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1、
2022年高中化學《化學反應速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
知識目標：使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。
重點 ?化學反應速率的表示方法。
難點? 化學反應速的有關計算。
教學方法? 誘思探究法
教學過程
[回顧必修有關內容]反應進行的快慢－化學反應速率問題。
反應進行的限度－化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
[板書]第一節(jié) 化學反應速率的表示方法
[觀察與思考] 雙氧水分解時雙氧水濃度的變化分析交流
[作圖]作出雙氧水分解濃度-時間曲線
[分析] 拋物線圖
結論：隨著反應的進行，濃度的變化變小
2、
[板書]一、化學反應速率
1. 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度
的減少或生成物濃度的增加來表示。
2. 表達式：
[設問]
對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數值是否一樣呢？讓我們看下面
的練習。
[投影]
練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少？有什么
3、關系？
[計算、思考]
3H2? +? N2??? =? 2NH3
起始濃度mol/L?? ? 3.0??? 1.0?????? 0
2S后濃度mol/L? 2.4??? 0.8????? ? 0.4
各物質表示的速率
[交流與與討論]課本31頁交流與計論
[活動與探究]課本32頁活動與探究
[總結]
1．同一反應，用不同物質濃度表示化學反應速率，數值不一定相同，但數值之比等于方程式中計量數之比，
2．表示化學反應速率應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，
3．通常情況下
4、化學反應速率是指平均反應速率。
4．實驗時可通過測量體系中某一物質的相關性質（如體積、顏色、濃度）變化，再進行適當的換算
[課堂練習]
1．反應4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸
汽的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(x)（反應外物的消耗速率或生成
物的生成速率）可表示為 （ ???? ）
A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s) B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s) D．v
5、(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2．在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是? （ ??? ）
A．用H2? 表示的反應速率為0.1 mol/(L·min)
B．用NH3表示的反應速率為0.3 mol/(L·min)
C．用N2表示的反應速率為0.2mol/(L·min)
D．用H2? 表示的反應速率為0.3 mol/(L·min)
3．某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間
的變化曲線如右圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程
式為 ；反應開始至2分
6、鐘的平均反應速率為 。
4．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設反應前后溶液的體積不變）。經2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標況），在這2分鐘內，用FeCl2表示的平均反應速率為 ，在此之后，又經過4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內用鹽酸表示的平均反應速率VHCl為 ，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應速率 ，這主要是因為 。
5．11.將等物質的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)
經5min達到平衡時,測得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/L·min.則〔A〕平= mol/L,B的平均反應速率為 mol/L·min,x值是 .
6．在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應: 3A+B2C (A.B.C均為氣體)
若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是
（ ）
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
2022年高中化學《化學反應速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
