2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1. 若用分別表示分子、陰離子、陽(yáng)離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（ ） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；

2、③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（ ） A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是 ( ) A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－) C、若a＞b，則c(OH

3、－)＞c(H＋) D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋） 4.常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 C．沉淀的質(zhì)量為49a g D．溶液中n(SO42－)＝ mol 5.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c

4、(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列說(shuō)法正確的是（ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多 D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多 7.常

5、溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是 ( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4 C. NaClO的電離方程式：NaClO = Na+ + ClO- D. 0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2 8.（xx?中山市校級(jí)模擬）常溫下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1 　 B． 該混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH

6、﹣）＞c（H+） 　 C． HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A﹣ 　 D． 該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol?L﹣1 9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，用0.100mol?L﹣1的NH3?H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol?L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． ①溶液中（H+）為0.200 mol?L﹣1 　 B． 溶液溫度高低為①＞③＞② 　 C． ③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 　 D． ③點(diǎn)時(shí)

7、溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣） 10.實(shí)驗(yàn)室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是( ) A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol C．此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑 D．當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中 11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B．保存氯

8、化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解 C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 12.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液， 其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　?。? 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.3mol?L﹣1 D． 0.4mol?L﹣1 13.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①

9、NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中 c（H+）＞c（OH﹣），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． NaHB為強(qiáng)電解質(zhì) B． NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B2﹣） 　 C． H2B為弱電解質(zhì) D． HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度 14.下列化學(xué)原理表述正確的是（　?。? 　 A． 氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大 　 B． 同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多 　 C． NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3﹣+H

10、2O≒CO32﹣+H3O+ 　 D． Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 15.已知室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． 該溶液的pH=4 　 B． 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離 　 C． 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大 　 D． 由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍 二 、填空（本大題共3小題） 16.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)

11、速率的影響。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=???????????? ?mol·L-1。 編號(hào) 酸的種類 酸的濃度/mol·L-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟：a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品； b)反應(yīng)開(kāi)始后，?????????????????? ； c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。 ③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：??????????? 。 (2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)

12、總分子數(shù)的百分比)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 ①_________ 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次 ②_______ _________ 17.H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________________________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）_______（填“增大”“減

13、小”或“不變”，下同），c（S2-）________； ②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向_________移動(dòng)，c（H+）_______，c（S2-）________； 18.在一定溫度下有：a.醋酸 b.鹽酸 c.硫酸三種溶液 （1）若三種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中c(H+) 由大到小順序?yàn)開(kāi)_________。 （2）若三種溶液中c(H+)相同時(shí)，則酸的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi) _________。 （3） 若三種溶液的體積和c(H+)相同時(shí)，則完全中和同濃度NaOH 溶液所消耗的體積由大到小順序?yàn)開(kāi)_______ ____。 xx萬(wàn)卷作業(yè)卷（弱電解質(zhì)的電離）答案解

14、析 一 、選擇題 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 8. 分析： 常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分電離； B．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒確定c（Na+）、c（A﹣）相對(duì)大小； C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離； D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來(lái)的一半． 解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶

15、液pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分電離，所以混合前一元酸HA的c（H+）＜0.1 mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤； B．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確； C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HA電離方程式為HA?H++A﹣，故C錯(cuò)誤； D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來(lái)的一半，所以該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.05 mol?L﹣1

16、，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷HA強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意體積增大一倍． 　 9. 分析： 圖象中①為 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點(diǎn)解答該題． 解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c（H+）＜2 mol/L，故A錯(cuò)誤； B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤； C．③點(diǎn)后，溶液中離子

17、濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故C錯(cuò)誤； D．③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中 c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題綜合考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和鹽類水解的問(wèn)題． 10.【答案】D 解析：由圖象分析可知弱酸HA中的c（H+）=1×mol?L-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×mol?L-1，由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為mol/L，平衡常數(shù)約為

18、，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為mol/L，故B正確；C、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故C正確；D、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液為NaA和HA的混合溶液，HA和A-的電離程度和水解程度大小不能確定，溶液中c（HA）和c（A-）濃度不能確定，故D錯(cuò)誤。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)是弱酸的電離平衡常數(shù)的計(jì)算。 11.【

19、解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時(shí)得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過(guò)程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONH4溶液陰陽(yáng)離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增

20、大，故D錯(cuò)誤； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．難度中等。 12. 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算． 解答： 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計(jì)， 則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）

21、 =2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算． 13. 分析： NaHB是鹽，完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，HB﹣即電離又水解，c（H+）＞c（OH﹣），說(shuō)明電離程度大于水解程度，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）離子濃度大，c（B2﹣）很小，H2B是弱酸，據(jù)此解答． 解答： 解：A、NaHB是鹽，完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確； B、HB﹣即電離又水解，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）離子濃度大，c（B2﹣）很

22、小，故B正確； C、H2B是弱酸為弱電解質(zhì)，故C正確； D、HB﹣即電離又水解，c（H+）＞c（OH﹣），說(shuō)明電離程度大于水解程度，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱酸的酸式鹽的電離和水解，注意根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解程度的大小，題目難度中等． 14. 分析： A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離； B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析； C、碳酸氫根離子水解呈堿性； D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷． 解答： 解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋，電離程度增大，H+濃度減小，故A錯(cuò)誤； B、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋

23、酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多，故B正確； C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因?yàn)樘妓釟涓x子水解：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故C錯(cuò)誤； D、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2 c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒． 15. 分析： 室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答． 解答： 解

24、：A、室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7， 溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確； B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確； C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤； D、該溫度時(shí)，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公

25、式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)． 二 、填空 16.【答案】(1)①1.0 ②每隔1min記錄一次生成H2的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯 鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 (2) 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 【解析】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)。(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反

26、應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減??；(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液H+的濃度；①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和

27、滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH，即 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 17.（1）（共2分，寫(xiě)不全得1分，寫(xiě)錯(cuò)不得分） 離子方程式：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- （2）（共6分，每空1分） ①正向；增大；減?。虎谡?；減??；增大 18.（1）c>b>a （2）a>b>c（3）a>b=c