2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專(zhuān)題03 離子共存（含解析）

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1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專(zhuān)題03 離子共存（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子共存為高考常考題型，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等情況下離子之間的相互反應(yīng)的判斷。在近幾年高考中此題型有如下變化趨勢(shì)：隱含條件越來(lái)越隱蔽；從離子過(guò)程到粒子共存的轉(zhuǎn)變，擴(kuò)大了考試范圍；從無(wú)機(jī)物之間的共存到涉及有機(jī)物。高考選題：【xx年高考江蘇卷第3題】25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/L

2、FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42解題技巧：解決此類(lèi)問(wèn)題，除了要考慮粒子之間能否發(fā)生反應(yīng)以外，還要考慮附加條件的應(yīng)用和隱含條件的深度挖掘，充分考慮溶液中離子之間是否遵循電荷守恒以及反應(yīng)的先后順序。1、多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話(huà)：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色：即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色離子不能存在。二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電，OH-及弱酸根陰離子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Mg2+、Al

3、3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。三特殊：指三種特妹情況：HCO與AlO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；H+與NO組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；NH與CH3COO-、CO，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。2、常設(shè)陷

4、阱條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類(lèi)型常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)11012molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存下列離子在指定條件下能否共存（1）由水電離的c

5、(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- （ ）（2）pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO （ ）（3）加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO、NO （ ）（4）c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32 （ ）（5）能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、Al3、Cl、SO （ ）高頻考點(diǎn)二：因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存下列離子在指定條件下能否共存（1）0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO、MnO （ ）（2）DK+、Cl、Al3+、CO32 （ ）（3）CAl3+

6、、Ca2+、HCO3、SO42 （ ）（4）BAl3+、Mg2+、HCO3、Cl （ ）高頻考點(diǎn)三：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存下列離子在指定條件下能否共存（1）pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ （ ）（2）c(H+)=110-10 mol/L溶液中：K+、SO、Na+、S2- （ ）（3）BpH=1的溶液中：K+、Cr2O、SO、CH3CHO （ ）（4）A加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I- （ ）（5）B能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO、SO、ClO （ ）【直擊高考】1【xx年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、

7、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-2【xx年高考山東卷第12題】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO423（xx安徽卷）9下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO、NH3H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、

8、BrD高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子4（xx廣東卷）8水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl、CO BH+、Na+、Fe2+、MnOCK+、Ca2+、Cl、NO DK+、NH、OH、SO5（xx重慶卷）1在水溶液中能量共存的一組離子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO B Pb2、Hg2、S2、SO CNH、H、S2O、PO DClO、Al3、Br、CO6（xx廣東）8在水溶液中能大量共存的一組離子是AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NOCNH、Na+、Br、SO DMg2+、H+、SiO、SO 7（xx安徽）8下列離子或分子在溶液中

9、能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO BK+、Na+、Br、SiOCH+、Fe2+、SO、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO8（xx上海）19含有下列各組離子的溶汶中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、Ca2、K、Cl9（xx江蘇）3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO、CO B0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO 、Cl C0. 1molL-1FeCl3 溶液：

10、 K、NH、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO 10（2011安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO、Na、SOBc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO、I、Na、Al3【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1(xx屆汕頭市期末)能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、I、NO3、SiO BNH、OH、Cl、HCO3CK+、SO、Cu2+、NO3 DAl3+、Mg2+、SO、CO2（xx屆洛陽(yáng)市期末）在下列給定條件的溶液中，

11、一定能大量共存的離子組是A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB常溫下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al33（xx屆海淀區(qū)期末）常溫下，下列各組離子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B無(wú)色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C c(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水電離出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4（xx屆福

12、建龍巖市期末）下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是ANa+、Cu2+、SO42、NH3H2OBK+、Al3+、MnO4、C2H5OHCK+、Cl、NO3、Fe2+DNa+、NH4+、CH3COOH5（xx安徽“江南十校”3月聯(lián)考）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是 AK+、Ca2+、Br-、Cl-BNH3H2O、SO、K+、Na+CFe2+、Na+ 、K+、NODNa+ 、Mg2+、Cl-、ClO-能力拓展：6（xx屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考（1月）理綜）常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4、Al3、C2H5

13、OH、SOB水電離出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、NH4、Cl、SiO32Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO、CO327（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水電離出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO328（xx屆黃岡中學(xué)期末）常溫下，下列各組離

14、子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClB含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3Dc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、SO429（xx屆揚(yáng)州期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1的KI溶液： Na、Ag+、NO、SOB使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClC0.1 molL-1的KMnO4溶液：Na、K、Cl、SOD遇苯酚變紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl【答案】

15、D【解析】10（北京四中xx屆高三上學(xué)期期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-自我提升：11（xx屆煙臺(tái)期末）下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是ApH0的溶液中：NH4、Fe3、NO3、Cl B明礬溶液中：Na、Mg2、NO3、HCO3C氫氧化鐵膠

16、體中：H、K、Cl、S2 D使酚酞變紅的溶液中：Na、Ba2、Cl、SO3212(xx屆寧波期末)下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4213(xx屆江西七校一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A10 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42BpH0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+

17、、Cl、SO42Cc(H+)/c(OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClDc( ClO )10 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4214（xx山東濟(jì)寧期末）在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-15（xx安徽望江縣期末聯(lián)考）下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子或分子要求AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍(lán)BFe2+、NO、SO、H+通C12后加KSCN溶液呈血紅色CNa+、HCO、Ca2+、Cl-滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生DK+、NO、Cl-、HS-c(K+)c(HS-)【名師小結(jié)】離子共存類(lèi)問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類(lèi)問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。