2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版

《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版 一、熱化學(xué)方程式的書寫 1.（xx全國(guó)）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol B. C2H2（g） + O2（g）======2CO2（g）+H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mo

2、l C. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -2b kJ / mol D. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = b kJ / mol 2.（xx蘇）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）+O2（g）=8C

3、O2（g）+9H2O（1） △H=－5518kJ·mol－1 C．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=+5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－48.40kJ·mol－1 3. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A. B. C. D. 4．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)

4、據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJ·mol－1 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 （ ） A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1 5．右圖是

5、1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 6．將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）放在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 已知：H2O (g)＝H2O (l) △H =－44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況）乙硼烷氣體完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 二、蓋斯定律 7．(07瓊)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) D H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =－31.0 kJ/mol 則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于 ( ) A.－317.3 kJ/mol B.－379.3 kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.317.

7、3 kJ/mol 8．(xx全國(guó)課標(biāo))已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的ΔH等于 (　 　) A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol 9．(07粵)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) DH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝Sn

8、Cl2(aq)＋H2(g) DH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白) DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 ( ) A. DH1＞DH2 B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 10．（08寧）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2

9、H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 ( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 11. （09津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 （ ） A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的

10、反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 12．已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H1=-25k kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-47 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H3=19 kJ·mol-1 試計(jì)算FeO（s）+CO（g）=Fe（

11、s）+CO2（g） △H= 。 13．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64 kJ·mol-1 和-563.58 kJ·mol-1，則反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）的反應(yīng)熱△H= 。 14.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566 kJ·mol-1

12、 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141 kJ·mol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 15. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知? N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol 1/2H2(g) + 1/2 F2(g) ＝HF(g) △H＝－2

13、69 kJ/mol ⑴ 肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；肼的燃燒熱是 ；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的能量和快速產(chǎn)生大量的氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。 ⑵ 有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)放出的能量更大。肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 16．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1

14、、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________； 17．水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H =+131.3kJ?mol－1 C (s) + O2(g)=CO (g) △H=－110.5kJ·mo1－1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g) △H =－283.0 kJ·mo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g) △H = －241.8kJ·mo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l) △H = －285.8kJ·mo1－1 ⑴將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的△H = kJ·mo1－1。 ⑵由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品——甲醇，已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。