《2022年高考化學總復習 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學總復習 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學總復習 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)
一、選擇題
1.下列電離方程式中正確的是( )
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO
B.次氯酸電離:HClO===ClO-+H+
C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-
D.NH4Cl溶于水:NH+H2ONH3·H2O+H+
解析:NaHSO4是強電解質(zhì),電離方程式不應(yīng)使用“”;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”;D項不是電離方程式。
答案:C
2.下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的溶解過程,實質(zhì)上就是其電離過程
B.三氧化硫的水溶液能導電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
2、
C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+
D.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H+
解析:非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程,A錯誤;三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質(zhì),B錯誤;H2SO4是強電解質(zhì),能完全電離,而H2SO3是弱電解質(zhì),只能部分電離,C正確,D錯誤。
答案:C
3.用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是( )
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量
3、氯氣
解析:A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,生成了兩種強電解質(zhì),溶液的導電能力增強,故燈泡變亮;B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,溶液的導電能力幾乎不變;C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI+O2===2H2O+2I2,溶液的導電能力下降,故燈泡變暗;D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,溶液的導電能力幾乎不變,故燈泡的亮度幾乎不變。
答案:C
4.在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同時,c(SO)的變化情況是( )
A.增大 B.減小
C.不變 D.可能增大
4、也可能減小
解析:亞硫酸溶液中存在平衡:H2SO3H++HSO,HSOH++SO,若向溶液中加入適量的氫氧化鈉,此時溶液的pH增大,c(SO)增大;若加水稀釋,則pH增大,c(SO)減小。
答案:D
5.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸,下列敘述正確的是( )
A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀釋100倍后,溶液pH=4
D.加入CH3COONa固體,可抑制CH3COOH的電離
解析:常溫下pH=2則c(H+)=0.01 mol·L-1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1
5、,A錯誤;醋酸中的電荷守恒表達式為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯誤;pH=2的溶液,加水稀釋100倍,若不存在電離平衡的移動,則溶液的pH=4,因CH3COOH是弱電解質(zhì),稀釋促進其電離,故2
6、前的1/10
C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D.稀釋過程中溶液中增大
解析:NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向右移動,B、C錯誤;溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后c(H+)增大,c(OH-)減小,A項錯誤;同一溶液中,=,電離平衡向右移動,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)減小,故增大,D項正確。
答案:D
7.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K
9×10-7
9×10-6
10-2
A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ
B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生
C.相同溫
7、度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下,1 mol·L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L-1 HX
解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D不正確。
答案:B
8.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)===HR+HS-,2Z-+H2S(少量)===2HZ+S2-。下列敘述正確的是( )
A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.結(jié)合H+的
8、能力:Z->S2->R->HS-
C.同溫同濃度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:
HZ+S2-===HS-+Z-
解析:由上述兩個反應(yīng)可知Z-可以與HS-反應(yīng)生成HZ,而R-不與HS-反應(yīng),所以酸性H2S>HR>HS->HZ,A選項錯誤,B選項正確;依據(jù)越弱越水解,同溫同濃度下NaZ溶液的pH最大,C選項錯誤;D選項,HZ與Na2S不反應(yīng),錯誤。
答案:B
9.室溫下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是( )
A.起始時鹽酸和醋酸溶液
9、pH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL時,<1
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多
D.V(NaOH)=20.00 mL時,c(Cl-)>c(CH3COO-)
解析:A選項,鹽酸是強酸全部電離生成的c(H+)大于醋酸的,所以鹽酸的pH小,A項錯誤;B選項,反應(yīng)后溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液顯酸性,所以CH3COOHCH3COO-+H+大于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的程度,所以c(CH3COO-)大于c(CH3COOH),B選項錯誤;C選項,恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CH3COONa,消耗NaO
10、H相同,但CH3COONa溶液顯堿性,所以混合液顯中性時,醋酸過量,消耗的NaOH相對較少,C項錯誤;D選項,相當于等濃度的NaCl、CH3COONa溶液,C項正確。
答案:D
10.已知:25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,下列說法中正確的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>
11、c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.圖像中A、C兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖像中A點酸的總濃度等于B點酸的總濃度
解析:酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,A選項,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)
12、線Ⅱ,當pH相同時曲線Ⅱ的酸濃度大,稀釋相同倍數(shù)時,還是B點濃度大,D項錯誤。
答案:C
二、非選擇題
11.在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導電能力變化情況如圖所示,回答下列問題。
(1)“O”點時液體不能導電,說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________;a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________________________________________________________________________。
(3)將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1
13、 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(4)要使c點溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是________________________________________________________________________。
(5)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的
14、電離常數(shù)Ka=________。
解析:(1)“O”點時液體不能導電,說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離,則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小,電離程度越大;離子濃度越大,導電能力越強。(3)等體積的酸溶液濃度越大,中和時所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+知,加入能與H+反應(yīng)的物質(zhì)可以達到此目的,另外加入CH3COONa可使平衡左移,c(H+)減小而c(CH3COO-)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知c(H+)=c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,結(jié)合Ka表達式可求出Ka=1×10-5。
答案:(1)不含 (2)c>b>a b (3)a>b
15、>c (4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1×10-5
12.已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見下表:
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3
c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是________(用編號填空)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COO
16、H溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是
_______________________________________________________________
17、_________
________________________________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù),可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性:CH3COONa
18、(CH3COOH)增大,B對;c(H+)減小,而水的離子積不變,則c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D對。
(3)稀釋相同倍數(shù)時,HX的pH變化比CH3COOH大,故酸性:HX>CH3COOH,即K(HX)>K(CH3COOH)。
答案:(1)a
19、L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
請回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明是強酸還是弱酸
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2
20、)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
________________________________________________________________________
__________________________________________________
21、______________________。
(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計算,回答準確值,結(jié)果不一定要化簡)。c(Na+)-c(A-)=________________mol·L-1。
解析:(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,對NaA溶液分析,若a=7,說明HA是強酸;若a>7,說明溶液是因A-水解而顯堿性,則HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2,當是強酸時等于0.2;當是弱酸時,大于0.2。因為pH=7,說明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒
22、可知一定有c(Na+)=c(A-)。
(3)丙組實驗數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說明A-水解,得出HA是弱酸。
(4)丁組實驗中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)=10-9 mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5 mol·L-1,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol·L-1。
答案:(1)a=7時,HA是強酸,a>7時,HA是弱酸
(2)否 C
(3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 10-5-10-9