2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)資源開發(fā)利用(含解析)1、下列方法適宜軟化永久硬水的是()A離子交換法 B長(zhǎng)時(shí)間加熱 C加入硫酸鈉 D加入硝酸銀【答案】A【解析】離子交換法適宜軟化永久硬水。所以離子交換法這種方法適宜軟化永久硬水的。因此選項(xiàng)A是正確的。2、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后,生成0.2NA SO3 B12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵C1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA【答案】D3、下列敘述

2、正確的是( )A、將HCl通入飽和食鹽水中,溶液的c(Cl-)變小B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】D 4、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng),測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為 37. 5%,Y的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦氣,壓強(qiáng)增大,Y的

3、轉(zhuǎn)化率提高C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為21【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò),X消耗速率為0. 3 mol(Ls)1,轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為0. 2 mol(Ls)1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò),在容器容積不變時(shí)加入氦氣,平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò),升溫時(shí),正、逆反應(yīng)速率均增大,但增幅不同。D項(xiàng)正確,設(shè)開始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y,則x37. 5%y25%=31得=。5、如圖為元素周期表前四周期一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素下列說法中正確的是( )A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物

4、的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】B【解析】Y可能是A族或A族元素,當(dāng)Y位于A族時(shí),只能是Al元素,當(dāng)Y位于A族時(shí),X、Z是A的C、Si,R是A族的P,W為Se元素,當(dāng)Y位于A族時(shí),X為Si元素,X為N元素,Z為P元素,R為S元素,W為Br元素,A、Y可能是A族或A族元素,當(dāng)Y位于A族時(shí),只能是Al元素,故A錯(cuò)誤;B、Y可能是A族或A族元素,則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2,故B正確;C、當(dāng)Y位于A族時(shí),X、Z是A的C、Si,R是A族的P,CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低,故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)Y位于A族時(shí),X、Z是A的C、Si,R是A族的P,H3PO4

5、是中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤故選B6、相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等,則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為( )A、MgAlFe B、FeAlMg C、FeMgAl D、AlMgFe【答案】D 7、將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A鹽酸與鋁片反應(yīng)后,鹽酸還有剩余B.圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為C. AB段消耗的NaOH體積與BC段消耗的Na 0 H體積比3:1D溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等【答案

6、】A【解析】從圖像可知,剛滴入NaOH溶液時(shí),不生成沉淀,說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余,A正確;B點(diǎn)之前,在OA段,還發(fā)生了H+OH-=H2O的反應(yīng),B錯(cuò)誤;AB段消耗的NaOH體積與BC段消耗的NaOH體積比一定等于3:1,C錯(cuò)誤;根據(jù)題目提供條件,無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系,D錯(cuò)誤。8、下列離子方程中錯(cuò)誤的是A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH+4+HCO-3+2OH-=NH3H2O+CO2-3+H2OC苯酚鈉溶液中通入過量CO2:DFeBr2溶液中通入過量Cl2:2

7、Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-【答案】D9、海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是()A操作需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B操作和所需的儀器相同C操作也可用CCl4代替苯D操作的離子方程式為2IMnO22H2O=Mn2I24OH【答案】C【解析】固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò);流程圖中操作是過濾,操作是蒸餾,B錯(cuò);操作是萃取,可用CCl4代替苯,C正確;操作是在酸性條件下進(jìn)行的反應(yīng),因此正確的離子方程式應(yīng)為2IMnO24H=Mn2I22H2O,D錯(cuò)。10、觀察下圖,下列敘述中錯(cuò)誤的是A.圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化B.液

8、體X的pH7,液體Y是一種黑色粘稠狀液體C.氣體Z易燃,可還原CuOD.液體Y是一種純凈物【答案】D【解析】煤在強(qiáng)熱條件下,可分解得到多種物質(zhì),這個(gè)過程叫煤的干餾,屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)正確;所得產(chǎn)物中有氣體(焦?fàn)t氣),有液體(煤焦油),有固體(焦炭),此外,還有粗氨水,B項(xiàng)正確;焦?fàn)t氣的主要成分有氫氣、甲烷,另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體,C項(xiàng)正確;煤焦油是含有許多芳香族化合物的復(fù)雜混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、下列化學(xué)反應(yīng),在從海中提取金屬鎂的過程中,不會(huì)涉及的是A.Mg2+2OH-Mg(OH)2 B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.MgCl2 Mg+Cl2 D.Mg(

9、OH)2MgO+H2O【答案】D12、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水提溴的過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B海水中的氘(含 HDO 0.03)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費(fèi),HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同C從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備金屬鈉D如下圖,在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水,此法稱為電滲析法【答案】D【解析】海水提取溴的過程中要用氧化劑如Cl2等先將Br氧化,然后提取,A錯(cuò);HDO與H2O都是水,只是氘(D)替代了普通水中的氫,二者化學(xué)性質(zhì)相同,B錯(cuò);電解氯化鈉溶

10、液的反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O通電,2NaOHCl2H2,電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)通電,2NaCl2,C錯(cuò)。13、我國(guó)最近從國(guó)外引進(jìn)一套設(shè)備,它可以有效地消除“白色污染”,把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為( )。A裂解 B裂化 C分餾 D干餾【答案】B14、溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物,它的化學(xué)性質(zhì)活潑,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),并能與水發(fā)生反應(yīng):IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述中錯(cuò)誤的是()AIBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B在許多反應(yīng)中,IBr是一種強(qiáng)氧化劑,其氧化性強(qiáng)于I

11、2,但弱于Br2C在溴化碘與水的反應(yīng)中,IBr既是氧化劑又是還原劑D溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽【答案】C【解析】認(rèn)真分析反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,我們可以看作Cl2中兩個(gè)氯原子一個(gè)顯1價(jià),一個(gè)顯1價(jià),1價(jià)的Cl結(jié)合水提供的負(fù)價(jià)的OH而形成次氯酸,1價(jià)的Cl結(jié)合H形成HCl。然后大膽類比于IBr。A項(xiàng)正確,鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素很相似。B項(xiàng)正確,IBr中的I為1價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性。C項(xiàng)錯(cuò)誤,分析價(jià)態(tài)可知,溴化碘與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。據(jù)IBrH2O=HBrHIO可知,溴化碘與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(類似Cl2和NaOH溶液反應(yīng))可以看作是先與水反應(yīng)生成兩種酸,再與NaOH反

12、應(yīng)生成兩種鹽和水,D項(xiàng)正確。15、關(guān)于石油性質(zhì)的敘述不正確的是 ( )A.是一種黏稠狀的液體B.有特殊氣味C.不溶于水,密度比水大D.沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C16、取某地下水(含暫時(shí)硬度和永久硬度)作如下實(shí)驗(yàn):(1)加熱煮沸足夠長(zhǎng)時(shí)間所得沉淀主要是_,反應(yīng)的離子方程式是_。(2)取上述水樣加入澄清的石灰水,反應(yīng)的離子方程式是_。(3)第(2)步操作完成后,在所得溶液中加入Na2CO3溶液,有何現(xiàn)象_,反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)Mg(OH)2、CaCO3Ca22HCO3CaCO3CO2H2O,Mg22HCO3MgCO3CO2H2O,MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)Ca2

13、HCO3OH=CaCO3H2O,Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O,Mg22OH=Mg(OH)2(3)有沉淀Ca2CO32=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題主要考察的是地下水的知識(shí)。17、(15分)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是_。(2)濃硫酸的作用是_,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患,事故表現(xiàn)是_,請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施?!敬鸢浮?1)比較Cl2與

14、HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色,C中的布條褪色(3)Cl2污染空氣如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性,Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,Cl2有毒,Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 18、已知海水是人類的資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),又被稱為“藍(lán)色化工”。氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分,其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水。(1)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品是氯氣和燒堿,產(chǎn)品中氯氣與燒堿的質(zhì)量比(k)的理論值為_(要求有計(jì)算

15、表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。(2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子隔膜電解槽,該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室,隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過,也能允許一些物質(zhì)從中通過。選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許_通過,而不允許_通過。圖中X是_(填化學(xué)式)。電解槽右室的電極反應(yīng)式為_。(3)氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能,用燃料電池產(chǎn)生的電能滿足電解時(shí)所需的電能,是“藍(lán)色化工”的又一重要選擇。一般可選用近海大量的天然氣資源來滿足燃料電池所需要的燃?xì)?。有一種燃料電池,其燃?xì)鉃樘烊粴?以甲烷表示),電解液是KOH溶液,在表面用大量海綿狀的金屬鉑作電極,組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_ _。若要生產(chǎn)4

16、 t NaOH,則理論上需要消耗天然氣的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?!敬鸢浮?1)kMr(Cl2)/2Mr(NaOH)71/80 (或0.89)(2)陽離子陰離子及氣體Cl22H2O2e=H22OH(3)CH48e10OH=CO327H2O2.8105【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,反應(yīng)方程式中Cl2和NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,所以,kMr(Cl2)/2Mr(NaOH)71/80 (或0.89)。(2)分析電解池的結(jié)構(gòu)可知,離子隔膜需要阻隔氣體和陰離子,所以,應(yīng)該選用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,而陰離子及氣體則不能通過。 (3)

17、負(fù)極的電極反應(yīng)為CH48e10OH=CO327H2O;生產(chǎn)4 t NaOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4106g/(40gmol1)1105mol,需要CH4的物質(zhì)的量為1105mol/81.25104 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為2.8105L。19、高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:回答下列問題:(1)經(jīng)過步驟后,加入NaOH固體的原因是_ _。 (2)步驟反應(yīng)的離子方程式是_ _。(3)從溶液中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl,則步驟中反應(yīng)的離子方程式為_ _。(4)

18、將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線、所示,試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的_(填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_ _ (答出兩點(diǎn)即可)?!敬鸢浮浚?)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性(2)2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O(4)高(5)低 既能消毒殺菌又能凈水(或無毒或方便保存等)

19、【解析】(1)根據(jù)框圖中的提示可知,Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性。(2)在酸性條件下,H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原生成H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O。(3)步驟中參加反應(yīng)的離子有Fe3+、ClO和OH,除生成FeO42和Cl外還有H2O生成,故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O。(4)Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,污水的pH越高,Na2FeO4的濃度越大,故曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH高。(5)1gNa2FeO4能得到電子的物質(zhì)的量為mol0.018m

20、ol,1gCl2能得到電子的物質(zhì)的量為mol0.028mol,故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。20、1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2 2.4 g,SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L.【解析】n(Mg2)0.1 mol,則c(MgSO4)0.1 mol/L.MgSO4提供的c(SO)0.1 mol/L,則K2SO4提供的c(SO)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L,所以c(K2SO4)0.9 mol/L.21、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑,其合成路線如下圖(1

21、)B的分子式為 ; C中官能團(tuán)名稱 。(2)CD的反應(yīng)類型為 。(3)BC的化學(xué)方程式為 。(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號(hào))。a與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b加成反應(yīng)c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)(5)化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備,反應(yīng)類型依次是 (選填序號(hào))。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)【答案】(1)C6H12O;羰基 (2)加成反應(yīng)(3)(4)bcd (5)b (6)CH3CCOCCCH3【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可確定其分子式為C6H12

22、O;C()的官能團(tuán)名稱為羰基;通過分析C、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定CD的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);BC的反應(yīng)類似于乙醇的催化氧化反應(yīng); 根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其官能團(tuán)有醇羥基、碳碳三鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); 依次通過消去反應(yīng)得,再通過加成反應(yīng)得,最后通過水解(取代)反應(yīng)得。A的分子式為C6H6,其不飽和度為4,其一種同分異構(gòu)體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),說明其只能含有2個(gè)碳碳三鍵,又因其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,說明其對(duì)稱性較強(qiáng),綜上可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCOCCCH3。22、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸

23、收。已知X是煤燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),為黃綠色氣體,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng)。(1)X為_;Y為_;Z為_(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:X在一定的條件下與氧氣反應(yīng)_Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_Z與水的反應(yīng)_【答案】(1)SO2 ;Cl2;NO22SO2O22SO3 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3NO2H2O=2HNO3NO【解析】試題分析:X是煤燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì),可知X為SO2;Y是一種單質(zhì),為黃綠色氣體,它的水溶液具有漂白作用,可知Y為Cl2;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,

24、能與水反應(yīng),可知Z為NO2??键c(diǎn):無機(jī)物的推斷 無機(jī)反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。23、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).(1)

25、寫出元素名稱:A. _B. _C. _D._ E. _.(2)寫出C1,C2, C3粒子的符號(hào): _, _, _(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式_.(4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(5)寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_,_,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是_.用電子式表示該化合物的形成過程_.【答案】(1)氟;鈉;氫;氮;氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)(3); H2O (4)2Na+F2=2NaF(5)2F2+2H2O=4HF+O2;Na+2H2O=2NaOH+H2

26、; OH-+HF=F-+H2O (6) 共價(jià)鍵 【解析】試題分析:A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素,則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè),所以根據(jù)化學(xué)式BA可知,B是第IA元素,所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍,由此可知,C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,氨氣溶于水顯堿性,所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè),這說明E是非金屬元素氧元素??键c(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng):該題是中等難

27、度的試題,試題綜合性強(qiáng),貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。24、xx中國(guó)(海南)國(guó)際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國(guó)際會(huì)展中心舉辦。海洋是一個(gè)豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 (1)工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用制取純堿,其簡(jiǎn)要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3,再將其灼燒得到純堿,氣體A 、B是CO2或NH3,則氣體

28、A應(yīng)是 (填化學(xué)式),原因是 。(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問題:海水不能直接通入到陰極室中,理由是 。A口排出的是 (填“淡水”或“濃水”)。(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:若吸收塔中的溶液含BrO3,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。通過氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。【答案】(1)NH3 NH3易溶于水,且水溶液顯堿性,有利于

29、充分吸收CO2 ,增大溶液中碳酸氫根的濃度 (2)海水中含有較多的鎂離子和鈣離子,會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。淡水;(3)3CO323Br2=5BrBrO33CO2; 富集溴;順利將溴蒸出,同時(shí)防止水餾出。【解析】(1)因?yàn)镹H3易溶于水,且水溶液顯堿性,有利于充分吸收CO2 ,增大溶液中碳酸氫根的濃度,所以侯氏制堿法是在氯化鈉溶液中先通氨氣,再通二氧化碳。(2)海水中含有較多的鎂離子和鈣離子,會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。,所以海水不能直接通入到陰極室中。 A口排出的是淡水。(3)吸收塔中要生成BrO3,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO323Br2=5BrBrO33C

30、O2。通過氯化獲得含Br2的溶液濃度較小,還需富集溴。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出,同時(shí)防止水餾出。25、某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下: (1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等,加入CaO后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式:_。(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過程是_(填序號(hào))。只有物理過程,無化學(xué)過程只有化學(xué)過程,無物理過程既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑,加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種沉淀是_。(3)

31、通入二氧化碳的目的是_和_。(4)氣體A的作用是_。(5)下列物質(zhì)中,_可以作為氣體A的代替品(填序號(hào))。ClO2濃氨水SO2濃硫酸【答案】(1)HCOOH=COH2O或Ca2HCOOH=CaCO3H2O或Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或Mg22OH=Mg(OH)2(2)Fe(OH)3(3)除去鈣離子調(diào)節(jié)溶液酸度(4)殺菌消毒(5)【解析】(1)由題意知:源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有:HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2,任意寫出一個(gè)即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒,該

32、過程既有膠體的吸附作用,也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),所以既有化學(xué)過程又有物理過程。FeSO47H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣,其作用是殺菌消毒,所以可以用具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替。26、我國(guó)實(shí)施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長(zhǎng)期缺水的狀況,在這項(xiàng)工程完成之前北方的許多地區(qū)是飲用地下水,而地下水中含有較大量的Ca2、Mg2等。科學(xué)上把含有較多Ca2、Mg2的水稱為硬水。(1)將硬水中所含Ca2、Mg2、HCO3等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_(填化學(xué)式

33、)。(2)FeSO47H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀?;炷齽┏腋」腆w顆粒起到凈水作用的過程_(填寫編號(hào))。發(fā)生水解發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生膠體的聚沉(3)凈化后的水要進(jìn)一步消毒,常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了_(填化學(xué)式),Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為_。(4)由于Cl2與水中的有機(jī)物作用會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì),所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒,而用其他的代用品,我國(guó)已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比為_。(5)從氧化還原反應(yīng)角度看,下列物質(zhì)中_(填寫編號(hào))可以作為Cl2的代用品。

34、Ca(ClO)2NH2Cl(氯氨)K2FeO4SO2 Al2(SO4)3【答案】(1)Mg(OH)2CaCO3(2)(3)HClOCl2H2OHHClOCl(4)2.631(5)【解析】水是重要的資源,所以有關(guān)水的題目也很多。(1)從溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3;(2)FeSO47H2O是常用的混凝劑,其凈水的過程發(fā)生了水解、氧化還原反應(yīng)、膠體的聚沉等;(3)消毒劑Cl2的消毒作用主要是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有HClO,Cl2H2OHClHClO;(4)使用ClO2代替Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比為2.631;(5)一般具有強(qiáng)氧化性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)人體等沒有影響的試劑都可以作水的消毒劑,如選項(xiàng)中的。27、請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列 。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青【解析】根據(jù)題中所給信息分析,本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物中碳原子數(shù)的多少的問題。

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