2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D對于一個化學(xué)反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析:A項中,化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率;B項中0.8 molL1s1不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1,而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1;D項中對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率

2、與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案:C2對于可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(C)1.1 mol/(Lmin)解析:先計算各項中反應(yīng)速率與相應(yīng)計量數(shù)之比,A項,v(A)0.5 mol/(Lmin);B項,v(B)0.4 mol/(Lmin);C項,v(C)0.2 mol/(Lmin);D項,v(C)0.55 mol/(Lmin),數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案:D3某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容

3、器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 mol/L,c(Y2)0.6 mol/L,c(Z)0.4 mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y解析:t min內(nèi),反應(yīng)消耗X2 0.6 mol/L,Y2 0.4 mol/L,生成Z 0.4 mol/L,三者濃度的變化量之比為322,即化學(xué)方程式為3X22Y22Z,由質(zhì)量守恒知Z的化學(xué)式為X3Y2。答案:B4同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽

4、酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置A BC D解析:對于鋅的選擇,表面積越大,反應(yīng)越快,對于鹽酸的選擇,濃度越大反應(yīng)越快,另外升高溫度,也可以加快反應(yīng)速率,不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)速率提高。答案:D5.某實(shí)驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗。實(shí)驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5

5、% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_。(3)實(shí)驗和的目的是_。實(shí)驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗結(jié)論是_。解析:(1)加入催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,使更多的分子成為活化分子,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下,H2O2的pH約為6,則H2O2為弱酸,其電離方程式為:H2

6、O2HHO。(3)實(shí)驗、中均沒有使用催化劑,只是增大了H2O2的濃度,故實(shí)驗、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯,可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹?4)實(shí)驗 、中H2O2的濃度相同,并加入相同量的催化劑,而改變的條件是中酸性增強(qiáng),中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢()可得出如下結(jié)論:溶液的堿性增強(qiáng),能加快H2O2的分解;而溶液的酸性增強(qiáng),能減慢H2O2的分解。答案:(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

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