2022年高二化學 第41課時《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》(三)復(fù)習 新人教版

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1、2022年高二化學 第41課時《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》(三)復(fù)習 新人教版 1.原電池的原理是什么? 2.用導(dǎo)線連接鐵片和石墨棒,放入食鹽水中,能否構(gòu)成原電池?若能,請分析其組成和反應(yīng)情況。 [新授] 三.金屬的電化學腐蝕 1.金屬的腐蝕 [自學]課本P106第1-6自然段,回答下列問題: ① 什么叫金屬腐蝕?

2、 ② 金屬被腐蝕后發(fā)生了哪些變化? ③ 金屬腐蝕的本質(zhì)是什么? ④金屬腐蝕有哪些類型?

3、 (1)化學腐蝕 (2)電化學腐蝕

4、 叫電化學腐蝕。 鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出的例子。 [自學]課本P107第三自然段,思考并分析: ①鋼鐵腐蝕的主要原因是 。 ②分析鋼鐵表面為什么能形成原電池,并分析原電池的組成和電極反應(yīng)。

5、 這種腐蝕叫做 。(鋼鐵腐蝕即指該種) ③如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時,會有H2放出,因此這種電化學腐蝕也叫析氫腐蝕。其電極反應(yīng)情況: 負極( ): ;正極( ): ④以上兩種情況共同的特點是: 是負極, 是正極,水膜中的 相對增加。 四.金屬的防護 [閱讀]課本P107最后三個自然段,回答: 1. 影響金屬腐蝕的因素有哪些?如何影響?

6、 2. 金屬防護的方法有哪些?如何起到防護作用? [練習] 1. 鋼鐵發(fā)生腐蝕時,正極上的反應(yīng)為 2. 下列事實不能用電化學理論解釋的是 [ ] A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B. 鋁片不用特殊方法保存 C. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng),滴入少量CuSO4溶液后速率加快 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 3.某學生想測定A、B、C三種金屬的活動性順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者速率的差異?,F(xiàn)在只有鹽酸一種化學試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出這三種金屬的活動性順序?

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