2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI) 高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 F:19 一. 單項(xiàng)選擇題(共18小題,每題3分,每題只有一個正確選項(xiàng))1 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧2下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5 mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸 A B C D3下列意外事故的處理方法中,錯誤的是( ) A皮膚

2、燙傷后刺痛發(fā)紅,應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡B溫度計打破,其中的水銀流出,立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉,在灑落水銀的地方撒上硫黃粉C在膠塞上安裝玻璃管時,不小心手被玻璃管割傷,先除去傷口處的玻璃,再用75%的酒精擦洗水消毒,之后找醫(yī)生敷藥包扎D不小心將酒精燈碰倒在桌面上,燃燒起來,立即用手拍打把火撲滅4一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為( )A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定 5同溫同壓下,下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的 A密度比為16:11

3、 B密度比為11:16 C體積比為1:l D體積比為16:116下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是 A將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中 B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO32-7下列說法正確的是 A如果5.6LN2含有n個氮分子,則NA一定約為4n B18g水中所含的電子數(shù)是8NA C在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA D15gCH3+含有8mol電子8從碘的四氯化碳溶

4、液中分離出碘并回收四氯化碳,所采用的方法是 ( ) A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液 9在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2),于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣,則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)之比是 A12 B13 C14 D1610.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是 A. 做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時,為防止H2爆炸,實(shí)驗(yàn)完畢,應(yīng)先停止通H2,再停止加熱 B.配制稀硫酸溶液時,先在量筒加入一定體積的水,再沿容器壁慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌 C.用試管夾從試管底

5、由下往上夾住距離管口約2/3處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏,使用過程中要適當(dāng)旋開活塞放氣11將一定質(zhì)量的硝酸銨,置于真空中,加熱至300使其完全分解,分解方程式為:2NH4NO32N2+O2+4H2O,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 A22.9g/mol B26 C26 g/mol D29.3 g/mol12在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 同溫度、同體積的O2和N2不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2A BCD13如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )ALBL

6、CLDL 14將百分比濃度為a,物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a,此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是CAc22c1 Bc2c1 Cc2c1 D無法確定15三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl ,則SO 42 為 A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol16質(zhì)量為8.02g的鐵片,放進(jìn)1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,過一段時間取出洗凈、干燥稱量,質(zhì)量變?yōu)?.66g 。假設(shè)溶液的體

7、積沒有變化,則Cu2+的濃度變?yōu)?A0.89 mol/L B0.82 mol/L C0.78 mol/L D0.6 mol/L17在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是 A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液 C氯化鋇溶液D飽和硫酸銨溶液18同溫同壓下,有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計),A氣球中充入a氣體, B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮?dú)庵校瑲馇蜢o止不動,B氣球置于肼(N2H4)氣體中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是 Aa氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大 Ba氣體可能是CO,b氣體可能是CH4 CA氣球中所含氣體

8、分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù) D充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量第卷(非選擇題 共46分)19(18分)(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示, 該氣體所含原子總數(shù)為_個,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L,質(zhì)量為120 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_, CO的質(zhì)量是_,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(3)若40 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2,則NO的物質(zhì)的量濃度是_。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/

9、cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是_a體積: b物質(zhì)的量: c質(zhì)量: d氫原子個數(shù):(6).按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L。20(14分)為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下 (用于沉淀的試劑稍過量):(1) 判斷BaCl2已過量的方法是 。(2) 第步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。(3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操

10、作,其結(jié)果偏高還是偏低?A稱量時NaCl已潮解() B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時,液面下降又加水() D定容時俯視刻度線()21(14分)某同學(xué)設(shè)計如下方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答問題:(1)操作的名稱是,操作的名稱是。(2)試劑a是,試劑b是,固體B是。(填化學(xué)式)(3) 加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:。(4)該方案是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?。若不能,?yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。xx第一學(xué)期高

11、一年級期中考試 化學(xué)答案: 1-18 CADCA BDACD ACDAC BAB 19(共18分 每空2分)(1) NA (2) 1:3 21 g, 40g/mol (3)2.5 molL1 (4) mol/L (5)a、c、d (6) 1220 (14分)(1)取第步后的上層清液12滴,滴于點(diǎn)滴板上,再滴入12滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(2分)(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,(2分)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (2分) (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高(各2分)21(14分)溶解 過濾 (各2分) K2CO3 HCl BaCl2(各1分) BaCO3 2HCl= BaCl2CO2 H2O(2分) 否(1分) 在操作的濾液中加入過量的鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(2分)B(2分)

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