2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) ??紝n} 無機(jī)化工流程解題分析2

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) ??紝n} 無機(jī)化工流程解題分析2 命題研究 無機(jī)化工流程能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,體現(xiàn)能力的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的的基礎(chǔ)知識及已有的知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力. 呈現(xiàn)形式: 流程圖,表格,圖像 考查知識點(diǎn): 1:實(shí)驗的基本操作 2:氧化還原反應(yīng)的分析,化學(xué)方程式或離子方程式的書寫 3:流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與循環(huán),資源的回收和利用 4:環(huán)境保護(hù)和利用 5:相關(guān)計算 解題策略分析 1:無機(jī)流程的模型: 原料+輔料___核心反應(yīng)1----分離------再加輔料核心反應(yīng)2-----分離提純-----等等----最后

2、得到目標(biāo)產(chǎn)物 可以總結(jié)為三個階段原料處理----分離提純-----得到目標(biāo)產(chǎn)物 (1):原料處理階段 常見名詞: 酸浸,水浸,堿浸,浸出率,煅燒,焙燒,水洗,酸洗,等等, 問題設(shè)置:提高浸出率的方法,某種藥品的作用,某種條件的控制,核心反應(yīng)的方程式(展開:氧化還原方程式的書寫規(guī)律及技巧) (2):分離提純階段 以無機(jī)流程為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗基礎(chǔ),這部分題目是獨(dú)立的題型,與題目的關(guān)聯(lián)度不大,大部分學(xué)生可以得到分.主要是常見分離提純的儀器 和步驟。(列舉常見分離提純的方法) 注意答題時文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性。例如洗滌沉淀,滴定終點(diǎn)的判斷,PH的測定,除雜的等等 (3):目標(biāo)產(chǎn)物的獲

3、得 常見問題設(shè)置:環(huán)保和綠色化學(xué),及資源的回收和在利用,以及產(chǎn)品純度的計算。(展開:計算的方法:得失電子守恒和原子守恒。) 2:方法技巧 (1)首先快速審題,明確實(shí)驗?zāi)康?,解決“干什么” (2)“怎么做”-------------迅速把握文字材料和方框中有效信息,明確各步的反應(yīng)原理和操作目的,在相應(yīng)方框旁寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式[“明確各步的反應(yīng)原理”----是指弄清每個方框內(nèi)的物質(zhì)成分是什么?向方框內(nèi)加入某種試劑后會與其中的哪些成分發(fā)生反應(yīng)?生成物是什么?因此要求同學(xué)們對物質(zhì)的性質(zhì)非常熟悉,我們要判斷哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),生成物是什么,應(yīng)首先從物質(zhì)類別的通性和具體物質(zhì)的特性進(jìn)行判斷,其

4、次從物質(zhì)所含元素化合價的可變性(即物質(zhì)的氧化性和還原性)入手] (3)遇到不懂的信息或問題可以跳過去,到時再說,有些提供的信息可能在問題中根本沒涉及,有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解 (4)可以在問題中尋找一些相對獨(dú)立的問題作答,節(jié)約審題時間 xx年安徽卷 27.(15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗流程: ⑴氣體A的主要成分是       。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入       ;通入N2的目的是                    。 ⑵

5、寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:                    。 ⑶甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是           。 ⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗測定的結(jié)果   (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ⑸若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液 V mL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是   g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 2011年安徽卷 27.(14分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnC

6、O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗,其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3-+ =MnO2↓+Cl2↑+ 。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有 (寫化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下載),則在第②步反應(yīng)

7、中至少需要 mol NaClO3 xx年安徽卷 27.(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計實(shí)驗流程如下: (1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。 (2)第③步反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)第④步反應(yīng)后,過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗操作的角度給出兩種可能的原因:

8、 、 。 (4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g,第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液,假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3,則至少有 gNa2CO3參加了反應(yīng)。 xx年安徽卷 27.(12分) 某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實(shí)驗流程: ⑴第①步反應(yīng)的離子方程式是 ⑵第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:   ⑶第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有    ⑷欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4, 理論上需要加入    gFeSO4·7H2O。

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