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1、2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第08天 原電池（含解析）新人教版用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）。下列有關該原電池的敘述中正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應：Ag+eAg實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD【參考答案】B原電池工作原理（1）反應類型：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（2）電子移動方向：從負極流出，經導線傳遞。（3）離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。1下列說法正確的是A原電池中，負極上發(fā)生
2、的反應是還原反應B原電池中，電流的方向是負極導線正極C雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替D在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極2在理論上不能用于設計原電池的化學反應是AH2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H0D3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)H甲D甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu5將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面
3、上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣的含量比邊緣的少。下列說法正確的是A液滴下氧氣的含量少，發(fā)生析氫腐蝕B液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由（a）區(qū)向（b）區(qū)遷移，與(b)區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步被氧化、脫水形成鐵銹C液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e4OHD若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu2eCu2+6甲中盛有0.1 mol/L稀硫酸，乙中盛有0.1 mol/L CuCl2溶液(兩種溶液均足量)
4、，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A甲為原電池，乙為電解池B甲裝置給乙裝置提供電能C當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中產生氣體的物質的量也為0.1 molD一段時間后，甲中溶液的pH增大1【答案】D【解析】A項，負極上發(fā)生氧化反應。B項，電流的方向應是正極導線負極。C項，鹽橋不能用導線代替。2【答案】A3【答案】D【解析】原電池的正極材料可以是金屬、非金屬或金屬氧化物等，但無論是哪種材料，正極上都發(fā)生還原反應，是電子流入的一極。4【答案】B 5【答案】C【解析】液滴邊緣O2較多，在微弱的酸性或中性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，鐵板中碳粒上發(fā)生的正極反應為O2+2H2O+4e4OH，A錯誤；液滴下的Fe失去電子，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，負極反應式為Fe2eFe2+，為腐蝕區(qū)（a），B錯誤；液滴邊緣氧氣多，O2得電子被還原，C項正確；Cu比Fe更穩(wěn)定，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，負極反應式為Fe2eFe2+，D項錯誤。6【答案】B【解析】構成甲裝置的是活動性不同的兩個電極、電解質溶液且兩極形成了閉合回路，顯然甲裝置為原電池，且甲為乙的電解提供電能。電極反應分別如下：甲中2H+2eH2(正極)，F(xiàn)e2eFe2+(負極)；乙中Cu2+2eCu(陰極)，2Cl2eCl2(陽極)，綜上，B錯誤。 你正走在學霸的路上！_
2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第08天 原電池（含解析）新人教版
