《2022年高中化學(xué)《原電池化學(xué)電源》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《原電池化學(xué)電源》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)原電池化學(xué)電源全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。知識(shí)點(diǎn)一原電池1概念把_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。2工作原理：(以鋅銅原電池為例)電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_?？傊姵氐墓ぷ髟砗碗娮恿飨蚩捎孟铝袌D示表示：?jiǎn)栴}思考1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)？3怎樣判斷原電池的正負(fù)極？知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)電源1一次電池(1)堿性鋅錳干
2、電池負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用)如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；總反應(yīng)式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。問(wèn)題思考4可充電電池充電時(shí)，電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？3燃料電池(1)氫氧燃料電池用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2
3、O2=H2O。用NaOH等堿性溶液時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2O2=H2O。(2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：CH42O22KOH=K2CO33H2O。問(wèn)題思考5氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的堿性有何變化？一、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟2復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH42O2CO22H2O總反應(yīng)式_正極反應(yīng)式_負(fù)極反應(yīng)式()典例導(dǎo)悟1科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H和Zn2進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正極材料是_
4、，電極反應(yīng)是_。(2)負(fù)極材料是_，電極反應(yīng)是_。典例導(dǎo)悟2(xx廣東，16)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4聽(tīng)課記錄：二、原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率_。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少
5、量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率_。典例導(dǎo)悟3將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()聽(tīng)課記錄：2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬作原電池的兩極時(shí)，其活潑性與正極、負(fù)極有什么關(guān)系？典例導(dǎo)悟4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、
6、C聽(tīng)課記錄：3設(shè)計(jì)化學(xué)電源(1)設(shè)計(jì)原電池的一般思維方法是什么？(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，對(duì)電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋時(shí)兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液是否相同？(3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學(xué)反應(yīng)嗎？典例導(dǎo)悟5根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)畫(huà)出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。題組一原電池正、負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1(xx福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電
7、解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH22(xx安徽理綜，12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物3(xx廣東理綜，12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)
8、計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電流正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)4(xx福建理綜，11)鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極5(
9、xx廣東理綜，23)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液題組二原電池原理的應(yīng)用6(xx江蘇，18)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O回答下列問(wèn)題：(1)上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否
10、完全的方法是_。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：_。(3)準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。7(xx天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(
11、用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是_。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。已知LiH固體密度為0.82 gcm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。題組一原電池原理及其應(yīng)用1理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是
12、()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H02X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?)AXYZ BXZYCYXZ DYZX3(xx吉林模擬)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的
13、電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。題組二原電池正、負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)4將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是CH410OH8e=CO7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是2O24H2O8e=8OH。下列敘述不正確的是()A通入CH4的電極為負(fù)極B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH向正極移動(dòng)D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH5科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物
14、，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B該電池的總反應(yīng)是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過(guò)5 mol電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H820e10O2=3CO24H2O6(xx寧波質(zhì)檢)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2
15、(g)2H2O(l)4e=4OH7.(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。題組三綜合探究8LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiCl S SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)
16、SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。學(xué)案32原電池化學(xué)電源【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1化學(xué)電2.電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.(1)活潑性不同(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二1(1)Zn2OH2e=Zn(OH)2(2)Zn2OH2e=Zn(OH)22PbSO2e=PbSO43(1)H22e=2HO22H2
17、e=H2OH22OH2e=2H2OO2H2O2e=2OH(2)CH410OH8e=CO7H2O2O24H2O8e=8OH問(wèn)題思考1不一定，例如將Mg和Al用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，Al作負(fù)極，Mg作正極。2根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理可知，在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。3(1)根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極；電子流入的一極是正極。(2)根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強(qiáng)金屬為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的
18、變化來(lái)判斷。負(fù)極總是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極。4.5負(fù)極反應(yīng)：2H24OH4e=4H2O正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式：2H2O2=2H2O從上述反應(yīng)可以看出，雖然OH反應(yīng)前后的量不變，但有水生成，介質(zhì)溶液的堿性減弱?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電荷質(zhì)量得失電子2總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式2O28H8e=4H2OCH42H2O8e=CO28H二、1.加快加快2一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3(1)一般思維方法：首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；根據(jù)原電池的電
19、極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。按要求畫(huà)出原電池裝置圖。(2)電解質(zhì)溶液的要求：電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在鋅銅原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。但H2KOHO2構(gòu)成的電池中兩個(gè)半電池中可都用KOH溶液。(3)電極材料的選擇在原電池中，選
20、擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。典例導(dǎo)悟1(1)PtO22H2O4e=4OH(2)Zn2Zn4e=2Zn2解析Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負(fù)極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人的體內(nèi)液體不可能呈較強(qiáng)酸性，故正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。2CD由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過(guò)程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向著正極移動(dòng)；充電過(guò)程是電解的過(guò)程，電解
21、池的陽(yáng)極失電子，即LiFePO4e=LiFePO4，因此陽(yáng)極材料(LiFePO4)質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽(yáng)極反應(yīng)倒過(guò)來(lái)就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知C、D正確。3Aa中加入CuSO4溶液，被置換出的銅覆蓋在Zn的表面，形成原電池，產(chǎn)生H2的速率加快，反應(yīng)所需時(shí)間縮短，但置換銅時(shí)消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后生成的H2的量比b少，答案為A。4BA、B形成原電池，B不易腐蝕，則A為負(fù)極，B為正極，活潑性：AB；A、D放入HCl中，D比A反應(yīng)劇烈，則活潑性：DA；Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性：BCuC?？偟幕顫娦裕篋ABC。5(1)裝置圖如下：(2)電池的正
22、、負(fù)極及外電路中電子的流向如圖所示。(3)負(fù)極(Fe)：Fe2e=Fe2；正極(C)：2Fe32e=2Fe2。解析根據(jù)原電池的構(gòu)成條件發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)作正極(或在正極上發(fā)生還原反應(yīng))，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極(或在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng))。在上述反應(yīng)里，固體鐵中鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)作原電池的負(fù)極；FeCl3中鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，但因FeCl3易溶于水，不能直接作電極，所以要選用一種活動(dòng)性比鐵弱且與FeCl3溶液不反應(yīng)的固體作輔助電極，這里可以采用石墨棒等?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1C根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2，D正確；在反應(yīng)中氫元素
23、的化合價(jià)降低，因此H2O作氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用，A正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為2H2O2e=2OHH2，B正確；正極周?chē)奂罅縊H，因此溶液中的陽(yáng)離子Li向正極移動(dòng)，負(fù)極周?chē)奂罅縇i，因此溶液中的陰離子OH向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。2B由電池總反應(yīng)式可知，Ag在負(fù)極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯(cuò)誤，B正確；Na應(yīng)向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。3D鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確；B項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極，B正確；C項(xiàng)中無(wú)論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故C正確；
24、D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故D錯(cuò)誤。4C由圖示關(guān)系可知，池為原電池，池為電解池，a極為正極，b極為負(fù)極，K閉合后，c極為陰極，d極為陽(yáng)極，因電極材料為PbSO4，結(jié)合鉛蓄電池的工作原理，可判斷d極發(fā)生的電極反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO，A項(xiàng)正確；由題給方程式可判斷，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 mol，B項(xiàng)正確；電解池工作時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，即d電極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因池反應(yīng)為2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4，因此K閉合一段時(shí)間后，池可作為原電池對(duì)外供電，其中析出的鉛附著在c極上作負(fù)極，析出的PbO2附著在d極上作正極，D項(xiàng)正確。5B
25、C銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為Cu22e=Cu，電池總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極由外電路流向正極，由于左池陽(yáng)離子增多，右池陽(yáng)離子減少，為平衡電荷，則鹽橋中的K移向CuSO4溶液，而Cl則移向ZnSO4溶液，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(3)0.91或(91%)解析(1)解題出發(fā)點(diǎn)有二：
26、其一從沉淀表面附著硫酸鉀，可用硝酸鋇溶液檢驗(yàn)；其二沉淀表面附著(過(guò)量的)氫氧化鉀，可用酚酞溶液檢驗(yàn)。(2)根據(jù)原電池反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，初步確定氧化劑是過(guò)氧化銀，還原產(chǎn)物是銀；還原劑是金屬鋅，氧化產(chǎn)物是四羥基合鋅酸鉀；同時(shí)注意所用的介質(zhì)是氫氧化鉀溶液。(3)n(O2)1.000102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y。x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91。7(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)Li
27、H2O1/1 148或8.7110432解析(1)氫氧燃料電池中，負(fù)極通H2，正極通O2，所以導(dǎo)線中電子由a到b。(2)負(fù)極H2被氧化，寫(xiě)反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的組成。(3)本題考查讀題能力，鉑粉作用在題設(shè)中有說(shuō)明，在學(xué)習(xí)中要注意自學(xué)能力的培養(yǎng)。(4)2LiH22LiH 22.4 L 16 g吸收224 L H2時(shí)，生成的LiH的質(zhì)量為160 g，LiH體積與被吸收的H2體積比為224 L11 148LiHH2O=LiOHH2 8 g 1 mol160 g LiH與H2O作用生成20 mol H2，H2完全被氧化失40 mol電子，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為40 m
28、ol80%32 mol?？键c(diǎn)集訓(xùn)1A本題考查原電池形成條件。只有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可能用于設(shè)計(jì)原電池，非氧化還原反應(yīng)因沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移所以不能設(shè)計(jì)成原電池，題中只有A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。2CX投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明活潑性XZ；X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說(shuō)明YX，因此X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)閅XZ。3(1)銅AgNO3溶液(2)正Age=Ag(或2Ag2e=2Ag)Cu2e=Cu2(3)銅銀解析原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag作氧化劑，Age=Ag的反應(yīng)為正極反應(yīng)式，則Cu作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，則Y溶液為AgNO3溶液，外
29、電路中的電子由負(fù)極流向正極。4BC在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的OH應(yīng)移向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)。5A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過(guò)程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O24e=2O2，產(chǎn)生的O2將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。6C甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B、D錯(cuò)誤；A項(xiàng)不是電極反應(yīng)式。7(1)負(fù)極2Al6e=2Al3正極6H6e=3H2(2)能正極2NO4H2e=2NO22H2O負(fù)極Cu2e=Cu2解析(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線相連
30、，插入稀H2SO4中時(shí)，Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，失電子被氧化為Al3，Cu為正極，溶液中的H得電子被還原為H2。(2)Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中時(shí)，由于鋁鈍化，不能溶解，Al為正極，Cu為負(fù)極，失電子被氧化為Cu2。8(1)鋰(或Li)Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因?yàn)樵撾姵氐碾姌OLi能和氧氣、水反應(yīng)，電解液的主要成分SOCl2也與水反應(yīng)解析(1)由電池總反應(yīng)式可分析出Li的化合價(jià)升高，被氧化，故鋰在電池反應(yīng)中失去電子，作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li；(2)SOCl2在電池反應(yīng)中得電子，其為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SOCl24e=4ClSSO2；(3)SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成二氧化硫和HCl，HCl遇水形成大量的白霧，同時(shí)有具有刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2H2O=2HClSO2；(4)鋰是活潑的金屬，能與水、氧氣等反應(yīng)；SOCl2也能與水反應(yīng)，所以組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行。
2022年高中化學(xué)《原電池化學(xué)電源》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案
