2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 第1課時 元素與物質的關系 物質的分類練習 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 第二章 第一節(jié) 第1課時 元素與物質的關系 物質的分類練習 魯科版必修1 1．了解元素與物質的關系。 2．了解物質分類的方法及對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間關系的探究。 3．通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。 一、物質的組成 1．元素與物質的關系。 (1)元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。 (2)每一種元素都能自身組成單質；絕大多數元素都能與其他元素組成化合物。而且?guī)追N元素組成化合物時，有的只能組成一種，有的則能組成幾種不同的化合物。 (3)元素可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，形成種類繁多的物質。 (4)絕大

2、多數元素都能形成單質和化合物，構成自己的物質家族。 2．元素在物質中的存在形態(tài)。 (1)游離態(tài)：元素在物質中以單質形式存在，此時元素的化合價為0。 (2)化合態(tài)：一種元素與其他的元素結合成化合物時的存在狀態(tài)，此時元素的化合價一般不為零。 (3)在不同的化合物中同一元素的化合價可以相同，也可以不同。在化合物中各元素的化合價的代數和等于0。 (4)一種元素在某種物質中的價態(tài)決定了該物質的性質，反之，一種物質的性質也反應了其所含某一價態(tài)的元素性質。 1．只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？ 答案：不一定是純凈物，例如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質均為混合物。 二

3、、物質的分類 1．物質分類的依據。 (1)根據物質的組成分類。 物質 (2) 2．酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？ 答案：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物。 2．根據物質類別研究物質性質。 (1)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系。 類型 化學反應舉例 單質―→氧化物 2H2＋O22H2O 酸性氧化物―→酸 SO3＋H2O===H2SO4 酸―→鹽 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 堿性氧化物―→堿 Na2O

4、＋H2O===2NaOH 堿―→鹽 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 鹽―→鹽 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)研究物質間關系及相互轉化的意義。 利用物質間的反應及相互轉化關系，可制備物質、鑒別物質、提純物質及研究物質的性質。 1．下列物質中：①金剛石?、谑、郾旌衔铩、芗儍魺o污染的空氣　⑤紅磷?、薨琢住、哌^氧化鈉?、嘌趸c　⑨膽礬　CuSO4溶液　?氧化鈣 (1)屬于混合物的是______，屬于單質的是________，屬于化合物的是________。 (2)屬于由相同元素組成的不同物質的是________。 (3)屬于由同種元素組

5、成的不同單質的是________。 解析：(1)金剛石和石墨均是由碳元素組成的物質，屬于不同的單質；冰和水的成分均為H2O，屬于純凈物；空氣由氧氣、氮氣等多種成分組成，屬于混合物；紅磷和白磷均是由磷元素組成的物質，屬于不同的單質；過氧化鈉和氧化鈉均由鈉元素和氧元素組成，但二者中鈉、氧組成比不同，屬于不同的化合物；膽礬是CuSO4·5H2O，是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的化合物；CuSO4溶液也含銅、硫、氧、氫四種元素，但其是由CuSO4和水組成的混合物；氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物。 (2)由(1)可知，金剛石和石墨均由碳元素組成；紅磷和白磷均由磷元素；過氧化鈉和氧化鈉均由氧元素

6、和鈉元素組成；膽礬和CuSO4溶液均含銅、硫、氧、氫四種元素。 (3)金剛石和石墨、紅磷和白磷是由同種元素組成的不同單質。 答案：(1)④⑩　①②⑤⑥?、邰撷啖? (2)①和②；⑤和⑥；⑦和⑧；⑨和⑩ (3)①和②；⑤和⑥ 2．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(B) A．硫酸、純堿、石灰石　　　B．醋酸、燒堿、硫酸銅 C．磷酸、熟石灰、苛性鉀 D．醋酸、小蘇打、熟石灰 解析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，都屬于鹽；熟石灰是Ca(OH)2，苛性鉀是KOH，都屬于堿。 3．下列變化不能通過一步反應實現的是(C) A．Na2CO3→NaOH

7、B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2 解析：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性鹽，不能與堿反應轉化為Ca(OH)2，可先高溫分解為CaO，CaO再與水反應生成Ca(OH)2。 1．下列說法中，正確的是(D) A．每種元素在自然界都能以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 B．物質的分類有多個標準，但酸只有一種分類標準，即分為含氧酸和無氧酸 C．在化合物中，金屬元素只能顯正價，非金屬元素只能顯負價 D．原子可以構成分子，也可以直接構成

8、物質 2．下列圖示不正確的是(D) 解析：NaCl屬于鹽，屬于電解質，電解質屬于化合物，故D項錯誤。 3.經測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是(D) A．一種化合物 B．一種單質和一種化合物的混合物 C．兩種化合物 D．兩種單質 解析：由于碳元素的單質是固體，因此不可能存在單質碳，可以存在單質氧。 4．下列關于氧化物的敘述正確的是(B) A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 C．堿性氧化物都能與水化合生成堿 D．酸性氧化物都能

9、與水化合生成酸 解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物；堿性氧化物不一定都能與水化合生成堿，如CuO不與水反應，酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸，如SiO2也不與水反應。 5．(雙選)下列變化不能通過一步實現的是(BD) A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2 C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2 解析：2Na＋O2Na2O2， MgOMgCl2Mg(OH)2↓， K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH，

10、CaCO3CaOCa(OH)2。 6．下列四種物質中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別的是(D) A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀鹽酸 解析：NaNO3溶液與上述3種溶液都不反應；NaCl溶液只能與AgNO3溶液反應；Na2SO4溶液也只能與AgNO3溶液反應；而稀鹽酸可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，與Na2CO3溶液反應生成無色氣體，不能與MgCl2溶液反應，可以鑒別。 7．無機化合物可根據其組成和性質進行分類。 (1)上圖所示的物質分類方法名稱是________。 (2)以Na、K、H、O、C、S

11、、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。 物質類別 化學式 酸 ①HCl ②________ 堿 ③________ ④Ba(OH)2 鹽 ⑤Na2CO3 ⑥________ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：________________________________________________________________________ ____________________________________________

12、____________________________。 (5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________________。 解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如反應CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。呼吸面具中Na2O2與人呼出的CO2反

13、應可生成O2，：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，將產生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁即可證明是CO2。 答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3等)?、跱aOH(或KOH等) ⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)稀鹽酸　大理石(或石灰石)　將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2

14、 8．現有下列八種物質：①純堿；②鹽酸；③稀硫酸；④氯化鈣溶液；⑤燒堿；⑥二氧化碳；⑦氧化鐵；⑧氫氧化鐵。按下列要求寫出反應的化學方程式： (1)無氧酸與鈉鹽：________________________________________________________________________。 (2)可溶性堿與無氧酸：________________________________________________________________________。 (3)兩種鹽溶液：____________________________________________

15、____________________________。 (4)酸性氧化物與可溶性堿：________________________________________________________________________。 (5)含氧酸與不溶性堿：________________________________________________________________________。 解析：根據要求選擇合適的物質。鹽酸是無氧酸，純堿是鈉鹽，堿有可溶性的燒堿和不溶性的氫氧化鐵，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。 答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H

16、2O＋CO2↑ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O 9．(雙選)下列從原料到制取較純的最終產物的實驗設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(BD) A．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CuOCuCl2溶液Cu(OH)2 10．單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關

17、系，可以用圖簡單表示，限選擇鈣、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。 ①C＋O2 CO2。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④_________________________________________________

18、_______________________。 ⑤________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 ⑦________________________________________________________________________。 解析：根據單質、氧化物、酸、堿、鹽各類物質的化學通性分析。 答案：②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2