2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII) 說明：1.本試題分Ⅰ、Ⅱ兩卷，試卷的答案應(yīng)按照要求填涂到答題卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共30分） 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是 A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能? B．白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法 D．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義 2. 某溫度下將濃度為0.1mol·L－1

2、HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終增大的是 A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 3．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×l0－10 mol?L－1和1.0×10－3 mol?L－1，則此溫度下水的離子積Kw為 A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7 4．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是 5. 恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(

3、g) 2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC,下列說法不正確的是 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2 B．當(dāng)氣體的密度不再變化時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡 C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolC D．當(dāng)v正(A)＝v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡 6. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10

4、倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2 7．下列有關(guān)描述中正確的是 A．犧牲陽極的陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕 B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同 C．室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小 D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol 8．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/m

5、ol(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min) D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 9．有關(guān)如圖原電池的說法正確的是 A．鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路 B．總反應(yīng)為：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且?H<0 C．

6、隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小 D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移 10．在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列說法中正確的是 A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固體，減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)減小 D．通入CO2，溶液pH增大 11．25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3

7、8.3 11.6 A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－ B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ② C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L 12．向密閉容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L（L1、L2）、X可能代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。 下列說法中，正確的是 A．X代表壓強

8、 B．L1 ⑤>③>④>① B．c(HCO3-)的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>① C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì) D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) 14. 鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液

9、中電解，裝置如圖，下列說法正確的是 A.?陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B.?隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大 C.?當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4g D.?電解過程中H+移向Al電極 15．如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是 A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅 D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e = Cu 二、選擇題（本題包括5小題，每題只有一個正確答案，每題3分，共15分） 16. 室溫下

10、，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是 A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+：(NH4)2SO4> NH4HSO4>

11、NH4Cl B．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 18．已知25 ℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 A．25 ℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃時，飽和Mg(

12、OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是 A．放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑 C．充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極 D．放電過程中，H+由

13、正極移向負(fù)極 20. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2==2AgCl。下列說法正確的是 A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－==Ag＋Cl－ B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不會改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子 第 Ⅱ 卷 （共55分） 21. (4分)(1)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mo

14、l－1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。 (2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂 1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是_________。 22．（11分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ

15、·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 請回答下列問題： （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝ ；10 min時，改變的外界條件可能是 。 （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。 ①

16、可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變 ②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 。 a．化學(xué)反應(yīng)速率：v（甲）＞v（乙） b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙） c．壓強：P（甲）= P（乙） （3）反應(yīng)③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2

17、 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 （填代號）。 a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷 23.（10分）某興趣小組做如下探究實驗： （1）如左下圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。 （2）如左下圖1其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式__________，這是由于N

18、H4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。 （3）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨(1)為 極(填正、負(fù)、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。 （4）在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28 g，則此時溶液的pH為 24．（10分）實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備

19、ZnO的部分實驗過程如下： （1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。 （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I(xiàn)2 I2＋2=2I－＋ ①滴定選用的指示劑為 ，滴定終

20、點觀察到的現(xiàn)象為 。 ②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2＋的含量將會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。 （3）已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算） Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 完全沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由回收銅后的濾液制備ZnO

21、的實驗步驟依次為： ①向濾液中加入略過量 ，使其充分反應(yīng) ②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0 moL· L－1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 范圍為 ； ③ 過濾； ④向濾液中滴加1.0 moL· L－1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為 ； ⑤ 過濾、洗滌、干燥 ⑥ 900℃煅燒。 25．（10分）將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)： (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。 (2)混合溶液中c(H

22、A)＋c(A－)______0.1mol·L－1。 (3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)____0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。 (4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。 (5)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_________________________。（用序號表示） 26．（10分）(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)

23、的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 ①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________________。 ②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________________________________________________。 (2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通

24、入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時正極反應(yīng)式為__________________________。 若以該電池為電源，用石墨作電極電解100mL含有以下離子的溶液。 離子 Cu2＋ H＋ Cl－ SO c/mol·L－1 1 4 4 1 電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為________mol。 xx第一學(xué)期高二期末考試五校聯(lián)考化學(xué)答題紙 21.(1)

25、 (2) 22.（1） （2）① ② （3） ； 23.（1） ； （2） ； ； __________________________

26、__________ （3） ； （4） 24. （1）① ； ② （2）① ； ； ② （3）① ② ④ 25. (1)

27、 　(2) (3) 　(4) (5) 　 　 26.(1)① ② 　 (2) 　

28、 xx第一學(xué)期高二期末考試五校聯(lián)考化學(xué)參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A D D D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A C C B A D A C 21.(1) CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·mol－1 (2分) (2) 391 (2分) 22.（1）0.3 mol·L－1·min－1 (2分) 升高溫度（或充入水蒸氣）(1

29、分) （2）①bd (2分) ②ab (2分) （3）－41.2 (2分)；a (2分) 23.（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu(1分)；0.2 (2分) （2）2H++2e-＝H2(1分)； 酸性(1分)； NH4+ + H2O NH3?H2O + H+(1分)（3）陰(1分)；2Cl――2e－=Cl2(1分) （4）1 (2分) 24. （1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；(2分) ②加熱（至沸騰）(1分) （2）①淀粉溶液(1分)；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(1分)； ②偏高 (2分) （3）①30%的

30、H2O2 (1分) ②3.2～5.9 (1分) ④8.9～11 (1分) 25. (1)< (2分)　 (2)＝(2分) (3)> (2分) 　(4)> (2分) (5)③>②>④>① (2分) 26.(1)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋(2分) ②0.01　(2分) 在陰極發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，H＋濃度減小，使H2O?H＋＋OH－的平衡向右移動，OH－濃度增大，pH增大 (2分) (2)O2＋4e－===2O2－(2分)　0.1(2分)