5、所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
答案
1．B 本題意在考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18<8×4，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4＝8，即M層和L層都
6、為8個(gè)電子的離子，K＋、Ca2＋等均有可能；對(duì)D項(xiàng)來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可有兩種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種是均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8，所以D項(xiàng)有可能。
2．B Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A、C、D正確；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子半徑比較，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序應(yīng)為Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正確。
3．B 因?yàn)樗姆N離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，首先確定四種元素的相對(duì)位置：，所以原子序數(shù)：b>a>c>d，原子半徑：A>B>D>C，離子半徑：D(n＋1)－>
7、Cn－>An＋>B(n＋1)＋，單質(zhì)還原性：A>B>D>C。
4．C 第n電子層作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)應(yīng)為8，與n－1層相同，則n－1層能容納的最多電子數(shù)也為8，故n－1層為L(zhǎng)層，n層為M層。
5．D 本題考查根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)推斷元素及其可能存在的化合價(jià)，由此判斷可能的化學(xué)式。由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。
6．C A項(xiàng)，兩種微粒的核外電子排布
8、完全相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B項(xiàng)，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋。D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁牵孩僭?，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。
7．D 本題考查核外電子排布規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：
電子層
K
L
M
A原子
2
x
y
B原子
2
2x
y＋3
B原子的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x＝4。對(duì)A原子來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個(gè)原子分別為碳
9、原子和鋁原子，故D項(xiàng)正確。
8．C 因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時(shí)，不成立；當(dāng)a＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項(xiàng)正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項(xiàng)正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項(xiàng)正確。
10、9．B A項(xiàng)中，四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋Cl－>Na＋>Al3＋，故B項(xiàng)正確。
10．C 對(duì)于稀有氣體Ne，L層電子數(shù)為8，其族序數(shù)為0。
11.核電荷數(shù)為1～18的元素中
11、，下列說(shuō)法正確的是( )
A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為＋7
12．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
二、填空題(共52分)
13.
(10分)有幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其中：
(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種粒子符號(hào)是________。
(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶
12、液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號(hào)是________。
(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是________。
(4)某粒子具有很強(qiáng)的還原性，且這種粒子失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種粒子的符號(hào)是________。
14.(10分)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
試回答：
(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))______、________、______、______、________。
(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_
13、_______________________________ ________________________________________。
15．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。
回答下列問題。
(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為________，是常用于制造________的原料。
(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__
14、__________。
(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(4)Y的最高正化合價(jià)為________，最低負(fù)化合價(jià)為________。
(5)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
16．(10分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是_________________ __________________________
15、_____________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)比較A、C的原子半徑：r(A)________r(C)，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
17．(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)
16、的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：
A________，B________，C________，D________。
(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________________，C2－_________________。
(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
答案
11.C A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na；B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg；C項(xiàng)
17、中只能是Be；D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。
12．D 氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。
13．(1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
14．(1)原子
(2)Ar Cl－ S2－ K＋ Ca2＋(合理即可)
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等；(3)y＝3時(shí)為鋁原子、y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別
18、為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
15．(1)超重氫(氚) 氫彈 (2)
(3) (4)＋6?。? (5)KOH
解析：W元素原子的L層電子數(shù)為2×3＝6，故W為O；核電荷數(shù)小于8且最外層只有一個(gè)電子的元素有兩種：H和Li(金屬元素)，故V為H；Y元素原子最外層電子數(shù)也為6，故Y為S；X元素原子最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)大于8小于16，故X為Al；Z元素原子最外層只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)大于16小于20，故Z為K。
16．(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族
(3)
(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為16，則B為S，則A為N，C為F。
17．(1)Cl C S K
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
解析：因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有兩個(gè)電子層，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
高中化學(xué) 1-2-1 原子核外電子排布課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2
