 ,裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 。(4) 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為,請說出理由 ,在不增加其它裝置和試劑裝置I、III可以重復(fù)使用的前提下,請?zhí)岢鲂薷姆桨?,在修改方案中,裝置I、III的連接順序為 (用“”的形式表示)?!敬鸢浮浚?)把長頸漏斗改為分液漏斗 (2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶,防止發(fā)生倒吸。(3) 除去剩余的SO2;出現(xiàn)白色渾濁(4) 在通入裝置之前不能說明氣體中是否存在SO2 IIII26、氯氣是化學(xué)工業(yè)的一種重要物質(zhì)。它與銅的反應(yīng)為:Cu + Cl2 CuCl2 。
27、在該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),作為氧化劑的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu,則生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 227、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。 a.氧化性:KBrO3H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.還原性:AsH3Xd.還原性:XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及
28、其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:+【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)【解析】(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),KBrO3在反應(yīng)中得電子,作氧化劑。通過分析各物質(zhì)化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。(2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子,化合價降低5價,為0,X為Br2。(3)反應(yīng)中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可推知a、c正確。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子數(shù)(化合價降低數(shù))與還原劑失去電子數(shù)(化合價升高數(shù))相等,可確定氧化劑KBrO3(還原為Br2)與還原劑AsH3(氧化為H3AsO4)的比為85。
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