2022年高三化學二輪復習 考點突破1 化學實驗基本方法（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破1 化學實驗基本方法（含解析） 1、下列除去雜質（括號內為雜質）的方法中，正確的是（ ） A．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾 B．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置 C．NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置 D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾 【答案】B 【解析】A銅和稀硝酸會反映，B項二氧化氮和水毀反應；C項氨氣會被濃硫酸吸收；D項引人新元素鈉。 2、下列儀器中不能用于加熱的是（ ） A．試管

2、 B．燒杯 C．坩堝 D．容量瓶 【答案】D 3、某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ） A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B．圖2：實驗室制備少量氨氣 C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵 D．圖4：證明過氧化鈉與水反應放熱 【答案】A 4、粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用 ① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后順序可以是

3、 （ ） A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④ 【答案】C 5、下列實驗操作或方法中，正確的是（ ） A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體 C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體 D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質 【答案】C 6、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是( ) A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾

4、 D．滲析 【答案】D 7、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ） A．試管　 B．坩堝　 C．蒸發(fā)皿　 D．燒杯 【答案】D 8、下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法共有（　?。? ①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅 ②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗 ③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 ④配制硫

5、酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 ⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤 ⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較 ⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處 ⑨配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液． A．4個 B．5個 C．6個 D．7個 【答案】C 【解析】：①移走可

6、燃物、隔絕氧氣或降低溫度到著火點以下都能滅火，濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，故正確； ②滴定用的錐形瓶用所盛溶液潤洗使錐形瓶內溶質的質量增大，導致所測溶液的物質的量濃度偏高，故錯誤； ③為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確； ④配制硫酸溶液時，可先在燒杯內加入一定體積的水，防止液體飛濺，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故錯誤； ⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故正確； ⑥NaOH具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應，稱量時應盡量減小與空氣的接觸面積，應放在小燒杯中稱量，故錯誤； ⑦測

7、定溶液的pH時，防止污染溶液，不能直接將試紙浸到溶液中；可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較，故正確； ⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，但濃硝酸見光易分解，故應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，濃鹽酸見光不易分解，所以濃鹽酸不用保存在棕色試劑瓶中，故錯誤； ⑨配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使溶液的體積偏低，導致所配溶液的濃度偏高，故正確； ⑩滴定管的最小分度值為0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正確； 故選C． 9、下列說法不正確的是（ ） A．測定酸堿滴定曲線實驗所用

8、玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進行分液的方法 C．除去粗鹽中不溶性雜質的操作有溶解、過濾、蒸發(fā) D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 【答案】B 試題分析：A．測定酸堿滴定曲線實驗用酸式滴定管、堿式滴定管來量取溶液，調整溶液的液面時把多余的溶液放入燒杯中，在錐形瓶中進行酸堿滴定。正確。 B．由于乙酸能與Na2CO3發(fā)生反應，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度又很小，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和Na2CO3溶液后進行分液的方法。錯誤。C．NaCl能溶解于

9、水，而雜質不溶。所以除去粗鹽中不溶性雜質應該先有溶解、過濾，由于NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化較小，然后采用蒸發(fā)溶劑法結晶析出。正確。D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產生的氣體中含有不飽和的烯烴，因此可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確。 考點：考查酸堿中和滴定、混合物的分離方法、烴的不穩(wěn)定性及分解錯誤的檢驗的知識。 10、下列有關實驗原理或操作正確的是(　　) A．用圖1所示裝置檢驗有乙烯生成 B．用圖2所示裝置收集SO2 C．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應過濾，以除去苯中少量苯酚 D．酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝液潤洗 【答案】D

10、 【解析】圖1中揮發(fā)出的乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙烯的生成；A項錯誤；二氧化硫的密度大于空氣密度，應用向上排空氣法收集，圖2集氣瓶中導管應“長進短出”，B項錯誤；三溴苯酚可溶于苯中，C項錯誤。 11、在實驗室欲用托盤天平稱量某物質的質量，稱量前發(fā)現天平指針偏向左側（托盤內無任何其他物質），這時可考慮進行的操作有：①使游碼移至標尺的零刻度處；②旋轉螺母，調節(jié)天平至平衡；③將左右托盤對調；其正確的是（　） A．①或②　　 B．①　　 C．③①②　 D．①或③ 【答案】C 12、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種． 為

11、確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗： ①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色． 分析以上實驗現象，下列結論正確的是（　?。? A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2 【答案】B 【解析】解：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3

12、中的物質； ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，并應含有Fe； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3，可能含有KCl， 由以上分析可知X中應含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能確定是否含有FeO、KCl， 故選B． 13、下列實驗操作中錯誤的是(　　) A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠

13、近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出 D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質能力應大于原溶劑且與原溶劑互不相溶 【答案】A 【解析】A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分接近蒸干時停止加熱，利用余熱完全蒸干，錯誤；B.蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，正確；C.分液操作時，為了使液體徹底分離，分液漏斗下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出，正確；D.萃取操作時，為了使溶質轉移，所選萃取劑溶解溶質能力應大于原溶劑且與原溶劑互不相溶，正確。 14、實驗室用硫酸和硫化亞鐵反應制取少量硫化氫氣體，

14、裝置中可能涉及如圖組件．關于這些組件的說明正確的是（　?。? A．①能控制氣體發(fā)生速度 B．若氣體不純而萬一發(fā)生爆炸，②具有保護裝置的作用 C．③用于硫化氫的干燥和收集 D．④用于硫化氫的尾氣處理 【答案】B 【解析】A、長頸漏斗不能控制所加液體的量，所以①不能控制氣體發(fā)生速度，改為帶活塞的分液漏斗可以控制所加液體的量，故A錯誤； B、②裝置可將反應容器內的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止反應容器中的硫化氫爆炸，所以②具有保護裝置的作用，故B正確； C、濃硫酸具有強氧化性能氧化硫化氫，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，故C錯誤； D、硫化氫燃燒生成二氧化硫，是有毒氣體，會污染空

15、氣，所以硫化氫不能用燃燒法處理，可用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤． 故選B． 15、2.1g平均分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加(　　) A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 【答案】A 16、過氧化鈉能與水反應，某同學在學習了這一反應后提出了以下說法，你認為正確的是 (　　) A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化劑和還原劑的質量比為1∶1 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反應中，轉移的電子數為4

16、e－ 【答案】BC 【解析】在Na2O2與H2O反應中，Na2O2中O為－1價，其中有一部分升高到0價，有一部分降低到 －2價，H2O中元素化合價未變。1 mol Na2O2在反應中轉移電子為1 mol。 17、根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A．左盤重，樣品輕　　B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (

17、3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于____________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________。 (5)所得產物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮　(2)B　(3)濾液渾濁　(4)液體飛濺　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住

18、左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 18、用如圖所示 裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題： （1）圖中D裝置在實驗中的作用是 。 （2）若A為1mol/LH2SO4溶液，B為Na2CO3，C盛有苯酚鈉飽和 溶液，旋開E后，C中出現渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學 方程式為 ， 然后往燒杯中加入沸水，又可

19、觀察到的現象是____ _____ 。 【答案】（1）防止倒吸 （2）C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH↓ + NaHCO3 ,__ _溶液又變澄清 19、如圖為實驗室蒸餾的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。 ⑴圖中的兩處錯誤是 、 。 ⑵A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。 ⑶實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 。 【答案】⑴溫度計水銀球位置錯 冷凝水進出方向錯

20、 ⑵ 蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶沸石或碎瓷片 防爆沸 20、將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計算另一極上產生的氣體體積(標準狀況)。 【答案】5.6 L 【解析】三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。當有0.3 mol Cu生成時，先后發(fā)生反應： Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑① 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋② 在陽極上先后

21、生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根據電子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以陽極共產生氣體體積為：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 21、A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。 （1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。 （2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③

22、的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是 ，反應③的化學方程式是 。 （3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 22、（1）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結

23、構簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦

24、杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯

25、【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為： C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 23、選擇下列

26、實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 A、萃取分液法　　　B、加熱分解　　　C、結晶法　　　D、分液法　　E、蒸餾法　　　F、過濾法 G 滲析法 （1）除去Fe（OH）3膠體中的少量FeCl3溶液； （2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； （3）分離水和汽油的混合物； （4）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 【答案】（1） G（2） C　（3） D?。?） E 24、沙里淘金的原理是

27、 【答案】沙里淘金的原理：利用沙子與金的密度不同，將沙子在水中漂走而金留在水底，而將沙子與金分開 【解析】金的化學性質特別穩(wěn)定，很難同其他元素化合，因此它以游離態(tài)存在于自然中。在地殼中，由于金的含量很少且非常分散，所以它的價格極其昂貴。在我國的一些江河的沙中?；煊猩倭康男〗鹆！Ｒ獜纳沉Ｖ蟹蛛x出金粒實質上是從混合物中得到純凈物。根據沙和金的密度不同，人們把含有金屑的沙粒在水中蕩洗，使沙隨水流去而金沉在底部，這就是常說的淘金。經過淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒 25、氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題： （1）產物A是

28、 ；產物B是 ；產物C （2）石棉隔膜能阻止 不能通過，但不能阻止 通過。 （3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產品的純度外，主要會 所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來 ， 形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有 【答案】(1) Cl2（1分）H2NaOH溶液 (2)氣體水分子和離子（或溶液） (3)形成沉淀使隔膜堵塞 BaCl2.溶液→ Na2CO3溶液 →NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→ Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液 → Na2CO3溶液）漏斗、玻璃棒、燒杯