2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量

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1、2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1.(xx河北衡水中學一調)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　) A.常溫常壓下,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA B.在標準狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2NA C.200 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和S離子總數為NA D.標準狀況下,Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2,轉移電子數為0.4NA 2.(xx河北邯鄲一模)設NA為阿

2、伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(　　) A.1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉移的電子數一定為2NA B.25 ℃時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA C.12 g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA個 D.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數為4NA 3.(xx河南六市二次聯合調研)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　) A.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA B.常溫下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-的數目為0.1NA C.標準狀況下,22.4 L NO2和NO的

3、混合氣體中所含的氮原子總數為2NA D.將含有1 mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數目為NA 4.(xx江西紅色六校第二次聯考)NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(　　) A.10 g O含有的中子數為5NA B.1 mol羥基(—OH)含有的電子數為10NA C.標準狀況下,22.4 L H2O所含分子數為NA D.標準狀況下,11.2 L己烷含有的分子數為0.5NA 5.標準狀況下,m1 g氣體A與m2 g氣體B的分子數相等,下列說法中正確的是(　) A.1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍 B.同溫同體積的A與B的質量比為 C.同

4、溫同質量的A與B的分子數比為 D.同溫同壓下A與B的密度比為 6.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的C和HC的物質的量之比為(　) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 7.將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　) A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol B.稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

5、 C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO 二、非選擇題(共4小題,共58分) 8.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: 葡萄酒樣品100.00 mL餾分 溶液出現藍色且30 s內不褪色 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI) (1)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　　　 g·L-1。? (2)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則

6、測定結果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。? 9.(12分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題: (1)計算:需要NaOH固體的質量為　　　　。? (2)配制方法:設計5個操作步驟。 ①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫; ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm; ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶; ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。 試將操作步驟正確排序　　　　。? (3)某學生實際配制N

7、aOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是　　　。? A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水 C.溶解后的燒杯未經多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線 10.(16分)某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。 實驗Ⅰ: (1)無色氣體為　　　。? (2)該固體混合物的成分為　　　。? 實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的

8、量與通入Cl2體積的關系如表所示。 Cl2的體積(標準狀況下)/L 2.8 5.6 11.2 n(A-)/mol 1.25 1.5 2 n(B-)/mol 1.5 1.4 0.9 n(C-)/mol a 0 0 (3)a=　　　。? (4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為　　　。? 11.(xx江蘇化學)(18分)堿式碳酸鋁鎂 [MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和　　　　。? (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的

9、代數關系式為　　　　　。? (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗: ①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(C)(寫出計算過程)。 二　化學常用計量 1.A　解析:A項,甲醛和冰醋酸最簡式都是CH2O,所以3.0 g二者的混合物含有最簡式的物質的量為0.1 mol,因此含有的

10、原子總數為0.4NA,正確。B項,在標準狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體的物質的量為1 mol,所以氣體中含有的分子總數為NA,錯誤。C項,n[Al2(SO4)3]=0.2 L1 mol·L-1=0.2 mol,但是Al3+會發(fā)生水解反應而消耗,所以溶液中Al3+和S離子總數小于NA,錯誤。D項,Na2O2與足量CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。每有1 mol的O2產生,轉移電子2 mol,現在產生氧氣0.1 mol,所以轉移電子0.2NA,錯誤。 2.C　解析:A項,1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉移的電子數不一定為2NA,如1 mol氯氣

11、與水反應,轉移電子數小于NA,錯誤;B項,pH=12即c(OH-)=0.01 mol·L-1,但無法計算Na2CO3的濃度,所以Na+的數目無法計算,錯誤;C項,石墨與C60都是由碳元素組成的,12 g的混合物中含有的質子總數為6NA,正確;D項,常溫常壓下,22.4 L乙烯的物質的量不是1 mol,錯誤。 3.B　解析:A項,標準狀況下2.24 L的氯氣的物質的量是0.1 mol,氯氣與水的反應是可逆反應,所以轉移電子的物質的量小于0.1 mol,錯誤;B項,pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,所以10 L溶液中OH-離子數為0.1NA,正確;C項,標準狀

12、況下,22.4 L NO2和NO的混合氣體的物質的量是1 mol,無論NO2和NO的比例如何,混合氣體中氮原子總數為NA,錯誤;D項,水解反應是可逆反應,且膠粒是大量粒子的集合體,所以含有1 mol FeCl3的濃溶液完全水解得到Fe(OH)3膠粒小于NA,錯誤,答案選B。 4.A　解析:A項,1 mol O中子數為10 mol,10 g O的物質的量為0.5 mol,正確;B項,羥基(—OH)呈電中性,1 mol羥基(—OH)含有的電子數為9NA,錯誤;C項,標準狀況下水不是氣態(tài),錯誤;D項,標準狀況下,己烷為液態(tài),錯誤。 5.A　解析:根據題意,兩者的分子數相等,則其物質的量相等,故可

13、設A、B的摩爾質量分別為M1、M2,1個分子的質量分別為mA、mB,則有,即,故A項正確。 6.A　解析:設生成Na2CO3、NaHCO3物質的量為x、y,由反應前后C和Na+守恒可知,x+y=0.8 mol、2x+y=1 mol,解得x=0.2 mol、y=0.6 mol,即所得溶液中C和HC的物質的量之比為1∶3。 7.A　解析:第一次加硝酸時金屬有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金屬參加反應均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質量為18 g-9.6 g=8.4 g,則第一次溶解的金屬的摩爾質量為56 g·mol-1

14、,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質量為64 g·mol-1,是銅。依據3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=4÷0.2 L=2 mol·L-1;D選項,再加入硝酸,HNO3與0.15 mol Fe2+反應,依據電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯誤。 8.答案:(1)0.16　(2)偏低 解析:(1)根據反應的化學方程式,SO2的物質的量與I2的相等,100 mL葡萄酒中含SO2 2.510-4 mol,則1 L樣品的殘留量為2.510-4 mol1064 g·mol-1=0.16 g;(2)若有部分HI被氧氣氧化,生成的I2又繼續(xù)氧化SO

15、2,導致等量的SO2需要的I2溶液減少,則測得的SO2含量偏低。 9.答案:(1)10.0 g　(2)①③④②⑤　(3)ACD 解析:(1)需要NaOH固體的質量為0.5 L0.5 mol·L-140 g·mol-1=10.0 g。(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為①③④②⑤。(3)A項,由于固體NaOH具有極強的吸水性,使用濾紙稱量時,NaOH固體易黏附在濾紙上,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;B項,容量瓶中原來存在少量蒸餾水,無影響;C項,溶解后的燒杯未經過多次洗滌,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;D項,膠頭滴管加水定容時仰視刻度線,加水過多,

16、使溶液的體積增大,c(NaOH)偏小。 10.答案:(1)NH3 (2)NH4I、MgBr2、AlCl3 (3)0.15 (4)n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24 解析:(1)加入過量NaOH溶液并加熱,生成的無色氣體只能是NH3,說明一定含有NH4I。 (2)生成白色沉淀且久置無明顯變化,說明一定無FeCl2而一定有MgBr2;根據“無色溶液白色沉淀沉淀溶解,無氣泡產生”,推出有AlCl3無NaHCO3。 (3)由表分析可知,A-為Cl-、B-為Br-、C-為I-,比較通入5.6 L和2.8 L標準狀況下Cl2后溶液中離子的變化情況可知:多通入

17、2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol,Br-減少0.1 mol,I-減少a mol,根據反應關系式: Cl2　~　　2Br-　,　Cl2　　　　~　　　　2I- 1 2 1 2 0.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05) mol a mol 可得a=0.15 (4)由題意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol2=0.4 mol。則n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=∶n(I-)= mo

18、l∶ mol∶0.4 mol=20∶45∶24。 11.答案:(1)生成的產物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d (3)n(CO2)==2.5010-2 mol m(CO2)=2.5010-2 mol44 g·mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之間,失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)==7.5010-3 mol n(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol n(OH-)∶n(C)=1.5010-2 mol∶2.5010-2 mol=3∶5 解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負化合價代數和為零可確定a、b、c、d的代數關系。270 ℃前是失去結晶水,270 ℃之后是該物質分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實驗①求得,270~600 ℃減小的質量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質量,后一質量減去實驗①中求得的CO2的質量即為H2O的質量,再轉化為物質的量,最后根據H元素守恒求得OH-的物質的量。