2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案 可能用到的原子量：N：14 H：1 Cl：35.5 O：16 Cu：64 Mg：24 Fe：56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1-20每題2分，21-24每題3分） 1．下列物品或設(shè)備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是(　　) A．⑥⑧　　　　B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部 2．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (　　)

2、 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對應(yīng)的含氧酸都是強酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 3．在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 (　　) ①過量的鋅與18 mol/L硫酸溶液反應(yīng)?、谶^量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應(yīng)?、蹪恹}酸與過量的MnO2

3、?、苓^量的銅與濃硫酸?、葸^量鐵與稀硝酸　⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石 A．②③④⑥　　　B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 (　　) A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 5．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 (　　)

4、 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 6．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 (　　) A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 C．一定是正二價元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 7、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 （ ） A . NH3 ?? B. Cl2 ??C. NO D. HCl 8．欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用

5、 ( ) A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸 9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。下列對實驗事實解釋正確的是 (　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀

6、鹽是K2CO3 D 將二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中，始終未見沉淀生成 BaSO3是可溶性鋇鹽 10．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是 ( ) ①0族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖? A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 11．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是。 (　　) A．H、D、T互為同素異形體 B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵 C．NH4Cl的電子式： D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： 12．幾種短周期元素的原

7、子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　) 元素代號 原子半徑/nm 主要化合價 X 0.160 ＋2 Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多 B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性 D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵 13．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子

8、鍵的是。 (　　) A．Na B．Fe C．O D．Ar 14．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是。 (　　) A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A 15．

9、化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是 （ ） A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 還原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C 16．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

10、 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 17. 已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1 下列關(guān)系式中正確的

11、是 （ ） A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 (　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　 ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.

12、3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2 9．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A． Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－ C． Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 20．把L含

13、硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為 （　　） 　　　　A．mol·L－1 B．mol·1－1 　　　　C．mol·L－1 D．mol·L－1 21. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A. (A－N)mol B. (A－

14、N)mol C. (A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol 22．標準狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里) A．2∶2∶3 B． 1∶1∶1 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1 ( ) 23、 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40 g/ml、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 ml（標準狀況），向反

15、應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 （　?。? A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 ml 24．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉

16、質(zhì)量增加的變化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯誤的是 （　?。? A．H2SO4濃度為5 mol·L－1 B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．原混合酸中 NO3—的物質(zhì)的量為0.4 mol 試卷II 非選題（共 48 分） 25．（8分）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）： 已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不

17、能使品紅溶液褪色。② 相對分子質(zhì)量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴ Z 是（寫化學(xué)式）： 。 ⑵ 將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進行 項（填字母）實驗操作。 a. 鈍化鐵片 b. 檢驗Ba2＋離子 c. 干燥氨氣 d. 干燥氯氣 ⑶ 在 X 和 Z 的反應(yīng)中，被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之

18、比是： 。 ⑷ W 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ⑸ 寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 26．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

19、(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。 (2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。 (3) B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________ ，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程____ ____。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是__ _____。 27．（4分）0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)

20、的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________________________________。 又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ 28．（6分） 下列中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（單位：kJ）： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答： （1）下列物質(zhì)本身具有的能

21、量最低的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_____ 。 （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是___________________ 。 （5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？ 答：___

22、______；你的根據(jù)是_____________ ?！? 29．(8分)有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾。 (1)如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________。 (2)如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試解釋這一現(xiàn)象_______________________________________________________。(用化學(xué)方程式表示) (3)

23、在問題(1)的實驗中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？________________________________________________。 (4)現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收，在虛線框中畫出你設(shè)計的裝置圖。 30．（12分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：（已知 氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅。方程式見下）： 制取氨氣 裝有足量干燥劑 的 干 燥 管 裝有氧化銅 的硬質(zhì)玻管 裝有足量濃硫酸 的洗氣瓶 測定生成 氮氣的體積 3

24、CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O 實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 有空隔板 A B C D a 甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。 乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體

25、積V2L。 請回答下列問題： （1）寫出儀器a的名稱 。 （2）檢查A裝置氣密性的操作是 　　　。 （3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①　 　　　　　　　　　　　 。 乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 分析氫氧化鈉的作用：③ 。 （4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。 （5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。