北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型突破06 科學(xué)探究練習(xí)

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1、北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型突破06 科學(xué)探究練習(xí)類型一控制變量對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究角度1物質(zhì)性質(zhì)的探究1.xx北京高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。圖T6-1.不穩(wěn)定性(1)如圖T6-1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),受熱分解的化學(xué)方程式為,3.16 g KMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g。(2)用向上排空氣法收集O2的原因是。.腐蝕性查閱資料 KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時(shí)間,現(xiàn)象如下表。KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮的變化無(wú)明顯變化邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏珜?shí)驗(yàn)2:將

2、銅片分別浸泡在4種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得數(shù)據(jù)如下表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)銅片質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前0.540.540.540.5418小時(shí)后0.540.520.540.43解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)2中通過(guò)對(duì)比和,得出的結(jié)論是。(5)實(shí)驗(yàn)2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”的結(jié)論,需要對(duì)比(填編號(hào))。(6)實(shí)驗(yàn)2中,銅片被腐蝕的反應(yīng)如下,補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO45CuSO4+2MnSO4+K2SO4+圖T6-22.xx房山一模彩漂洗衣液能夠去漬、除菌,白色和彩色織物均可使用。彩漂洗衣液中含有過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。.不穩(wěn)定性

3、(1)過(guò)氧化氫易分解。實(shí)驗(yàn)室用其制取氧氣時(shí),所選用的發(fā)生裝置為(填序號(hào))。(2)6.8 g過(guò)氧化氫全部分解產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g。.漂白性查閱資料過(guò)氧化氫溶液可漂白一些有色物質(zhì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:室溫下用10%的過(guò)氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條,浸泡時(shí)間與布條顏色變化如下表。浸泡時(shí)間20 min40 min60 min布條顏色的變化無(wú)明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺實(shí)驗(yàn)2:將紅色布條分別浸泡在4種溶液中,現(xiàn)象如下表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)布條顏色變化(20 min)無(wú)明顯變化顏色稍變淺顏色稍變淺顏色明顯變淺解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)2中,欲得出“其他條件相同時(shí),升高溫度可使過(guò)氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)”的結(jié)

4、論,需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)2中,通過(guò)對(duì)比,得出的結(jié)論是。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測(cè)“使用彩漂液時(shí)水溫不宜超過(guò)50 ”的原因是。角度2反應(yīng)條件類的對(duì)比探究3.xx北京為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物12.5 g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。查閱資料氧化銅(CuO)為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:取質(zhì)量比111的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)裝置反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1-1黑色粉末中混有少量紅色固體(續(xù)表)1-2紅色固體有金屬光澤,混有

5、極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2:取一定量的混合物,用1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-119紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2-2110混有很少量黑色物質(zhì)2-3111混有極少量黑色物質(zhì)2-4112無(wú)黑色物質(zhì)2-5113混有較多黑色物質(zhì)解釋與結(jié)論(1)配平化學(xué)方程式: 1C+CuOCu+CO2。(2)實(shí)驗(yàn)1-2中,證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是_。反思與評(píng)價(jià)(5)實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為114的實(shí)驗(yàn),理由是。(6)為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是。4.xx北京鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

6、探究鎂條變黑的條件。圖T6-3查閱資料常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。猜想與假設(shè)常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用圖T6-3所示裝置(鎂條長(zhǎng)度為3 cm,試管容積為20 mL),分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn),并持續(xù)觀察20天。序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過(guò)的空氣再加入2 mL濃硫酸鎂條始終無(wú)明顯變化2加入2 mL NaOH濃溶液鎂條始終無(wú)明顯變化3先加入2 mL濃硫酸再通入約4 mL CO2鎂條始終無(wú)明顯變化4先加入4 mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無(wú)明顯變化5先加入2 mL蒸餾水再通入約4

7、 mL CO2鎂條第3天開(kāi)始變黑,至第20天全部變黑解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)1和2中,NaOH濃溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)1的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)3中,試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、。(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可推知,鎂條變黑的條件是。反思與評(píng)價(jià)(6)在猜想與假設(shè)時(shí),同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無(wú)關(guān),其理由是。(7)欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽,所需要的試劑是。5.xx石景山一模碘化鉀(KI)保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究KI變質(zhì)的因素。提出問(wèn)題1 KI變質(zhì)的條件是什么?查閱資料 KI為白色粉末,暴露

8、在空氣中或久置會(huì)被氧化為碘(I2)而泛黃變質(zhì)。碘水中含較多KI時(shí),滴加淀粉溶液顯紫色或藍(lán)紫色進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分別取適量KI于燃燒匙中,再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中,塞緊膠塞,若干天后觀察。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4固體變潮、表面變微黃固體無(wú)明顯現(xiàn)象固體變潮、無(wú)其他明顯現(xiàn)象固體變潮、表面變黃繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取實(shí)驗(yàn)1中少量微黃固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。取實(shí)驗(yàn)4中少量黃色固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)3的目的是。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn),可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。(3)從上述實(shí)驗(yàn)可推知,KI變質(zhì)的條件是。提出問(wèn)題2 CO2的作用是什么?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支

9、試管中,再向試管2中通入CO2,向試管3中滴加幾滴鹽酸;分別測(cè)溶液的pH;幾分鐘后,觀察溶液的顏色;再向試管中滴入淀粉溶液,觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:試管序號(hào)123溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液顏色無(wú)色淺黃色黃色滴加淀粉溶液后的顏色無(wú)色紫色深紫色較長(zhǎng)時(shí)間后,觀察到試管1中溶液變?yōu)樽仙＝忉屌c結(jié)論(4)試管1實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)CO2在KI變質(zhì)過(guò)程中的作用是。反思與評(píng)價(jià)(6)探究KI變質(zhì)條件時(shí),同學(xué)們排除了氮?dú)夂拖∮袣怏w的影響,其原因是。6.xx海淀一模某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時(shí)間,詢問(wèn)老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說(shuō)氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。提出問(wèn)題氯化

10、物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響?查閱資料.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。.銅能與氧氣反應(yīng),生成黑色的CuO。.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO+H2SO4CuSO4+H2O。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響。試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2天后,鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后,鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后,鐵釘表面出現(xiàn)紅色7分鐘時(shí)鐵釘表面出現(xiàn)紅色,20分鐘后試管底部出現(xiàn)紅色沉淀(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是。(2)小組同學(xué)認(rèn)為,試管中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學(xué)方程式解釋)。實(shí)驗(yàn)2:探究試管中紅色沉淀的物質(zhì)

11、組成。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取出試管中的鐵釘,過(guò)濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì)固體為紅色將步驟所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色將步驟所得混合物過(guò)濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱紅色固體變黑向試管中加入步驟所得黑色固體,再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色(3)步驟中所加入的試劑是。(4)步驟、的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?5)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:試管中紅色沉淀的物質(zhì)組成是。反思與評(píng)價(jià)(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論,對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響”,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè):。7.xx東城一模某興趣小組同學(xué)進(jìn)行溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料

12、(1)溶液的導(dǎo)電性是指溶液傳導(dǎo)電流的能力。溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖诖罅孔杂梢苿?dòng)的離子(2)利用圖A所示的裝置試驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性,燈泡越亮,表示溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。(3)溶液的導(dǎo)電性也可以用電導(dǎo)率儀(如圖B)測(cè)定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。圖T6-4提出問(wèn)題1 溶液是否都能導(dǎo)電?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1 25 時(shí),用圖A裝置進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)液體現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋1-1100 mL水燈泡不亮水不導(dǎo)電1-2100 mL 10%的硝酸鉀溶液燈泡亮硝酸鉀溶液能導(dǎo)電溶解在水中的硝酸鉀能夠解離出自由移動(dòng)的K+和N1-3100 mL 10%的蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖溶液不導(dǎo)電溶解在水中的

13、蔗糖不能解離出自由移動(dòng),仍以蔗糖分子形式存在提出問(wèn)題2 溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-1 30 時(shí),測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率,將數(shù)據(jù)記錄下表。氯化鈉溶液濃度/%1.42.84.25.67.0電導(dǎo)率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-2 氯化鈉溶液濃度/%1.45.613.0變化曲線解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2和實(shí)驗(yàn)1-3的對(duì)比,說(shuō)明對(duì)溶液的導(dǎo)電性有影響。(3)實(shí)驗(yàn)2-1中,溶解在水中的氯化鈉解離出的離子是,分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),能夠得出的結(jié)論是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2,不能夠得出“對(duì)于氯化鈉溶液來(lái)說(shuō),溫度越高

14、,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)”原因是。反思與交流(5)完成實(shí)驗(yàn)1-3后,有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要做實(shí)驗(yàn)1-1,理由是。8.xx豐臺(tái)一模暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。.探究鐵生銹的條件圖T6-5(1)由實(shí)驗(yàn)B和C得出鐵生銹需要與水接觸,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)C的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。.探究影響鐵生銹速率的因素查閱資料暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。猜想假設(shè)活性炭能加快鐵粉生銹的速率。食鹽能加快鐵粉生銹的速率。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下表是2 g鐵粉、5 g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后,在10分鐘內(nèi)溫度上升的實(shí)驗(yàn)記

15、錄。實(shí)驗(yàn)編號(hào)活性炭/g食鹽/g溫度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3 解釋與結(jié)論(3)表中x的值為。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3,得出的結(jié)論是。(5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時(shí)存在會(huì)大幅度加快鐵生銹速率”,需要對(duì)比(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。反思與評(píng)價(jià)(6)下列說(shuō)法正確的是。A.暖貼在使用前要密封保存B.暖貼使用后剩余物可以回收利用C.利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮角度3異常現(xiàn)象類的探究9.xx密云一模學(xué)習(xí)酸、堿、鹽知識(shí)后,同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng),可觀察到溶液變渾濁。甲組同學(xué)進(jìn)行圖T6-6所示的實(shí)驗(yàn),卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。圖T6-6提出問(wèn)題未

16、觀察到渾濁的原因是什么?猜想和假設(shè)與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液,會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液,會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為猜想不合理,其理由是。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙組同學(xué)針對(duì)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究猜想取4支試管,向其中分別加入碳酸鈉溶液濃度/%是否渾濁10不渾濁5不渾濁1渾濁0.5渾濁解釋與結(jié)論(1)補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)操作:取4支試管,向其中分別加入。(2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是。(3)乙組實(shí)驗(yàn)證明:猜想不成立,碳酸鈉溶液濃度在0.5%10%的范圍內(nèi),能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān),其關(guān)系

17、是。實(shí)驗(yàn)反思(1)丙組同學(xué)對(duì)乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn),其中部分同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下:圖T6-7丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(2)依據(jù)乙、丙兩組的實(shí)驗(yàn)探究,丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉?溶液迅速變渾濁。其實(shí)驗(yàn)操作是。10.xx門(mén)頭溝一模如圖T6-8的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時(shí)向其中加入水袋中的水,即可產(chǎn)生大量熱。實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)放熱過(guò)程中的反應(yīng)原理展開(kāi)探究。圖T6-8查閱資料常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng),且放熱。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)同學(xué)們用圖T6-8所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn):分別取不同成分的固體粉末放

18、入甲中,通過(guò)分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實(shí)驗(yàn)記錄如下表: (實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫為22.8 )實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃較多肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲無(wú)肥皂泡大量肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲混合物溫度23.1 22.8 23.1 24.2 22.8 27.2 解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)B,乙中現(xiàn)象為。(2)實(shí)驗(yàn)A證明了鎂粉與水能反應(yīng),完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O+H2。(3)使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入。反思改進(jìn)(4)同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),

19、升高的溫度沒(méi)有達(dá)到食品加熱袋的效果,其可能的原因是。(5)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步猜測(cè),實(shí)驗(yàn)F中的反應(yīng)結(jié)束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗(yàn)其鐵粉存在的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量固體混合物。(6)從上述實(shí)驗(yàn)初步得出“NaCl溶于水沒(méi)有熱量的變化”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。11.科學(xué)探究小組在探究酸的性質(zhì)時(shí),做了如下實(shí)驗(yàn):向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍(lán)色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸,常溫下無(wú)明顯現(xiàn)象。為什么會(huì)產(chǎn)生這種差異呢?建立猜想兩種酸溶液的pH不同(注:pH相同,則單位體積溶液中H+數(shù)目相同);兩種酸溶液中的不

20、同。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)次數(shù)試劑實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2克CuO粉末和6毫升pH為0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍(lán)色20.2克CuO粉末和6毫升pH為0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末、6毫升pH為0的硫酸和0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍(lán)色40.2克CuO粉末、6毫升pH為0的硫酸和0.35克常溫?zé)o明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下,pH相同的鹽酸和硫酸與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。 類型二物質(zhì)成分探究12.xx延慶一模某化學(xué)小組用石灰石(含雜質(zhì)SiO2、CaO,還可能含有少量的Fe2O3)與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究(溶

21、解于水中的氣體成分忽略不計(jì))。提出問(wèn)題廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)?查閱資料SiO2不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)。FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏的顯現(xiàn)出紅色。FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在,若pH3.8時(shí),FeCl3會(huì)完全與水發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。已知反應(yīng):CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。假設(shè)猜想(1)該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2,用化學(xué)方程式表示其原因是。(2)結(jié)合以上資料,該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想。猜想1:溶質(zhì)只有CaCl2猜想2:溶質(zhì)有CaCl2和HCl猜想3:溶質(zhì)有CaCl2、HCl和FeCl3請(qǐng)寫(xiě)出猜想3中有HCl

22、和FeCl3的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1:取少量過(guò)濾后的廢液于試管中,滴加溶液。溶液沒(méi)有變紅廢液的溶質(zhì)中不含F(xiàn)eCl3步驟2:另取少量過(guò)濾后的廢液于試管中,加入過(guò)量的Na2CO3溶液。猜想2成立反思評(píng)價(jià)(1)上述步驟2中,小明同學(xué)提出可以通過(guò)檢測(cè)廢液的pH來(lái)判斷是否含有HCl。你認(rèn)為該方案是否合理,其原因是。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要回收CaCl2溶液,正確的操作是:向廢液中加入過(guò)量的,過(guò)濾。13.氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查閱資料得知,氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì),其變質(zhì)的化學(xué)方程式為。(2)小明向氫氧化鈉

23、溶液中加入稀硫酸,該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是;然后對(duì)反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究:提出問(wèn)題氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后,溶質(zhì)是什么?查閱資料硫酸鈉溶液呈中性;氯化鋇和硫酸或硫酸鈉都能反應(yīng)生成白色沉淀。猜想假設(shè)猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想:硫酸鈉和硫酸;猜想:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中,滴入幾滴酚酞試液溶液無(wú)明顯變化猜想不成立另取少量廢液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液猜想成立反思與評(píng)價(jià)小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想成立,可以向廢液中加入少量氧化銅粉末,原因是(用化學(xué)方程式表示)。14.xx懷柔一模某些銅制品在空氣中久置,表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小

24、組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究銅生銹的條件和銅銹的成分。提出猜想根據(jù)空氣的成分推測(cè),銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關(guān)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取直徑、長(zhǎng)度均相同的銅絲,并打磨光亮。設(shè)計(jì)了如下圖所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)并持續(xù)觀察。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲表面有綠色物質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象解釋與結(jié)論(1)猜想與假設(shè)時(shí),同學(xué)們認(rèn)為銅生銹與N2無(wú)關(guān),其理由是。(2)得出“銅生銹一定與O2有關(guān)”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填編號(hào))。(3)為驗(yàn)證猜想,圖中實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的物質(zhì)是。圖T6-9(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推知,銅生銹的條件是。(5)同學(xué)們用圖T6-9裝置檢驗(yàn)銅制品表面的綠色物質(zhì)中含有碳酸鹽, 則A中的物質(zhì)是,B中

25、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。15.xx西城一模食品工業(yè)中碘化鉀(KI)可用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。碘化鉀是白色固體,在空氣中久置會(huì)“泛黃”變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)碘化鉀變質(zhì)后的成分及變質(zhì)的條件進(jìn)行探究。.探究變質(zhì)后的固體成分查閱資料淀粉溶液遇碘(I2)變藍(lán)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:編號(hào)操作及現(xiàn)象加熱變質(zhì)后的KI固體,黃色消失,產(chǎn)生的紫色蒸氣使淀粉溶液變藍(lán)。向變質(zhì)后的KI固體中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。.探究變質(zhì)的條件猜想與假設(shè)常溫下,KI固體“泛黃”變質(zhì)可能與O2、CO2和水蒸氣有關(guān)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2:利用下圖裝置和表中所列物質(zhì)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放置相同時(shí)間,現(xiàn)象如下表。裝置編號(hào)試管中的物質(zhì)O2和H2OO2和CO2H2O

26、和CO2O2、CO2和H2O固體顏色無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化固體泛黃解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)1中石灰水變渾濁的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)由實(shí)驗(yàn)1中現(xiàn)象推知,“泛黃”變質(zhì)后的固體中含有的物質(zhì)是。(3)由實(shí)驗(yàn)2得出“KI變質(zhì)一定與O2有關(guān)”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填編號(hào))。(4)由實(shí)驗(yàn)2 推知,KI“泛黃”變質(zhì)的條件是。.依據(jù)初步結(jié)論,深入探究變質(zhì)的條件實(shí)驗(yàn)3:分別取相同濃度的KI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在空氣中放置相同時(shí)間,現(xiàn)象如下表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)溶液顏色無(wú)色淺黃色黃色(依次加深)(5)實(shí)驗(yàn)3中,觀察到溶液顏色依次加深,推測(cè)其原因是。(6)由實(shí)驗(yàn)3推知,KI固體久置“泛黃”變質(zhì)過(guò)程中,CO2起到

27、的作用是。16.xx婁底某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉后,想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些,請(qǐng)我們共同參與探究并回答下列問(wèn)題:提出問(wèn)題高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么?做出猜想猜想一:只有CO;猜想二:只有SO2;猜想三:CO和SO2都有。查閱資料二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。實(shí)驗(yàn)探究該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)組裝了如圖T6-10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖T6-10(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色,高爐氣體中含有氣體,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是,C中品紅溶液的作用是;(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒(méi)有褪色,E中澄清石灰

28、水變渾濁,得出高爐氣體中含有CO,丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,理由是_;(3)該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置,如圖T6-11所示,用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點(diǎn)是,寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。圖T6-11實(shí)驗(yàn)結(jié)論煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2,直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境,需達(dá)標(biāo)后才能排放。17.xx山西化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對(duì)廢液成分展開(kāi)探究。圖T6-12活動(dòng)一通過(guò)小組合作,同學(xué)們完成了如圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中

29、生成白色沉淀的化學(xué)方程式是(寫(xiě)一個(gè))。活動(dòng)二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中(如圖), 充分?jǐn)嚢?、靜置。觀察到杯內(nèi)上層是無(wú)色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:圖T6-13上層溶液中一定不含有的離子是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。提出問(wèn)題上層溶液中還可能含有什么離子?猜想與假設(shè)上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液變紅產(chǎn)生氣泡有OH-有C、無(wú)Ca2+取少量溶液于試管中,(指示劑除外)有C、無(wú)Ca2+有OH-反思與評(píng)價(jià)(1)小明同學(xué)對(duì)方

30、案一提出質(zhì)疑, 他的理由是_。(2)經(jīng)過(guò)綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾,濾渣回收,向?yàn)V液中加入適量進(jìn)行處理后再排放。18.xx豐臺(tái)一模在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖T6-14所示的實(shí)驗(yàn)。圖T6-14.探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)甲隨著稀鹽酸的不斷滴入,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。實(shí)驗(yàn)乙滴加氫氧化鈉濃溶液后,觀察到氣球變鼓。實(shí)驗(yàn)丙觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.探究廢液成分實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問(wèn)。提出問(wèn)題廢液中含有哪些物質(zhì)?查閱資料BaCl2溶液呈中

31、性,且Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。討論交流廢液中一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì),同學(xué)們有如下猜想:猜想1:碳酸鈉;猜想2:氫氧化鈉;猜想3:氫氧化鈉和碳酸鈉;猜想4:氫氧化鈉和氫氧化鈣。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)同學(xué)們認(rèn)為需要先驗(yàn)證猜想4是否成立,所需要的試劑是。若猜想4不成立,則需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成表格。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論猜想1正確沒(méi)有白色沉淀,溶液呈紅色猜想2正確猜想3正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了猜想2成立。反思拓展分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。類型三初高銜接類探究19.xx朝陽(yáng)

32、一模某小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。提出問(wèn)題三種溶液的酸堿性?它們與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化?查閱資料pH234678910111214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紫紅淺紫紫色藍(lán)色綠色黃色實(shí)驗(yàn)1 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),觀察并記錄現(xiàn)象如下:液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紫色藍(lán)色綠色黃色實(shí)驗(yàn)2 向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖T6-15實(shí)驗(yàn)3 向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐

33、滴加入一定濃度的鹽酸,測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖、圖所示。將圖與圖的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)1得出三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)實(shí)驗(yàn)2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),其理由是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液,觀察到的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)3中,b點(diǎn)的溶質(zhì)為,c點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)3獲取的信息,鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)方案為。20.xx燕山一模糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉(白色固體)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,由

34、此可知碳酸氫鈉溶液呈性。實(shí)驗(yàn)二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性查閱資料碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱。如圖T6-16所示。圖T6-16(1)加熱一段時(shí)間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)在(1)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,如何證明產(chǎn)物中還有二氧化碳生成(請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案)。(3)欲通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。提出假設(shè)可能是Na2CO3可能是NaOH設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一:取少量充分加熱后的固體于試管中,加入適量水充分溶解,再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則假設(shè)成立,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。方案二:請(qǐng)你

35、選用與方案一中不同類別的試劑再設(shè)計(jì)一個(gè)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立,假設(shè)不成立實(shí)驗(yàn)結(jié)論 NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為。21. xx寧波小科從標(biāo)簽得知雪碧成分中含有水、二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉等。查閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳,檸檬酸的含量約為2.8 g/1000 mL。檸檬酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C6H8O7+3Na2CO32C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。他用一瓶500 mL的雪碧做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟操作過(guò)程現(xiàn)象或結(jié)果步驟一倒出三分之二雪碧,測(cè)其pHpH約為3步驟二在剩余雪碧中加入約6 g Na2CO3產(chǎn)生大量氣泡步驟三立即蓋上瓶蓋,搖勻氣泡消失,

36、瓶子略癟步驟四測(cè)溶液pHpH約為9發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 CO2去哪兒了?提出猜想CO2被溶解了;CO2與H2O發(fā)生了反應(yīng);CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反應(yīng)。小思否定了猜想和,其理由是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)裝置操作過(guò)程N(yùn)a2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2后,滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2,加入30 mL飽和Na2CO3溶液,蓋上瓶蓋搖勻?qū)?shí)驗(yàn)三的溶液低溫蒸發(fā)、干燥,得到的白色粉末按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化瓶變癟,瓶底有晶體析出A試管口有水滴,澄清石灰水變渾濁根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,回答下列問(wèn)題。(1)設(shè)計(jì)實(shí)

37、驗(yàn)一的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)四中A試管口略向下傾斜,其目的是。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究得出CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。22.央視頻道是真的嗎?欄目中有一段視頻:將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條,然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極,觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此,小晟同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了探究。(1)“錫紙”燃燒的原因:“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒,從燃燒的條件分析:開(kāi)始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是(填“與氧氣接觸”或“溫度達(dá)到著火點(diǎn)”)。(2)探究“錫紙”中金屬的成分:“錫紙”中的金屬是錫嗎?查閱資料“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成的;鋅粉是一種深灰色固體;

38、錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽。提出猜想猜想:“錫紙”中的金屬是錫;猜想:“錫紙”中的金屬是鋁。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中,滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知猜想(填“”或“”)成立;反應(yīng)的化學(xué)方程式為交流討論實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是_。下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是(填序號(hào))。A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵拓展應(yīng)用電器短路會(huì)引起火災(zāi),我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是_。23.xx海淀二模某小組同學(xué)在鎂條與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

39、中,除了觀察到鎂條上有紅色物質(zhì)析出,還觀察到有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生及溶液中有沉淀生成。他們?cè)诓殚嗁Y料的基礎(chǔ)上,針對(duì)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步開(kāi)展探究。圖T6-17查閱資料.氫氧化銅和堿式硫酸銅Cu2(OH)2SO4均難溶于水;在溶液pH 2時(shí),能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu2 (OH)2SO4+H2SO42CuSO4+2H2O.鎂、銅均能與濃硝酸反應(yīng):Mg+4HNO3Mg(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O (溶液為無(wú)色) (紅棕色)Cu+4HNO3Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O (溶液為藍(lán)色) (紅棕色)提出假設(shè).鎂條上的紅色物質(zhì)是金屬銅;.無(wú)色無(wú)味

40、氣體是.溶液中生成的沉淀可能是氫氧化銅,也可能是堿式硫酸銅或二者的混合物。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取10 mL 10% CuSO4溶液于試管中,測(cè)定溶液pHpH約為3.42向?qū)嶒?yàn)1試管中加入足量打磨光亮的鎂條產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,鎂條表面附著紅色物質(zhì),溶液中出現(xiàn)沉淀3將實(shí)驗(yàn)2中得到的附著紅色物質(zhì)的鎂條放入試管中,加入濃硝酸假設(shè)成立4用小試管收集實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的氣體,用拇指堵住集滿氣體的小試管管口,靠近酒精燈火焰,移開(kāi)拇指尖銳的爆鳴聲,試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴假設(shè)成立5重復(fù)實(shí)驗(yàn)2,過(guò)濾、收集溶液中的沉淀,晾干,備用6取2支試管,分別標(biāo)記為試管甲和試管乙,向試管甲中加入1 g向試管乙中加入

41、1 g再分別向2支試管中加入5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸試管甲中固體全部溶解,試管乙中仍有固體剩余沉淀是堿式硫酸銅解釋與結(jié)論(1)鎂條與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)由實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象可知,CuSO4溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)實(shí)驗(yàn)3中,觀察到的現(xiàn)象是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4補(bǔ)全假設(shè):。(5)試管甲、試管乙中加入的物質(zhì)分別是、(填序號(hào))。A.氫氧化銅B.實(shí)驗(yàn)5中得到的固體反思與評(píng)價(jià)(6)有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)6數(shù)據(jù)和現(xiàn)象得出“沉淀是堿式硫酸銅”的結(jié)論不正確。正確的結(jié)論應(yīng)為。參考答案類型一1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O20.32(2)氧氣密度大于空氣且不與空氣中

42、其他成分發(fā)生反應(yīng)(3)探究KMnO4濃度與雞皮腐蝕程度的關(guān)系(4)其他條件相同時(shí),酸性KMnO4濃度越高,對(duì)銅的腐蝕性越強(qiáng)(5)(6)8H2O解析 .(1)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。設(shè)3.16 g KMnO4分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316323.16 gx=,解得x=0.32 g。(2)根據(jù)氧氣的性質(zhì)可知,氧氣在常溫常壓下密度大于空氣的密度,且不與空氣中其他成分反應(yīng),可以用向上排空氣法收集。(3)實(shí)驗(yàn)條件的變量是KMnO4濃度,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明雞皮發(fā)生了腐蝕,腐蝕現(xiàn)象差異是由實(shí)驗(yàn)變

43、量造成的。(4)實(shí)驗(yàn)條件的變量是KMnO4的濃度,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中銅片質(zhì)量的變化證明Cu被腐化,腐化現(xiàn)象的差異證明在相同的H2SO4濃度下,隨KMnO4的濃度增大,腐化程度加劇。(5)證明KMnO4單獨(dú)作用下銅片不腐化;證明濃H2SO4單獨(dú)作用下銅片也不會(huì)腐化;證明KMnO4與濃H2SO4共同作用時(shí)銅發(fā)生腐化。由此得出結(jié)論。(6)在化學(xué)變化中,由質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變得出應(yīng)填8H2O。2.(1)B(2)3.2(3)探究浸泡時(shí)間對(duì)H2O2溶液漂白效果的影響(4)(或)(5)其他條件相同時(shí),升高溫度并且加入氫氧化鈉溶液,可使H2O2溶液的漂白性顯著增強(qiáng)(6)溫度超過(guò)50 ,過(guò)氧化

44、氫對(duì)織物上有色物質(zhì)的漂白性會(huì)增強(qiáng),從而導(dǎo)致衣服褪色3.(1)1221 (2)澄清石灰水變渾濁(3)探究木炭與氧化銅的受熱面積對(duì)其反應(yīng)物的影響(4)木炭與氧化銅質(zhì)量比為112時(shí)恰好完全反應(yīng),因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為112(5)木炭與氧化銅質(zhì)量比為113時(shí),氧化銅已過(guò)量(6)稀鹽酸或稀硫酸4.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)檢驗(yàn)只有O2是否會(huì)使鎂條變黑(3)O2(N2可填寫(xiě)也可不填寫(xiě))(4)2、5(5)與CO2、H2O、O2同時(shí)接觸(6)常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(7)稀鹽酸和澄清石灰水5.(1)證明有H2O和CO2無(wú)O2的條件下,碘化鉀是否變質(zhì)(2)2和4(3)H2O

45、和O2同時(shí)存在(4)和試管2、3做對(duì)比(5)提供酸性環(huán)境,加快碘化鉀變質(zhì)(6)氮?dú)夂拖∮袣怏w化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定6.(1)氯化物能加快鐵釘生銹的速度(2)CuCl2+FeFeCl2+Cu(3)稀鹽酸或稀硫酸(4)檢驗(yàn)紅色沉淀中是否含有銅(5)Cu和Fe2O3(6)當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)(置換生成金屬)時(shí),可能加快鐵釘生銹速度(或其他合理答案)7.(1)探究水是否導(dǎo)電(2)溶質(zhì)(3)Na+和Cl-溫度一定時(shí),氯化鈉溶液濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)(4)氯化鈉溶液濃度較低時(shí),溫度升高(改變)對(duì)溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)影響;氯化鈉溶液濃度相對(duì)較大時(shí),溫度越高,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)(或當(dāng)溶液濃度達(dá)到一定值時(shí),溫度越高,導(dǎo)電性越強(qiáng))(

46、5)由蔗糖溶液不導(dǎo)電,可推知水不導(dǎo)電8.(1)(2)A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹(3)0(4)食鹽能加快鐵粉生銹的速率(5)234或1234(6)ABC9.猜想和假設(shè)飽和的石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液解釋與結(jié)論 (1)2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液再分別滴加5滴飽和石灰水(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)碳酸鈉溶液濃度大,不易產(chǎn)生渾濁實(shí)驗(yàn)反思(1)碳酸鈣在5%的碳酸鈉溶液中的溶解能力比在水中溶解能力強(qiáng)(2)取2 mL飽和石灰水于試管中,滴加碳酸鈉溶液10.(1) 無(wú)肥皂泡(2)Mg(OH)2(3)鐵粉、食鹽(4)沒(méi)有保溫措施,熱量散失

47、(5)加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,溶液變淺綠色,證明有鐵粉(6)B、E11.建立猜想酸根離子(或陰離子)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Cl-解析 建立猜想當(dāng)兩種酸溶液的pH相同時(shí),仍然出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的差異,可能原因就是鹽酸和硫酸中的酸根離子(陰離子)不同導(dǎo)致的。實(shí)驗(yàn)過(guò)程為了驗(yàn)證上述猜想,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、4進(jìn)行對(duì)比,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)3加入了NaCl,則實(shí)驗(yàn)4應(yīng)加入等質(zhì)量的Na2SO4進(jìn)行對(duì)比,由此可獲得正確的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論由上述3、4兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以獲得的結(jié)論是:常溫下,pH相同的鹽酸和硫酸與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是氯離子(Cl-)促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。類型二12.假設(shè)猜想(1

48、)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O或CaO+2HCl CaCl2+H2O(寫(xiě)出任意一個(gè)即可)(2)依據(jù)題干和資料,石灰石中可能含有的Fe2O3會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,且FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟1:硫氰化鉀(或KSCN)步驟2:有氣泡產(chǎn)生,并產(chǎn)生白色沉淀反思評(píng)價(jià)(1)不合理,未考慮CaCl2溶液的酸堿性(或應(yīng)補(bǔ)充測(cè)定CaCl2溶液pH的對(duì)比實(shí)驗(yàn))或合理,因?yàn)镃aCl2溶液為中性,鹽酸為酸性(2)碳酸鈣(或CaCO3)13. (1) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2) H+OH-H2O 猜想假設(shè)硫酸鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成反思與評(píng)價(jià) CuO

49、+H2SO4CuSO4+H2O解析 (1)根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析;(2)根據(jù)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析。猜想假設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的多少進(jìn)行分析。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)根據(jù)堿性溶液能使酚酞變成紅色分析;根據(jù)硫酸鹽能使鋇鹽生成難溶于水的白色沉淀硫酸鋇進(jìn)行分析。反思與評(píng)價(jià)根據(jù)硫酸能與氧化銅反應(yīng)進(jìn)行分析。14.(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)和(3)CO2和O2(4)與CO2、H2O和O2同時(shí)接觸(5)銅銹和稀鹽酸澄清石灰變渾濁15.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)I2和K2CO3(3)和(4)O2、CO2和 H2O同時(shí)存在(5)加入酸的量不同(6)提供酸性環(huán)境16.(1

50、) SO2吸收二氧化硫驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡(2)C中品紅溶液沒(méi)有褪色,說(shuō)明二氧化硫沒(méi)有被除盡,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,所以不能說(shuō)明含有一氧化碳(3)可以同時(shí)吸收二氧化硫和二氧化碳2NaOH+SO2Na2SO3+H2O解析 高爐氣體先通過(guò)品紅溶液,檢驗(yàn)是否含有二氧化硫,因?yàn)槎趸蚰苁蛊芳t溶液褪色,再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,再通過(guò)品紅溶液,看二氧化硫是否被除盡,再通過(guò)氧化銅,使一氧化碳變?yōu)槎趸?再通過(guò)石灰水,看是否有二氧化碳生成。17.活動(dòng)一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl) 活動(dòng)二:H+(或氫離子)

51、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案二滴加過(guò)量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液或滴加過(guò)量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可) (1)溶液中有C(或Na2CO3)也會(huì)使酚酞變紅,無(wú)法判斷是否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3)溶液也顯堿性,無(wú)法判斷是否含OH-(合理即可) (2)Na+、 Cl-、OH-、C (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) (3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可) 解析 活動(dòng)一:實(shí)驗(yàn)2中氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,實(shí)驗(yàn)3中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉

52、淀和氫氧化鈉,其中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH?；顒?dòng)二:六支試管中的剩余物倒入大燒杯中,靜置后,燒杯底部的白色沉淀仍然是碳酸鈣,碳酸鈣不能與鹽酸共存,所以,上層清液中一定不含鹽酸,即一定不含氫離子(H+)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案二:根據(jù)猜想,要證明溶液中含有碳酸根離子,可向溶液中加入可溶性的鋇鹽,產(chǎn)生白色沉淀即可證明含有碳酸根離子,且能除去溶液中的碳酸根離子,接著向溶液中加入銅鹽溶液或鐵鹽溶液,產(chǎn)生有顏色的沉淀,即可證明有氫氧根離子存在;因此,實(shí)驗(yàn)步驟是取少量溶液于試管中,滴加過(guò)量的氯化鋇溶液,靜置,繼續(xù)加入硫酸銅溶液;現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液

53、中含有碳酸根離子,因?yàn)殇^離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀,溶液中有碳酸根離子存在,一定沒(méi)有鈣離子存在,所以得出結(jié)論;現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明溶液中含有氫氧根離子,因?yàn)殂~離子和氫氧根離子結(jié)合生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,由于第步中加入的是過(guò)量的氯化鋇,碳酸鈉已完全反應(yīng),所以,有藍(lán)色沉淀生成,證明溶液中一定含有氫氧根離子,得出結(jié)論;反思與評(píng)價(jià) (1)方案一中先向溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅色,并不能證明溶液中含有OH-,因?yàn)楫?dāng)溶液含有C時(shí),溶液呈堿性,也能使無(wú)色酚酞試液變紅色,無(wú)法判斷溶液中是否含有OH-。(2)實(shí)驗(yàn)1、2、3中都有氯化鈉生成,因此,溶液中一定含有鈉離子、氯離子,經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)方案二證明溶液中一定含有氫氧根離子和碳酸根離子,所以,溶液中一定含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子。(3)由于溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子,溶液呈堿性,直接排放會(huì)造成水資源和土壤污染,應(yīng)將廢水處理呈中性再排放,處理方法是:向廢液中加入適量的稀硫酸或稀鹽酸,將堿性溶液中和成中性,再排放。18.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH.討論交流氯化鈉實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)碳酸鈉溶液(或二氧化碳)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過(guò)量氯化鋇溶液,靜置有白色沉淀,溶液呈無(wú)色有白色沉淀,溶液呈紅色解析