2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練

上傳人:xt****7 文檔編號:105450959 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):11 大?。?7.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練_第1頁
第1頁 / 共11頁
2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練_第2頁
第2頁 / 共11頁
2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練_第3頁
第3頁 / 共11頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 6.2燃燒熱 能源 化學反應熱的計算課時訓練一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光,產(chǎn)生電子,電子再被電極收集,然后通過外電路,回到反電極產(chǎn)生光電流。該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為()A太陽能化學能 B太陽能電能C化學能電能 D電能化學能解析:染料敏化太陽能電池吸收太陽光(太陽能),經(jīng)過一系列變化,產(chǎn)生光電流(電能)。故B項正確。答案:B2.下列與化學反應原理相關(guān)的敘述中不正確的是()A放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸

2、熱反應的反應速率C蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡解析:放熱反應中反應物總能量一定高于生成物總能量;影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應物的狀態(tài)等,反應速率的大小與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關(guān);蓋斯定律的本質(zhì)就是能量守恒定律;電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等處于平衡態(tài)時,其電離、水解、沉淀溶解等均未停止,處于動態(tài)平衡。答案:B3.下列說法正確的是()A任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同B同溫同壓下,反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C已知:2H2(

3、g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJ/mol,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ/mol,則abD已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol,C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ/mol,則C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.5 kJ/mol解析:只有在稀溶液中,強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,能量變化才相同,A錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應的引發(fā)條件(如光照、點燃或加入催化劑)無關(guān),與反應途徑無關(guān),B錯誤;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時,會放出熱量,即H2O(g)=H2O(l)Hx kJ

4、/mol,根據(jù)蓋斯定律可得出ab2x,a0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應中和熱化學方程式為NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,則H1H2解析:燃燒熱是指1 mol燃料燃燒生成穩(wěn)定的生成物時的反應熱,H元素對應穩(wěn)定生成物是液態(tài)水,故A項錯誤;H0,表示反應吸熱,即反應物總能量低于生成物總能量,而能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,B項錯誤;很顯然等量的碳與氧氣反應生成CO2放出的熱量比生成CO

5、放出的熱量要高,但由于其均為放熱反應,所以H1H2,故D項錯誤。答案:C61840年,俄國化學家蓋斯從大量實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJmol1,則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱為H為()Ay kJmol1B(10xy)kJmol1C(5x0.5y)kJmol1D(10xy)kJmol1解析:n(C)0.3 mo

6、l,n(O)2n(O2)20.4 mol,1n(C)n(O)0,H30,H40CH1H2H3 DH3H4H5解析:本題考查熱化學及蓋斯定律的應用。C或CO燃燒生成CO2均是放熱反應,H0,F(xiàn)e與O2生成Fe2O3是放熱反應,H40,CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20,B項正確。答案:B二、非選擇題(本題共4小題,共52分)13(12分)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,則E1_(填“增大”、“減小”或“不變”,不同),H_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_。(2)甲醇質(zhì)子交換

7、膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2 O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_。解析:(1)觀察圖像,E1為反應的活化能,加入催化劑,反應的活化能降低,但是H不變。1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的反應熱HE1E2234 kJmol1。(2)由322得:CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3

8、(192.9 kJmol1)249.0 kJmol12(44 kJmol1)764.7 kJmol1。答案:(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol114(12分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8

9、kJmol1和283.0 kJmol1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式_。解析:(1)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制Cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫出:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1,CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1;再寫出CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g),式式2式2即得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g),所以HH12H

10、22H3(890.3285.82283.02) kJmol1247.3 kJmol1,生成1 m3 CO所需熱量為247.3 kJmol15 520 kJ。(3)由CHCl3生成COCl2,碳的化合價由2升高到4,升高2價,由H2O2生成H2O化合價降低2,所以上述物質(zhì)的計量數(shù)均為1,即CHCl3H2O2COCl2H2O,依據(jù)Cl守恒還應有HCl生成。答案:(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl215.(12分).利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作還原劑將氮的氧化物還原為

11、N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式:_。.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是_,H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1;CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1。又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1。

12、則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_。解析:.觀察題圖可知,C2H4與NO2反應生成CO2、N2、H2O。.(1)催化劑可降低反應的活化能,但不能改變反應熱,故E1減小、H不變。(2)根據(jù)蓋斯定律,由322得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1。答案:.2C2H46NO2=4CO23N24H2O(或2CH2=CH26NO2=4CO23N24H2O).(1)減小不變(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol116(16分)(1)xx年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃

13、料。試回答下列問題:如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH

14、(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量_kJ。碳(s)在氧氣供應不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。解析:(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱,H為“”。燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)5O2(

15、g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol。n(二甲醚)1 455 kJ/mol1 moln(二甲醚)2 215.0 kJ/mol1 645 kJ,解得n(二甲醚)0.75 mol,n(丙烷)0.25 mol。(2)可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3) kJ/mol,所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,整個過程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3)kJ。利用蓋斯 定律計算反應C(s)O2(g)=CO(g)的H,需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。答案:(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol13(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃燒熱

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!