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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題2
6.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是
A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素
B.從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧氣生成
D.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
7.下列說法正確的是:①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色;②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng);③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出;④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑;⑤乙醇、乙
2、酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng);⑥汽油、甘油和花生油都是混合物,無固定的沸點,只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)( )
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑥ D.②③⑥
8. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
B.在pH=3 的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D
3、.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
9.使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液,可制造出一種既能提供電能,又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池,原理如右圖所示。下列有關(guān)分析正確的是
A. a為電池的負(fù)極
B. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
C. 電池工作一段時間后,溶液pH減小
D. 電流的方向是由b經(jīng)用電器到a
10.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合中不可能的是
選項
X
Y
Z
W
4、A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
11.常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是0.09mol·L─1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH─)>c(H+)
C.A、
5、B、C三點水的電離程度大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
112.一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=-196kJ·moL?1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 ·min?1
B.保持溫度不變,向平衡后的容
6、器中再充入1molSO2和0.5molO2時,v (正)> v (逆)
C.該溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol-1
D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
23. (14分) I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對位置如右圖。
(1)X在周期表中的位置是________。
(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以
7、熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為:。放電時,W+離子向___極移動;正極的電極反應(yīng)式為________。
II.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng):xA+yBzC恒溫下,通過壓縮容器體積改變壓強,分別測得A的平衡濃度如下表:
實驗序號
①
②
③
壓強/Pa
1×105
2×105
1×106
c(A) mol?L-1
0.08
0.16
0.88
(5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y_______z(填“>”、“<”或“=”)。
(6)該溫度下,當(dāng)壓強為1×106 Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____
8、_________
24.(16分)亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ,黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈(Tl)中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:
(1)實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于 溶液,再用蒸餾水稀釋。
(2)實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 ; 。
(3)流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。
(4)相同溫度下溶解度:Na
9、4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](選填:“>”、“=”、“<”)。
(5)長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽,這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式:
3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
(6)電鍍銀時,電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2?(CN)6],寫出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。
(7)黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng),其方程式為:
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO
10、4+HNO3+CO2↑+H2O (未配平)
有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 mol.
25.(15分)研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。
(1)檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________。
(2)裝置B中硫酸銅粉末(足量)變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有__________,裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有______
11、__________。
(3)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體,已知分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式: ________________________________________。
(5)硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會變黃,同時溶液中還有褐色沉淀,寫出FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式: ________________________________________。
(6)裝置D中溶液為__________,球形干燥管的作用__________
12、________。
(7)某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解,制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4?xH2O中的x=__________。
31、(13分)(除注明分外,每空1分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①(各2分)1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S
13、O4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為_______________。
③相同壓強下,HCOOH的沸點比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是(2分)___________________。
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
(3)測定大氣中PM2
14、.5的濃度方法之一是β—射線吸收法,β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個,晶胞中Kr原子為n個,則m/n=_____(填數(shù)字)。
NO :02
6B7A8C9B10D11A12D 23:
24(1)NaOH
(2)K++ [Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓;
KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)= TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
(3)除去其中的Ca2+
(4)>
(5)3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KC
15、N +N2+C+2(CN)2
(6)2AgCl + [Fe(CN)6]4-= Fe2+ + [Ag2?(CN)6]4-+2Cl-
(7)12.2
25:(1)用止水夾夾住E,微熱硬質(zhì)玻璃管,若D中管口處產(chǎn)生氣泡,冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高,說明裝置氣密性良好。(2分)
(2)H2O (1分),SO2(2分)(3)偏小(2分)(4)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(5)12FeSO4 +3O2+6H2O ===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3(2分)
(6)氫氧化鈉溶液,防止氫氧化鈉溶液倒吸(2分) (7)x= 7(2分)
31.(1)①10NA(或6.02×1024);N>O>C>H
②6;1s22s22p63s23p63d6(或[Ar] 3d6) ③高;HCOOH分子間能形成氫鍵
(2)①de ②正四面體形;sp2 (3)3