2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)教案 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。 2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位素原子相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。 筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1. 原子的組成： 原子AZX 原子核 中子N個=（A-Z，UUUUNPG 質(zhì)

2、子Z個,決定 核外電子 Z個 據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素 種類的因素是 、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是 、 決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明） （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、 ； （2）電子式： 、 ； （3）原子組成表示式（原子符號）：

3、 、 。 3.核素與同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。 （4）同位素特征：①核物理性質(zhì)： 、②物理性質(zhì)： 、 ③化學(xué)性質(zhì)： 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：

4、 。 （5）幾種相對原子質(zhì)量: ①原子的相對質(zhì)量: 、 ②原子的近似相對原子質(zhì)量： 、 ③元素的相對原子質(zhì)量： 、 ④元素的近似相對原子質(zhì)量： 。 4.核外電子排布規(guī)律： （1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。 （2）最外層不超過 個（若最

5、外層為K層則不超過 個）；次外層不超 過 個（若次外層為L層則不超過 個）；倒數(shù)第三層不超過 個。 （3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去電子時總是先失去 。 （4）核外電子運動特征：自身質(zhì)量和體積： ；運動范圍： 運動速度： ；所以 固定軌道， 能同時測出某時的速 度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是： ， 此法中的小黑點

6、表示的意義是 。 .【例題解析】 [例1]已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有 種。 解題思路: 。 易錯點:

7、 。 [例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為 。 解題思路: 。 易錯點: 。 【考題再現(xiàn)】 1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中： （1） 某電中性

8、微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是______ __。 （2） 某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____ ___。 ?? （3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_______ _。 ?? （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是________ ___。 思維方法: 。 展望高考: 2. (上海市高考題)據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I

9、治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A．72 B.19 C.53 D.125 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 質(zhì)子（ 個）：決定 的種類 原子核（帶正電荷） 1、原子組成（） 中子（ 個）：決定 的種類 核外電子（帶負(fù)電荷） 個：決定元素的 2、數(shù)量關(guān)系 ⑴質(zhì)量數(shù)（A）=

10、 + ⑵質(zhì)子數(shù)（Z）= = = = ⑶電子層數(shù) = ； 最外層電子數(shù) = 3、同位素 ?、哦x： ?、菩再|(zhì)： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的 幾乎完全相同。 　　b. 天然

11、存在的某種元素里，各種同位素所占的 一般是不變的。 　　c. 使用同一元素符號。 　　d. 在 中處于同一位置。 （3）核素： 如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 ?、牛送怆娮舆\動特征： 　　a.電子質(zhì)量 ，運動空間很 ，但電子運動速度 ，接近光速（3×108m/s） 　　b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準(zhǔn)確地測量和計算出電子的確切位置。 　⑵．電子云：表示

12、 　　 ⑶．核外電子排布規(guī)律： 　　 a.各電子層最多容納電子數(shù)目： 　　 b.最外層電子數(shù)目不超過 個，（Ｋ層為最外層時，不超過 個）。 　　 c.次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個。 d.核外電子總是盡先排布在 的電子層，然后按能量高低依次排布 　　例：1～18號元素原子核外電子排布特點 　?。?）1～2號元素只有K電子層，有 個電子；3～10號元素的原子各有 個電子層， 最外層為 個

13、電子，11～18號元素原子次外層（L層） 個電子。 　　 練習(xí)：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖： O Cl- K＋ 參考答案 質(zhì)子（ Z 個）：決定 元素的種類 原子核（帶正電荷） 1、原子組成（） 中子（ A–Z個）：決定 原子的種類 核外電子（帶負(fù)電荷） Z個：決

14、定元素的性質(zhì) 2、數(shù)量關(guān)系 ⑴質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ⑵質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) ⑶電子層數(shù) = 周期序數(shù) ； 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù) 3、同位素 ?、哦x：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素. ?、菩再|(zhì)： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同。 　　b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的百分比 一般是不變的。 　　c. 使用同一元素符號。 　　d. 在周期表 中處于同一位置。 （3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定

15、數(shù)目的中子的一種原子. 如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 ?、牛送怆娮舆\動特征： 　　a.電子質(zhì)量輕 ，運動空間很 小 ，但電子運動速度 快 ，接近光速（3×108m/s） 　　b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準(zhǔn)確地測量和計算出電子的確切位置。 ?、疲娮釉疲罕硎驹谝欢〞r間內(nèi)電子在核外空間各處出現(xiàn)機會的多少.　　 ⑶．核外電子排布規(guī)律： 　　 a.各電子層最多容納電子數(shù)目： 2n2 　　 b.最外層電子數(shù)目不超過 8 個，（Ｋ層為最外層時，不超過 2 個）。 　　 c.次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 32 個。 d.核外電子總是盡先排布在 能量最低 的電子層，然后按能量高低依次排布 　　例：1～18號元素原子核外電子排布特點 　?。?）1～2號元素只有K電子層，有1～2個電子；3～10號元素的原子各有 2 個電子層， 最外層為 1～8 個電子，11～18號元素原子次外層（L層） 8 個電子。 　　 練習(xí)：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖： O Cl- K＋