2022年高考化學總復習 專題二十六 弱電解質的電離專題演練

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1、2022年高考化學總復習 專題二十六 弱電解質的電離專題演練 1.(xx·海南化學，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關系的是(　　) 2．(xx·課標全國Ⅰ，13)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是(　　) A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D．當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大

2、3．(xx·重慶理綜，3)下列敘述正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 4．(xx·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再

3、減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 5．(xx·上?；瘜W，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　) A．溶液的體積10V甲≤V乙 B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙 6．(xx·浙江理綜，12)氯在飲用水

4、處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系： Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－　Ka＝？ 其中Cl2 (aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH

5、＝6.5時差 D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 7．[xx·海南化學，16(1)]氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}： 氨的水溶液顯弱堿性，其原因為________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度________(填“增大”或“減小”)。 考點專練26　弱電解質的電離 一年模擬試題精練 1.(xx·

6、長春模擬)室溫下，關于下列四種溶液的敘述中，正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 鹽酸 濃度c/mol·L－1 0.01 0.01 0.01 0.01 A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③>② C．溶液的pH：②>①>④>③ D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度： c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 2．(xx·大連聯(lián)考)室溫下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是

7、(　　) A．溶液中導電離子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大 D．NH3·H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小 3．(xx·太原沖刺模擬)常溫下，10 mL濃度為a mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是(　　) A．將溶液稀釋到10 L B．將溶液與10 mL pH＝10的NaOH溶液混合 C．將溶液與10 mL 濃度為a mol·L－1的NaOH溶液混合 D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) 4．(xx·重慶高三調研，13)pH＝2的兩種一元酸x和

8、y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強酸，Vx＞Vy C．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強酸，Vx＞Vy 5．(xx·鄭州質檢)在－50 ℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在如下電離平衡：2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

9、 C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30mol2·L－2 D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成 6．(xx·東北三省四市模擬)下列關于電解質溶液的敘述中正確的是(　　) A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 B．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 C．室溫時，pH＝2的CH3COOH和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH＝7 D．等物質的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S

10、)] 7．(xx·岳陽檢測)現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的鹽酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是(　　) A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性 B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 8．(xx·湖南三校聯(lián)考)已知在25 ℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。 酸 電離平衡常數(shù)(單位略) 醋酸 Ka＝1.75×10－5 碳酸 K

11、a1＝4.30×10－7　Ka2＝5.61×10－11 亞硫酸 Ka1＝1.54×10－2　Ka2＝1.02×10－7 (1)亞硫酸發(fā)生電離的方程式為_____________________________。 (2)碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：________________________________________________________________________。 (3)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的酸性強弱：________＞________＞________。 (4)將pH＝4的CH3COOH溶液稀釋1

12、00倍后溶液的pH范圍是________，圖中縱軸可以是________。 A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù) C．溶液的導電能力 D．醋酸的電離程度 參考答案 考點專練26　弱電解質的電離 【兩年高考真題演練】 1．B　[根據甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH

13、水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M＋)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，c(R＋)增大，所以減小，錯誤。] 3．C　[A項，稀醋酸中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－濃度，抑制CH3COOH的電離，錯誤；B項，兩者恰好完全反應生成NH4NO3溶液，因NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈酸性，錯誤；C項，硫化鈉是強電解質，完全電離Na

14、2S===2Na＋＋ S2－，氫硫酸是弱酸，部分電離H2SHS－＋H＋(為主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導電能力強，正確；D項，因在同一溶液中，c(Ag＋)相同，所以有＝＝，因兩者溶度積不同，所以c(Cl－)≠c(I－)，錯誤。] 4．D　[CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3·H2O恰好反應時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；＝＝·＝KNH3·H2O·，溫度不變，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH3·H2O的滴加，c(H＋)減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(

15、CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，滴加10 mL氨水時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3·H2O的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)，D項正確。] 5．AD　[本題考查弱電解質電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲

16、濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，若為強酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲≤乙。] 6．C　[A項，取圖像上兩曲線的一個交點(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以Ka＝c(H＋)＝10－7.5，將三個方程式相加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，則K＝K1·K2·Ka＝10－4.6×Ka＝10－12.1，錯誤；B項，在氯處理水

17、體系中，根據電荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，則c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，錯誤；C項，由圖可知，pH＝7.5時的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5時殺菌效果差，正確；D項，由于弱電解質電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯誤。] 7．解析　氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，它部分電離產生NH和OH－，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨

18、固體，則銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH降低；若加入少量明礬，因Al3＋與OH－反應，使一水合氨的電離平衡正向移動，則c(NH)增大。 答案　NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大 【一年模擬試題精練】 1．B　[A項，NH3·H2O是弱堿，電離出的c(OH－)小于同濃度的NaOH電離出的c(OH－)，故水電離出的c(H＋)：①>②，同理③>④；B項，②、③恰好完全反應時生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：③>②，正確；C項，溶液的pH：②>①>③>④；D項，①

19、、④等體積混合恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。] 2.B　[氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，溶液中導電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb＝不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關，與氨水的濃度無關，D錯誤。] 3.D　[A選項錯誤，將CH3COOH溶液稀釋到10 L，溶液仍呈酸性；B選項錯誤；當CH3COOH溶液中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)(即1×10－4mol·L－1)時，a mol·L－1遠遠大于1×10－4mo

20、l·L－1(NaOH溶液的濃度)；C選項錯誤，將溶液與10 mL a mol·L－1的NaOH溶液混合時恰好反應，生成CH3COONa，但CH3COO－會發(fā)生水解，溶液的pH＞7；D選項正確，當溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，根據電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，溶液的pH＝7。] 4.C　[由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。] 5.A　[液氨的離子積跟水的離子積性質一樣，即只與溫度有關，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相

21、當于分別在水中加入NaOH、HCl，水的離子積和液氨的離子積均不變，A項錯誤，B項正確。該溫度下液氨的離子積K＝1×10－15 mol·L－1×1×10－15 mol·L－1＝1×10－30 mol2·L－2，C項正確；NH相當于純水中水電離出的H3O＋，因此將鈉加入液氨中會生成氫氣和NaNH2，D項正確。] 6.D　[A項，溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小決定，室溫時，c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液，錯誤；B項，由于弱酸越稀越電離，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中

22、的c(H＋)的2倍少，錯誤；C項，室溫時，pH＝2的CH3COOH溶液c(H＋)＝0.01 mol·L－1，而c(CH3COOH)遠大于0.01 mol·L－1，和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，混合后pH＜7，錯誤；D項，根據物料守恒，等物質的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中，2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，正確。] 7.A　[pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱電解質的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)遠大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝

23、1×10－3 mol·L－1，兩者等體積混合，醋酸遠過量，溶液呈酸性，A項錯誤；同理，若等體積的②、③混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項正確；同A項分析，CH3COOH溶液濃度遠大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質，所以pH變化小，D項正確。] 8.解析　(1)H2SO3的電離可逆、分步。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。(3)相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強，故酸性強弱：H2CO3＞HSO＞HCO。(4)稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，A錯、D錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，C對。 答案　(1)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO　(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度　(3)H2CO3　HSO　HCO　(4)4＜pH＜6　C