2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2

《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2 一、單項(xiàng)選擇題 1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　 AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53 CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 答案:C 2.下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是(　　)。 A.H2O與D2O是同一物質(zhì) B.35Cl與37Cl屬于同素異形體 C.O2與O3屬于同位素 D.12C、13C、14

2、C是不同的核素 答案:D 3.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法中不正確的是(　　)。 A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大 答案:C 4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 AHe原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 BHe和He互為同位素 CHe原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.He的最外層電

3、子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性 解析He中2表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z),4表示質(zhì)量數(shù)(A),而中子數(shù)N=A-Z,所以A、C錯(cuò)誤He和He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,B正確He的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。 答案:B 5.已知R2+核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是(　　)。 AR BR CR DR 解析:根據(jù)題意可知,R2+離子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,故C項(xiàng)正確。 答案:C 6.在11 g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)。 A.NA B.2NA C.6NA D.1

4、0NA 解析:該水的摩爾質(zhì)量為22 g·mol-1,所以11 g該水中含有水分子0.5 mol,D中子數(shù)為1,18O 的中子數(shù)為10,所以11 g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。 答案:C 7.已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12CC;氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有(　　)。 A.6種 B.10種 C.11種 D.12種 解析:從相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)看,這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相對(duì)分子質(zhì)量最多有49-44+1=6種。 答案:A 二、雙項(xiàng)

5、選擇題 8.鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)可能是30 B.題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22 C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素 D.鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量大于46,小于50 解析TiTiTiTiTi是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說(shuō)的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值,故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間。 答案:CD 9.下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.并不是所

6、有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成 B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素 C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒(méi)有質(zhì)量的 D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和 解析:一般說(shuō)來(lái),原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的,但是,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子,即H中,中子數(shù)為0,也就是說(shuō),質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒(méi)有中子,A項(xiàng)正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單核或多核離子)等,故B不正確。在計(jì)算質(zhì)量數(shù)時(shí),由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,并不是電子沒(méi)有質(zhì)量,C不正確。 答案:AD 三、非選擇題 10.36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之

7、比是　　　,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　,質(zhì)量之比是　　　　　　。? 解析:O和O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同,氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量。 答案:1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4 11.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40C

8、a、Cl2、14N、14C 請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)其中,它們分屬　　　　種元素,屬于氫元素的核素有　　　　種,屬于鈾元素的核素有　　　種?；橥凰氐脑臃謩e為　　　　　　　　　　　。? (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為　　　　、　　　　　、　　　　　。(可不填滿,也可補(bǔ)充)? (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為　　　;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有　　　　種。? 答案:(1)7　3　3　1H、2H、3H;234U、235U、238U (2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+ (3)18　7 12.據(jù)報(bào)道

9、,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答: (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是　　　,質(zhì)子數(shù)是　　　,中子數(shù)是　　　　。? (2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。 (3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì): A.非?；顫?容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng) C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似 D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 你選擇　　　　選項(xiàng),理由是　。? (4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)镽n,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　(填字母序號(hào))。? A.同種元素 B.同位素 C.同種核素 D.同種原子 解析:(1)由Rn可知其質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則其中子數(shù)為222-86=136。 (2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),再結(jié)合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。 (3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8,已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 (4RnRnRn三種原子質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)量數(shù)不同,即中子數(shù)不同,故它們屬于同種元素的不同核素。 答案:(1)222　86　136 (3)D　Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氡氣很穩(wěn)定 (4)AB