2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二)練習(xí)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二)練習(xí) 1.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng): a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(  ) A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 2.在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 

2、ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡 B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D.達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 3.溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: t/s 0 50

3、150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是(  ) A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0 C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆 D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 4.一定

4、條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強始終不變 B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 5.合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達(dá)到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A. 恒溫恒容:操作

5、1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 B. 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 C. 恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3 D. 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3 6.在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時,測得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時,測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 A.化學(xué)計量數(shù):m +

6、 n > p B.平衡向正反應(yīng)方向移動了 C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 7.在一容積可變的的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mXnY ΔH=QkL/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: 下列說法正確的是: A.m>n B.Q<0 C.溫度不變,壓強越大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少。 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動。 8.反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段

7、體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖9所示。下列說法不正確的是 A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段平均反應(yīng)速率:νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2) B.第Ⅱ階段采取的措施是將NH3從第Ⅰ階段平衡混合物中分離出去 C.第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3):T2 αⅡ(H2)> αⅢ(H2) 9.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下: 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( ) 實驗I 實驗II

8、實驗III 反應(yīng)溫度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1 B.實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a C.實驗III 在30min達(dá)到平衡時的速率v (A)為0.005mol·L-1·min-1 D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達(dá)平衡 10.在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng): 3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH <0保持溫度不變,

9、測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說法中正確的是( ) 恒容容器甲 恒容容器乙 恒壓容器丙 反應(yīng)物投入量 3 mol X 1 mol Y 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z 3 mol X 1 mol Y X的濃度(mol·L-1) c1 c2 c3 Z的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2 φ3 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 A.若φ2=φ3,則x只能為2 B.若φ1=φ3,則x只能為4 C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3

10、,p2>0.8 p1 11.下表為1200℃下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的不同反應(yīng)物濃度與相應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù):根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中,不正確的是( ) A.實驗1中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=60% B.1200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=1 C.提高CO2在原料氣中的比例,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D.到達(dá)平衡,實驗2所需時間最短,實驗3所需時間最長 12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) 圖1 圖2 圖3

11、圖4 A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強 B.圖2表示0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大 D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 13.少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下分解:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),△H >O

12、 下列說法正確的是 A. 當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時,該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C. 平衡后,若縮小容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變 D. 加入少量的氨基甲酸銨,可使正反應(yīng)速率增大 14.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。 下列說法正確的是( ) A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺 C.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C 15.用CO合成甲醇(CH

13、3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率 與壓強的關(guān)系如右下圖所示。 下列說法正確的是( ) A.溫度: T1>T2>T3 B.正反應(yīng)速率: υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d) C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩爾質(zhì)量: M(a)<M(c) M(b)>M(d) 16.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量量隨時間t的變化關(guān)系如右圖,下列敘述錯誤的是( ) A.從反應(yīng)開始到

14、第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0. 067mol/(L·min) B.根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 C.若在第5分鐘時升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大 D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線 17.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖5表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液PH隨加水量的變化,則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。 B.圖6表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。 C.圖

15、7表示在其他條件相同時,分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。 D.圖8表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中,溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線 18.在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng): 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH <0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( ) 圖3表示在其他條件不變的情 況下,改變起始物CO的物質(zhì) 的量對此反應(yīng)平衡的影響 圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時

16、NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 圖1 A.在一定溫度、固定容積的密閉容器里,混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡 B.由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,E和ΔH 都減小 C.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(NO2)的變化曲線為d D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2 19.在一個容積固定的絕熱透明反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板,當(dāng)提起一下銷釘,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可

17、逆反應(yīng)。 各物質(zhì)的起始加入量 物 質(zhì) H2 Br2(g) HBr X Y Z R 物質(zhì)的量(mol) 2.0 2.0 5.0 設(shè)x 8.0 0.50 1.5 當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過隔板調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑,一段時間后,隔板恰好處于反應(yīng)器在端1/3處不動,達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答: (1)若x=6.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)進(jìn)行;欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍為 。 化學(xué)方程式中R物質(zhì)

18、的化學(xué)計量數(shù)n為 (填編號,下同) A 3 B 4 C 5 D 6 (2)若x分別為6.5和7.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,HBr(g)的物質(zhì)的量變化是 。 A 增大 B 減小 C 不變 D 不能確定 并簡述所選擇答案的理由 。 (3)當(dāng)x變動時,Y物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于

19、 。 (4)當(dāng)x變動時,起始時X與Y物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的取值范圍是 (5)按圖示的觀察方向,能否觀察出兩種狀態(tài)時,左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化? (填“能”或“不能”);并說明理由 。 (6)若已知Q1>0,如果觀察到左側(cè)容器內(nèi)紅棕色逐漸變深,則Q2 (說明:如(5)小題中不能觀察出左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化,則此小題不用回答)。 A Q2>0 B Q2<0 C Q2=Q1 D 不能確定 并指出左側(cè)反應(yīng)進(jìn)行方向

20、與Q2的關(guān)系: (7)若已知Q2>0,右側(cè)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱過程。x分別為6.5和7.0時,在這兩種情況下,反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)(Ⅱ)時,請比較H2體積分?jǐn)?shù)(分別記作φ(H2)、φ(H2’)的相對大小 A φ(H2)>φ(H2’) B φ(H2)<φ(H2’) C φ(H2)=φ(H2’) D 不能確定 并簡述所選理由 。 (8)下列關(guān)于對容器兩側(cè)混和氣體壓強在平衡

21、前后變化情況的有關(guān)等式可能成立的是 A 左側(cè):pⅠ=pⅡ B右側(cè):pⅠ=0.8pⅡ C 狀態(tài)(Ⅰ)時:p右=1.8p左 D 狀態(tài)(Ⅱ)時:2p左=p右 (9)若x=6.5時,左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后,設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣,當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(隔板平衡點位置不變,下同)a的取值范圍是 (10)若x=6.5時,且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后,如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣,片刻后,使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將發(fā)生怎樣的移動?

22、 ;b的最大值應(yīng)小于 。 20.在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。 (2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=__________,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=__________。 (3)已知在1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

23、4為1.0,則該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 A.容器中壓強不變 B.c(CO2)=c(CO) C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 (5)在1000 ℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 (二)答案 1B  2B  3B 4D 5C 6AC

24、 7C 8C 9B 10BD 11B 12D 13B 14A 15CD 16B 17A 18C 19.(1)正反應(yīng);6.0<x<8.0;D (2)D;因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的;平衡狀態(tài)不同,所以HBr物質(zhì)的量也不同。至于增大還是減小,由于Q1、Q2值未知而無法判斷 (3)100% (4)(0.75,1) (5)能;左側(cè)由于容器變小,[Br2(g)]增大(主要的),如化學(xué)平衡向逆方向移動,則n Br2(g)增多,顏色必加深;倘若化學(xué)反應(yīng)可能向正方向移動,會使n Br2(g)有所減?。ǖ我模?,

25、故當(dāng)達(dá)到平衡態(tài)(Ⅱ)時,左側(cè)容器內(nèi)紅棕色變得比起始時深些; (6)D;(首先明白:左側(cè)紅棕色加深,并不一定表明左側(cè)反應(yīng)逆向進(jìn)行)。如Q2>0,則左側(cè)反應(yīng)逆向進(jìn)行;如Q2<0,則左側(cè)反應(yīng)正向進(jìn)行; (7)A;對于右側(cè)反應(yīng)體系是始終向正向進(jìn)行,而正反應(yīng)既是體積擴(kuò)大的過程,又是放熱反應(yīng)。但當(dāng)x取不同值,且達(dá)平衡時,右側(cè)氣體總物質(zhì)的量應(yīng)始終保持18mol不變。因x=6.5時,右側(cè)正反應(yīng)趨勢大于當(dāng)x=7.0時,故右側(cè)放出溫度,必x=6.5時比x=7.0時高;而溫度升高得越大,致使左側(cè)平衡越向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,結(jié)果φ(H2)>φ(H2’) (8)B、C (9)0<a<0.50 (10)平衡逆向移動;b<1.75 20.(1)K=(2)1.67 0.77 (3)吸熱 (4)C (5)> 40%

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