2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(星、重) 含答案

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1、 2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(星、重) 含答案 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分) 1、下列說法正確的是(  ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行 C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) 2、下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是(  ) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH C.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

2、 3、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對“活化分子”說法中不正確的是( ) A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快 C.對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快 D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 4、能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.該酸易揮發(fā) B.該酸的稀溶液中有一種分子存在 C.導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D.0.1mol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001mol/L 5、

3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 6、下列說法或表示方法中正確的是( ) A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2 B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH=+1.9KJ/mol ,可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ

4、熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol D.H2→H+H的變化需要吸收能量 7、在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能說明反應(yīng) A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( ) A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.B的物質(zhì)的量濃度 8、在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是 ( ) A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO4

5、2-、MnO4- C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 9、下列溶液一定顯酸性的是( ?。? A.含H+的溶液 B.c(OH﹣)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 10、下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是( ?。? A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaHCO3 D.H2SO

6、4 11、把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是( ) A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeC13溶液 12、已知三種一元弱酸的酸性強弱:HX>HY>HZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是( ) A.NaX、NaY、NaZ B.NaZ、NaY、NaX C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaX 13、常溫下,有下列四種溶液,下列說法正確的是 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

7、 pH=11 NaOH溶液 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液 pH=3 CH3COOH 溶液 A. ②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為: c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)>c(OH-) B.由水電離出的c(OH-):①>③ C.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同 D.①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH) 14.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 (  ) A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同 B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4

8、Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者 C.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸 D.常溫下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 15、下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是 A.25℃時,NaB溶液的pH=9,則c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3) C.25℃時,

9、向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) D.25℃時,將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5,則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍 16、下列說法正確的是 A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等 B.若NaHA溶液的pH<7,則H2A一定是強酸 C.將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時,溶液中c(NH4+)=c(Cl一) D.常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12 座位號

10、 班級 姓名 考室 裝 訂 線 廣豐一中xx上學(xué)期期中考試 高二化學(xué)答題卷(星、重) 第II卷 二、非選擇題 17、(8分,每空2分)在一定溫度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.鹽酸三種酸: (1)當

11、三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 _______________ (用a、b、c表示,下同) (2) 當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 .反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________________. (3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是______________________. 18、(16分,每空2分)金屬鎢用途廣泛,主要用

12、于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為: WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題: ⑴ 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________________________________________。 ⑵ 某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________(填“吸熱”或“放熱”)。 ⑶ 上述總反應(yīng)過程大致

13、分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示: 溫度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;580℃時, 固體物質(zhì)的主要成分為_______________________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________________________________。 ⑷ 已知:溫度過高時,WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)

14、; WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1 則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。 ⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有____________。 a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲

15、上 c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長 d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢 19、(6分,每空2分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________; (2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”); (3)平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,若維持

16、容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”); 20.(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH (1)當五種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ______________________________ (填編號)。 (2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的 是 (填編號)。 (3)在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是 (填編號) (4)將上述①、②

17、、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________________________________ 。 21、(14分) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13 試回答以下問題: (1)若25”或“=”)1×10-14, (2)25 ℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)

18、∶c(SO)=________; c(Na+)∶c(OH-)=________。 (3)10mLpH=4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時,pH=__________。 (4)常溫下,pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=__________。 (5)將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合, ①若所得混合溶液為中性,則a :b =_________; ②若所得混合溶液pH=2,則a :b =__________。 (以上均忽略溶液混合前后體積的變化) 高二年級化學(xué)(星、重)試題參考答案及評分標準 一.選擇題(每小題只

19、有一個選項符合題意,每小題3分,共48分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D C D A C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B A B C A 二、非選擇題(52分) 17、(8分,每空2分) (1) a>c>b (2)a=b=c. b=c>a.(3) a>b=c. 18、(16分,每空2分)⑴ 。 ⑵ 60%;吸熱。 ⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O; W2O5和WO2、1:1:4; ⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b

20、。 19、(6分,每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min); (2) 小于 (3) 大于 20.(8分)(1)④②①③⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4)H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 21、(14分) (1) > (2) 2:1; 1000:1 (3)5(2分)。 (4)3.3(2分)。 (5)①10:1(2分); ②9:2(2分)。 高二年級化學(xué)(星、重)試題參考答案及評分標準 一.選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分) 題號 1 2 3 4 5 6

21、 7 8 答案 B D D D C D A C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B A B C A 二、非選擇題(52分) 17、(8分,每空2分) (1) a>c>b (2)a=b=c. b=c>a.(3) a>b=c. 18、(16分,每空2分)⑴ 。 ⑵ 60%;吸熱。 ⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O; W2O5和WO2、1:1:4; ⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。 19、(6分,每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min); (2) 小于 (3) 大于 20.(8分)(1)④②①③⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4)H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 21、(14分) (1) > (2) 2:1; 1000:1 (3)5(2分)。 (4)3.3(2分)。 (5)①10:1(2分); ②9:2(2分)。

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