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1、八年級科學下冊 第1章第3節(jié) 原子結構的模型教案 浙教版
教學目標：
1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。
2、了解同位素的結構特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。
3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數(shù)量級。
重點難點分析：
重點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。
難點：對原子結構知識的初步了解
課程資源的準備與開發(fā)：實驗，課外資料
教學預設：
【引入】1、練習：由同種原子構成的物質是純凈物；
由不同種原子構成的物質是混合物；
2、分子是由不同種原子構成的。
2、復習：物質的構成、電流的形成
【新授】
一、原子結構模型的建立與修正
1、道爾頓－－實心球原子結構
－－發(fā)現(xiàn)原子
2、湯姆森－－“湯姆森模型”：
原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。
－－發(fā)現(xiàn)電子
3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行
【介紹】實驗：α粒子轟擊原子
4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動
5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。
【小結】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問
3、題、建立假設、修正模型的研究方法。
二、原子的結構：
1、原子： 原子核： 帶正電
（不顯電性） 核外電子：帶負電
2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大?。┑谋容^。
三、揭開原子核的秘密
1、原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成的。
核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)
一個電子帶一個單位的負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷；
【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？
（1）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。
（3）原子內可以沒有中子。
2、質子、中子核電子的質量比較
質子、中子的質
4、量大小幾乎相等。電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質量主要集中在原子核上。
【讀圖】一杯水的微觀層次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質子、中子－－夸克
四、原子的“孿生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。
如：氧元素就是所有氧原子的總稱。
同種原子的原子核內核電荷數(shù)、質子數(shù)與中子數(shù)是一定的。
但有的原子其核內的中子數(shù)會發(fā)生變化。
【舉例】氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數(shù)分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。
2、原子中原子核內質
5、子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。
【思考】氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？－－8個。
如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7種同位素。
3、同位素元素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫(yī)學診斷等。
【閱讀】利用碳－14同位素測定年代
五、帶電的原子－－離子
【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗
實驗現(xiàn)象：
鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）
氯原子得到電子－－形成負電荷的氯離子（陰離子）
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。
離子和分子、原子
6、一樣也是構成物質的基本粒子。
【學生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小
說明：這是一個思想實驗。
目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構成物質的粒子－－離子大小的數(shù)量級。
基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。
主要科學方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。
實驗設計思路：已知經過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。
軼事記錄：
課后反思：
八年級科學下冊 第1章第3節(jié) 原子結構的模型教案 浙教版
