《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案(新版)滬教版 (I)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案(新版)滬教版 (I)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案(新版)滬教版 (I)
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、加深認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象;溶液的特征;乳化現(xiàn)象及鞏固掌握幾種常見的物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化;水溶液的某些性質(zhì)。
2、重點(diǎn)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
3、鞏固掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
4、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。以及溶解度和溶解度曲線。
【知識(shí)梳理】 物質(zhì)以 分散,形成懸濁液
一、物質(zhì)在水中的分散
1.物質(zhì)在水中分散的三種典型情況 物質(zhì)以 分散,
2、形成乳濁液
(在水油混合物中加 ,振蕩,會(huì)發(fā)生乳化)
物質(zhì)以 分散,形成溶液
(溶液的特征是 、 )
溫度升高,如: 在水中的溶解
2.物質(zhì)溶解時(shí)溫度變化的三種典型情況
3、 溫度不變,如: 在水中的溶解
溫度降低,如: 在水中的溶解
凝固點(diǎn)降低,如:在汽車的水箱中加 物質(zhì),可以防凍
3.水溶液的性質(zhì)與水相比
會(huì)發(fā)生三方面的改變 沸點(diǎn)升高,如:高原上想要煮熟雞蛋可在水中加
有些能導(dǎo)電,如:電解水時(shí)在水中加
4、可以增加導(dǎo)電性
二、溶液組成的表示
溶質(zhì):A
1.溶液組成的定性表示 溶液名稱
溶劑:B
2. 溶液組成的定量表示:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
三、物質(zhì)的溶解性
1. 影響物質(zhì)溶解性的因素
(1)影響物質(zhì)溶解性的因素:① ② ③
(2)飽和溶液、不飽和溶
5、液:
①理解概念,②具體情況下,會(huì)分析判斷 ③知道轉(zhuǎn)化的方法
不飽和溶液
飽和溶液
( )
( )
2. 物質(zhì)溶解性的定量表示
(1)固體的溶解度的定義:
(2)20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g含義:
(3)影響固體溶解度的因素:① ② ③
6、
(氣體的溶解度的影響因素:①氣體的性質(zhì) ②溫度 ③壓強(qiáng))
3.溶解度曲線
①t3℃時(shí)A的溶解度為 。
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
80
A
②t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 。
·
③N點(diǎn)為A物質(zhì)的 (填飽和或不飽和溶液)。
·
B
④現(xiàn)有C的飽和溶液,要轉(zhuǎn)化為不飽和,方法有
C
7、 ⑤從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。
⑥從B溶液中獲取晶體,適宜采用 的方法獲取晶體。
⑦t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 ,無(wú)晶體析出的有 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。
⑧除去A中的泥沙用 ;分離A與B(含量少)的混合物,用 。
4.混合物的分離
過濾法:①分離固體與液體的混合物;
8、②分離可溶固體與難溶固體的混合物
結(jié)晶法:①分離溶質(zhì)與溶劑 ,可以蒸發(fā)結(jié)晶;也可以降溫結(jié)晶
②分離幾種可溶性物質(zhì)
鞏固練習(xí)
1、衣服上沾有碘很難洗凈,碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下:
溶質(zhì)
碘
溶劑
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判斷,能最快洗凈衣服上的碘污漬且對(duì)人體無(wú)害的是( )
A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯
2、將含有少量泥砂的粗鹽提純,并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
9、 ( )
A.可用熱水加速粗鹽的溶解 B.蒸發(fā)濾液時(shí),要不斷用玻璃棒攪動(dòng)蒸發(fā)皿中的液體
C.配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等操作步驟
D.這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,必備的玻璃儀器有:燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是 ( )
A.②中所得溶液是飽和溶液
10、 B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,10℃時(shí),50g 水中最多溶5g甲,
20℃時(shí),100g 水中最多溶10g乙。則15℃時(shí),甲、乙溶解度的關(guān)系是:( )
A.甲大于乙 B.乙大于甲 C.相等 D.無(wú)法確定
5、炎熱夏天,小林打開冰箱,從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到溶液B。判斷下列說法正確的是( )
A.4℃時(shí),A溶液
11、一定是飽和溶液
B.室溫下,B溶液一定是飽和溶液
C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D.A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、室溫下,飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后,有少量晶體析出,其原因是 ( )
A. 溶質(zhì)的溶解度變小 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C. 溶劑的質(zhì)量減小 D. 溶液變成不飽和溶液.
7、在25℃時(shí),向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復(fù)到25℃。關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是
12、 ( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B.溶劑的質(zhì)量不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
8、下列曲線圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的是 ( )
A B C D
9、現(xiàn)有四個(gè)常見名詞:①乳化、②結(jié)晶、③洗氣、④過濾,將上述各名詞的序號(hào)填在與之相對(duì)應(yīng)的空格中:
(1)由飽和食鹽水得到食鹽晶體 ; (2)用添
13、加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污 ;
(2)除去食鹽中的泥沙,先溶解,再 ;(4)用澄清石灰水除去CO中的CO2 。
10、t3℃時(shí),取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中,再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,將溫度降到t2℃,燒杯中情況如圖1所示;圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,仔細(xì)觀察圖1和圖2,回答下列問題。
①燒杯甲里是 物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是 物質(zhì)的溶液。
②t3℃時(shí),燒杯 里溶液中水的質(zhì)量最小。
③采用 的操作方法可以將t3℃時(shí)三個(gè)燒杯中的
14、飽和溶液都變成不飽和溶液。
④狀態(tài)2中,三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 。
⑤三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為 b>a>c 時(shí)的溫度為t,則t的取值范圍是 。
12、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸,需要98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3)
13、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算:
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。