2022年高考化學(xué)真題分項解析 專題05《金屬及其化合物》

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1、2022年高考化學(xué)真題分項解析 專題05《金屬及其化合物》 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入Na

2、OH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【解析】 A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，

3、所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。 【考點定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級 【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現(xiàn)”、C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項錯誤。 【注】本題同時分類于專題5、13 2．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5

4、不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【考點定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用 【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學(xué)知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。 【注】本題分類于專題1、5、6 3．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中

5、的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生

6、成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。 【考點定位】本題主要是考查實驗方案設(shè)計與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 【名師點晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。

7、 【注】本題分類與專題5、13 4．【xx浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列說法不正確的是（ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變

8、方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 【答案】D 【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實驗條件選擇和控制等。 【名師點晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力，還會出現(xiàn)與元素化合物知識相結(jié)合?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對知識

9、理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關(guān)知識的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。 【注】本題分類與專題5、15 5．【xx重慶理綜化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3

10、PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。 【考點定位】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。 【名師點晴】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是化學(xué)學(xué)習和化學(xué)研究的重要工具，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布，原子半徑，元素的非金屬性和元素

11、的金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，將元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律，氧化物的類別與性質(zhì)，SO2、SO3的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)和硝酸鹽的性質(zhì)等聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了元素及其化合物之間存在著相互聯(lián)系和變化規(guī)律，該題基礎(chǔ)性較強，是每年高考化學(xué)的熱點。 【注】本題分類與專題5、6 6．【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【

12、答案】B 【考點定位】本題主要考查了常見物質(zhì)、離子的檢驗，設(shè)計鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳氣體。 【名師點睛】Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)、Fe2+的檢驗、二者同時存在的檢驗，CuSO4固體與CuSO4 ?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗，鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗時操作的異同，二氧化碳的檢驗、二氧化碳與澄清石灰水的化學(xué)方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進行物質(zhì)或離子的檢驗或鑒別時，現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系的描述，不同操作的關(guān)鍵點，使學(xué)生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學(xué)會利用物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗的方案及現(xiàn)象。 【注】本題分類與專題3、5 7．【xx山東理綜化學(xué)】某化合物由兩種單

13、質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】A、AlCl3可由單質(zhì)Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤；C、因為Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2

14、反應(yīng)，錯誤。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及了單質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。 【名師點睛】解答本題的關(guān)鍵是熟練掌握單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷單質(zhì)之間反應(yīng)能否生成選項中的化合物，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷需要根據(jù)反應(yīng)物的反應(yīng)規(guī)律，包含了相互促進的完全水解反應(yīng)，酸式鹽與堿的反應(yīng)，酸性氧化物的性質(zhì)，同時考查了考生運用所學(xué)知識分析實際問題的能力。 8．【xx福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z

15、可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。D．若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生O2和SO2，不符

16、合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。 【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識。 【名師點睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時首先要看清電解時陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。 【注】本題分類

17、與專題5、6 9．【xx北京理綜化學(xué)】在通風櫥中進行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C? 【解析】?I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中

18、的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，故B正確；實驗II反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故D正確。 【考點定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等 【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO

19、，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。 【注】本題分類與專題4、5 10．【xx安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種 氣體都不與濃硫酸

20、反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不 是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。 【注】本題分類與專題5、6 11．【xx廣東理綜化學(xué)】下列實驗操作

21、、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 【解析】Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水

22、生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對；淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C對；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯。 【考點定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強弱的比較以及Fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。 【名師點睛】在判斷實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)

23、象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個實驗中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。 【注】本題分類于專題5、6 12．【xx海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ） A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，錯誤；B、NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，產(chǎn)生的Na2SiO3有粘合性

24、，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，正確；D、煮沸自來水，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，達到除去Ca(HCO3)2的目的，正確。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 【名師點睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。 【注】本題分類與專題5、6 13．【xx江蘇化學(xué)】

25、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ） A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【解析】A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)

26、素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強弱比較等知識。 【名師點睛】涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉(zhuǎn)化、還原性強弱的比較，同素異形體指同種元素組成，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，半徑的比較：設(shè)計到原子之間、原子和離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的運用。 14．【xx江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( ) A．粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B．Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C．Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無水F

27、eCl3 D．AgNO3(aq)NH3·H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 △ Ag 【答案】A 【解析】A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯誤；C、FeCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯誤。 【考點定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)。 【名師點睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂

28、得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進水解，得到氧化鐵，注意實驗反應(yīng)的細節(jié)問題。 【注】本題分類于專題5、6 15．【xx上海化學(xué)】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 【答案】B 【考點定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識。 【名師點睛】硫酸亞鐵含有的Fe2+有還原性，可以被強氧化劑KMnO4氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+與OH-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中會有灰綠色產(chǎn)生，而Fe3+與O

29、H-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，遇苯酚溶液變?yōu)榧t色，而Fe2+則無現(xiàn)象，可以根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)的不同加以鑒別，或確定某成分的存在。掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)是本題的關(guān)鍵。 16．【xx上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是

30、可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。 【考點定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識。 【名師點睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識判斷選項的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。 【注】本題分類于專題5、6 17．【xx上海化學(xué)】（本題共

31、12分） 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 （1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”） （2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、

32、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 。 （3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 （4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”） 【答案】（1）強；大。 （2）平衡逆向移動、Mg(HCO3)2分解；反應(yīng)速率慢。 （3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 （4）1s22s22p63s2

33、；高于。 【解析】 （1）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。由于金屬性Ca>Mg，所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。 （2）發(fā)生的碳化反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，不利于平衡的正向移動；二是Mg(HCO3)2溫度高，會發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。

34、若溫度偏低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對反應(yīng)的進行了不利。 （3）根據(jù)圖示在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L ÷3min= 0.009 mol/(L·min) 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。 （4）Mg是12號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca與Mg是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，但是由于Ca的原子半徑比Mg大，最外層電子離原子核較遠，克服核對其吸引力強，容易失去，變?yōu)镃a2+。所以Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量。 【考點定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識。 【名師點睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強。其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)確定反應(yīng)條件、根據(jù)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)速率等概念進行計算、判斷。結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及定義判斷是本題解決的關(guān)鍵。