2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 金屬材料 金屬礦物資源的開(kāi)發(fā)利用專題演練
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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 金屬材料 金屬礦物資源的開(kāi)發(fā)利用專題演練 1.(xx·江蘇化學(xué),8)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 2.(xx·福建理綜,24)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。 (2)工業(yè)上用鋁
2、土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1 023 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是____________________________________________。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1 2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)
3、ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________
4、_________________________________________________。 3.(xx·山東理綜,30(3))(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有(雙選)( ) A.KCl B. KClO3 C.MnO2 D.Mg (2)取上述少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,__________________________ (填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是________________________(用離子方程式說(shuō)明)。 4.(xx·浙江理綜,26)某研究小組為
5、了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g 固體1。 請(qǐng)回答如下問(wèn)題: (1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,寫(xiě)出氣體甲的電子式________。 (2)X的化學(xué)式是________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是____________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
6、 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______________________________________________。 題型集訓(xùn)9 金屬材料 金屬礦物 資源的開(kāi)發(fā)利用 一年模擬試題精練 1.(xx·北京西城區(qū)期末,6)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中,不正確的是( ) A.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B.在一般情況下,合金的硬度大于它的成分金屬 C.常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D.將鋼閘門(mén)與電源正極相
7、連,可防止其在海水中被腐蝕 2.(xx·廣東東莞調(diào)研,1)金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是( ) A.C B.Fe C.Cu D.Al 3.(xx·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末,3)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是( ) A.鐵 B.氮 C.氧 D.碳 4.(xx·山東棗莊質(zhì)檢,4)①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是( ) 選項(xiàng) 金屬 冶煉方法 A K、Na ③ B Ca、Cu ② C Fe、Mg ③ D
8、Al、Hg
①
5.(xx·云南大理期末,2)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( )
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
6.(xx·江西五校二次聯(lián)考,14)擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能,將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為( )
A.n(鹽酸) 9、酸)
C.n(燒堿) 10、相等),下列分析推理不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/mg
255
385
459
鹽酸體積/mL
30
30
30
生成氣體體積(標(biāo)況)/mL
280
336
336
A.甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過(guò)量
B.乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足
C.合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1
9.(xx·湖南長(zhǎng)沙質(zhì)檢,20)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途,金屬鎂的冶煉有多種方法,其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)為原料,經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO·MgO),氧化 11、物在還原爐中經(jīng)1 200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變),鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂,粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如圖所示:
(1)在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖,從圖中分析,還原反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________(填“<”、“>”或“=”)0,理由是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上,另一種冶煉 12、鎂的原理是MgCO3MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2MgCl2+CO,電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)另外也可以海水為原料來(lái)冶煉金屬鎂,已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,如果在海水結(jié)晶的母液中,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______ 13、_mol/L。
參考答案
題型集訓(xùn)9 金屬材料 金屬礦物資源的開(kāi)發(fā)利用
【兩年高考真題演練】
1.A [B項(xiàng),電解熔融的MgCl2可制得鎂,電解MgCl2溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)eCl3溶液蒸干過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),蔗糖是非還原性糖,不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀,錯(cuò)誤。]
2.解析 (1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(2)①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目 14、增多,可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解,同時(shí)也增大了反應(yīng)物的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率。②根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知:若步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Fe。③對(duì)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為(i)和(ii),根據(jù)蓋斯定律,(i)-(ii)可得所求熱化學(xué)方程式:Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ/mol;④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液濃度變小,這時(shí)Cl2與稀NaOH溶液發(fā)生 15、反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。因此,得到的3種鹽分別為NaCl、NaClO、NaClO3。⑤Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Fe,在步驟Ⅴ中加入Al粉與FeCl3發(fā)生置換反應(yīng),以除去FeCl3從而提高AlCl3的純度。
答案 (1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
②Fe或鐵
③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)
ΔH=+174.9 kJ/mol
④NaCl、NaClO、NaClO3
⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度
3.解析 (1)鋁熱 16、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件,實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱,KClO3受熱分解放出O2,使鎂條燃燒持續(xù)進(jìn)行。(2)由于2Fe3++Fe===3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無(wú)Fe2O3。
答案 (1)BD (2)不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+(或只寫(xiě)Fe+2Fe3+===3Fe2+)
4.解析 (1)分析框圖,“逆推法”得,白色沉淀2為Fe(OH)2,溶液3為FeCl2,固體2為FeO;由無(wú)機(jī)礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲,再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:甲為CO2 17、,故白色沉淀1為CaCO3,所以固體1是FeO和CaO的混合物,X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。
綜合分析,礦物鹽中元素應(yīng)為Ca、Fe、C、O四種。
n(CO2)=mol=0.1 mol,設(shè)CaCO3、FeCO3為x mol、y mol,列方程組
解得x=y(tǒng)=0.05
可以判定,該礦物鹽化學(xué)式為CaCO3·FeCO3或?qū)憺镃aFe(CO3)2。
(3)Fe(OH)2具有還原性,易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。
(4)根據(jù)要求:固體1中的FeO具有還原性,它可與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對(duì))
答案 (1) ·×C×·
( 18、2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO
檢測(cè)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)
檢測(cè)CO:將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色
【一年模擬試題精練】
1.D [A項(xiàng),常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,故可用鐵制容器盛裝濃硝酸;B項(xiàng),合金的硬度一般大于它的成分金屬,這是合金的特性之一;C項(xiàng),工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬;D項(xiàng),鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其在海水中被腐蝕,這是外加電流的陰極保護(hù)法。]
2 19、.D [利用鋁熱反應(yīng),Al常作還原劑冶煉其他金屬。]
3.D [高爐煉鐵過(guò)程中,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳在高溫下再與碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。CO與鐵礦石反應(yīng)又生成CO2,碳元素既被氧化又被還原。]
4.A [K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬應(yīng)使用電解法,Cu、Fe等金屬應(yīng)使用熱還原法,Hg、Ag等不活潑金屬應(yīng)使用熱分解法。]
5.B [電解法制取金屬鈉時(shí),需要電解熔融的NaCl,而不是其溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂的還原性很強(qiáng),不能用熱還原法來(lái)制取,而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,故不能電解其熔融物制取金屬鋁,而應(yīng)電解熔融的氧化鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6.D 20、[可將1 mol Al65Cu23Fe12看作65 mol鋁、23 mol銅、12 mol鐵組成的混合物,只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣,氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×3/2=97.5 mol;與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁和鐵都反應(yīng),放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×3/2+12 mol=109.5 mol;與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體,放出NO的物質(zhì)的量是65 mol+23 mol×2/3+12 mol=92.3 mol;所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n(稀硝酸) 21、、乙兩組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以看出,乙組所用的合金比甲組多,產(chǎn)生的H2也多,說(shuō)明甲組中的鹽酸未反應(yīng)完,鹽酸是過(guò)量的。從甲組的實(shí)驗(yàn)可知,每毫克合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為mL,若乙組的合金耗盡, 應(yīng)生成H2的體積為×385 mL=423 mL,實(shí)際上只生成336 mL,說(shuō)明乙組中鹽酸不足。根據(jù)甲組的實(shí)驗(yàn)可求出合金中Mg、Al的物質(zhì)的量,設(shè)分別為x mol、y mol。有24x+27y=0.255,x+1.5y=,聯(lián)立兩式,解得x=y(tǒng)=0.005,x∶y=1∶1。根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)可求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度:×2=c(HCl)×0.03 L,c(HCl)=1.0 mol·L-1。綜上所述,A、B、C項(xiàng)推理正確,D項(xiàng)推理不正確。]
9. 解析 (1)由圖像可知溫度越高,鎂的產(chǎn)率越大,所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。
(2)電解法冶煉金屬,其原料必須滿足兩個(gè)條件,第一個(gè)條件必須是離子化合物;第二個(gè)條件是熔點(diǎn)較低。
(3)298 K下,c(OH-)=0.1 mol/L,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),代入數(shù)據(jù),解得c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L。
答案 (1)> 升高溫度,Mg的產(chǎn)率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(2)氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂,電解氧化鎂消耗電能多,生產(chǎn)成本高
(3)5.6×10-10
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