2022年高考化學真題分項解析 專題08《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷》

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1、2022年高考化學真題分項解析 專題08物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷1【xx浙江理綜化學】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）第9題表XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【考點定位】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五種元素。考查的知識點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反

2、應、元素周期表的應用等【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考察，有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。2【xx廣東理綜化學】甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原

3、子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己”或“，（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應【考點定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難?！久麕燑c睛】關于元素周期表的掌握關鍵是規(guī)范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結(jié)構(gòu)的特殊性；晶體類型和分子的結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理性

4、質(zhì)的影響，化學鍵對物理性質(zhì)的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在于理解原電池的本質(zhì)是氧化還原反應，根據(jù)這個原理來判斷正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應，進而再根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液和題干信息書寫電極反應式?！咀ⅰ勘绢}分類與專題7、104【xx四川理綜化學】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。（3）X所在周期元

5、素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【解析】由題意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl。（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p

6、2或者Ne 3s23p2（2）PCl3價層電子對為4對，還有一個孤電子對，則得構(gòu)型為三角錐形（3）第二周期酸性最強的為HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點高；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，則SiMgCl2（4）由題意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【考點定位】元素推斷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)【名師點睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

7、、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學計算相結(jié)合，與無機推斷相結(jié)合，與化學實驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。5【xx天津理綜化學】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負

8、價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應的離子方程式_。若R溶液改

9、加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮浚?）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）電子

10、層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4H2SO4（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為： （或）（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+ 發(fā)生了

11、反應，離子方程式為：NH4+ + OH-NH3H2O10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol ，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH為0.048mol，反應生成沉淀為0.022mol。【考點定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質(zhì)的量的計算等【注】本題分類與專題6、136【xx重慶理綜化學】（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很

12、高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。A降低了反應的活化能 B增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D增大了反應的平衡常數(shù) （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 。 （5）

13、題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。【答案】11.(14分) （1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448【解析】（1）銅為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表中第四周期。（2）根據(jù)N=m/MN

14、A，青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為（119119）：（20.7207）=10:1. （3）催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，但是催化劑不能改變反應的焓變，也不能改變化學平衡常數(shù)，選A、B. （4）Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，沒有化合價的升降，則化學方程式為Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O 。（5）根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2，則負極是銅，選c；根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH，負極產(chǎn)物為Cu2，環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，則離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl；4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29/241.5=0.02mol,根據(jù)銅原子守恒，Cu2的物質(zhì)的量為0.04mol,負極反應為：2Cu-4e=2Cu2,正極反應為O2+4e+2H2O = 4OH，根據(jù)正負極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02mol22.4Lmol-1=0.448L.【注】本題分類與專題8、10、11