2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題33 物質(zhì)的檢驗(yàn)

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題33 物質(zhì)的檢驗(yàn)1下列各組物質(zhì)僅有蒸鎦水不能鑒別出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化錳、活性炭2兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯（ ）A只能采用 B只能采用 C只能采用 D都可以3某學(xué)生設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中，不正確的是（ ） A往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗(yàn)其中是否含有氯元素 B用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷 C用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖

2、和乙醇4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca(OH)2A B C D5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()A檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B從含I溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰D除去Mg(OH)2中的少量Ca

3、(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌6.某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是 ()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO37.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ()KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4 Ca(OH)2Na2

4、CO3BaCl2A B C D8已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2,某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I.現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ()A無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的離子有Fe3、SO、IC原溶液一定顯中性D原溶液中肯定不存在的離子有Fe

5、2、Ba29下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 硫酸 在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是( ) A 蒸餾 過(guò)濾 分液B 分液 蒸餾 蒸餾C 蒸餾 分液 分液D 分液 蒸餾 結(jié)晶、過(guò)濾10下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾SO2NaOH溶液11下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用激光筆鑒別淀粉溶

6、液和蔗糖溶液B實(shí)驗(yàn)室采用右圖所示裝置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗12氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC122H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。Cu2+、Fe2+、Cl過(guò)程加入X溶液蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O(晶體)Z加入Y操作W 已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2（1）下列物質(zhì)中，在中加入的X最適合的是 （填序號(hào)）AFe BKMnO4 CH2O

7、2 DNaOH（2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，操作的名稱是 。（3）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+ Cu2+H2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為 。（填“原電池”或“電解池”）。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。13海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 （

8、3）實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： ；過(guò)濾時(shí)： ；蒸發(fā)時(shí)： 14.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲.(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是_.(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：_.若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是_.