2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第3課時(shí)教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第3課時(shí)教案 魯科版必修1 【教材分析】 本節(jié)課題目為“物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，因此，考慮到從“應(yīng)用”的角度切入，所以從生活實(shí)際引入，引起學(xué)生的注意。作為第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第三部分，是在已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積等概念和關(guān)系了的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。因此可以通過(guò)分析已知數(shù)據(jù)的單位，歸納出關(guān)系式，最終得出物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)知識(shí)，使學(xué)生切身體會(huì)到物質(zhì)的量濃度是一種使用更方便、更廣泛的濃度的表示方法。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)，可以擴(kuò)大對(duì)溶液組成的表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。 【學(xué)習(xí)

2、目標(biāo)分析】 《課程標(biāo)準(zhǔn)》1.初步學(xué)會(huì)溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。 2.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。 《模塊學(xué)習(xí)要求》1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義 2. 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 3. 體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 4. 能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合作與交流。 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 教學(xué) 目標(biāo) [知識(shí)與技能] 1.使學(xué)生掌握一種新的表示溶液組成的方法—物質(zhì)的量濃度，掌握物質(zhì)的 量濃度概念，符號(hào)和單位，以及引入物質(zhì)的量濃度的意義； 2.使學(xué)生掌握

3、物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度三者的關(guān)系； 3.能夠熟練應(yīng)用物質(zhì)的量濃度處理具體問(wèn)題。 [過(guò)程與方法] 1.使學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)方法，并且可以初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析； 2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)具體的實(shí)驗(yàn)要求自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)儀器的能力； 3.培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算的能力。 [情感態(tài)度價(jià)值觀] 1.使學(xué)生理解解引入物質(zhì)的量濃度的重要意義，體會(huì)化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用； 2.體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的相互合作，學(xué)會(huì)與他人的合作學(xué)習(xí)。 教學(xué)重點(diǎn) 1、物質(zhì)的量濃度的含義； 2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 教學(xué)難點(diǎn) 1、如何由配制溶液的過(guò)程

4、形成物質(zhì)的量濃度的概念； 2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。 高考考點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；配制一定物質(zhì)的濃度的溶液的方法 課型 新授 教具 多媒體教學(xué) 教法 實(shí)驗(yàn)探究演示法、討論法 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)知識(shí) ÷NA m n n N ÷M ×M ×NA 質(zhì)量 粒子數(shù)目

5、 V（氣體體積） ÷Vm ×Vm 教師活動(dòng)：展示 學(xué)生：先列出數(shù)量關(guān)系，在對(duì)照展示內(nèi)容，進(jìn)一步明確一組概念，一組數(shù)量關(guān)系 進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，比如概念的使用限制條件、描述對(duì)象等。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)：以物質(zhì)的量為中的計(jì)算中物質(zhì)的量這一橋梁的重要作用。 引入 交流提問(wèn)： 在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？ 師生總結(jié)： 1、 花生奶：每100ml 蛋白質(zhì)含量0.8g 脂肪2.0g等 2、酒的度數(shù)：38% VOL 3、5%的葡萄糖： 4、醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄5.11mmol/L ： 學(xué)生回答： 1、單位體積的溶液含

6、溶質(zhì)的質(zhì)量 2、單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積 3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。 4、1升血液中含葡萄糖5.11mmol 從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣； 采用對(duì)比法引出物質(zhì)的量濃度 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 設(shè)問(wèn) 啟發(fā)：第4個(gè)數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度， 總結(jié)其定義？ 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力 板書(shū) 板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度 1、定義 符號(hào)：CB 表達(dá)式：c(B)＝

7、? .單位：mol/L（或mol·L-1） 閱讀教材25頁(yè)，進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量濃度。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，歸納能力 練習(xí) 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________ 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________ 學(xué)生計(jì)算得出結(jié)論 1、0．5 mol/L 2、2 mol/L 培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，理解能力。 活動(dòng)探究 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材24頁(yè)，思考如何完成0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol這種溶液的配制。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。 請(qǐng)學(xué)生提出初步想法例

8、如： ① 你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？ ② 如何保證溶液的體積恰好為100mL？ [引出容量瓶] 方案②可行但燒杯精確度較差，適合于粗略配制。如果想精確配置，就需要容積精確的儀器，這種儀器叫容量瓶。 學(xué)生討論： 稱(chēng)取0.04×58.5g即2.3g的NaCl即可保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol ①用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。 ②將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。 請(qǐng)你使用容量瓶，再一次設(shè)想你的大致做法。 ①將NaCl裝入容量瓶中，加水至刻度線②將 通過(guò)學(xué)生的計(jì)算進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度。

9、 向?qū)W生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，更好的掌握新知識(shí) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 其頸部有刻度線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等。 NaCl溶于水里，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水至刻度線處。 思考探究 在同學(xué)們提出的方案中，哪個(gè)更加科學(xué)合理？ （知道學(xué)生閱讀教材24頁(yè)【方法引導(dǎo)】） 學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)【方法引導(dǎo)】，進(jìn)一步理解容量瓶是精密儀器，必須在室溫下容積才準(zhǔn)確，從而肯定方案②正確。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 激發(fā)學(xué)生思考 思考探究

10、 反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程，深化對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，你認(rèn)為確保物物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確的根本原則是什么？ 如何具體操作？并進(jìn)行操作小結(jié)。 引導(dǎo)學(xué)生思考在溶液配制過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題 1、 實(shí)驗(yàn)中要不要用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶？ 2、 要不要用玻璃棒引流？ 學(xué)生總結(jié)：（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （2）確保向容量瓶中加水時(shí)不超過(guò)瓶頸上的刻度線。 由某一小組向全班同學(xué)詳細(xì)敘述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其他小組根據(jù)原則加以評(píng)價(jià)。 計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻 培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)中一些細(xì)節(jié)問(wèn)題的討論與分析，使學(xué)生掌握配

11、制溶液的原理及操作步驟 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 3、當(dāng)液面離瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，要不要改用膠頭滴管？ 4、如何觀察液面是否與刻度線相切？ 5、要不要搖勻？搖勻后液面下降需不需要補(bǔ)充水？ 學(xué)生通過(guò)討論，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制進(jìn)一步理解，在過(guò)程中注意的一些問(wèn)題經(jīng)行反思。 思考 結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式 c=n/V，分析配制“溶質(zhì)物 質(zhì)的量濃度”一定的溶液時(shí)，誤差產(chǎn)生的原因。 思考討論： ①來(lái)自于nB產(chǎn)生的誤差： ①藥品變質(zhì) ②稱(chēng)量或量取 ③移液 ④洗滌 ②來(lái)自于V產(chǎn)生的誤差： ①冷卻 ②定容 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題

12、能力、歸納能力 鞏固練習(xí) 以下操作對(duì)配制的溶液的濃度產(chǎn)生哪些影響？ （填“偏大或偏小或無(wú)影響”） ①用部分已風(fēng)化的碳酸鈉晶體配制溶液（ ） ②用裸露在空氣中一段時(shí)間后的燒堿配溶液（ ） ③稱(chēng)取固體藥品時(shí)左碼右物（ ） ④用量筒量取溶液時(shí)，仰視讀數(shù)（ ） ⑤溶解后沒(méi)有恢復(fù)至室溫就移液（ ） ⑥移液前，容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的水珠（ ） ⑦移液時(shí)有少量的液體濺出（ ） ⑧洗滌液沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移至容量瓶（ ） ⑨定容時(shí)俯視讀數(shù)（ ） ⑩定容時(shí)水加多了，用膠頭滴管吸出（ ） ⑾定

13、容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜位后發(fā)現(xiàn)液面下降， 再加水至刻度線（ ） 學(xué)生思考討論，并得出答案。 通過(guò)練習(xí)進(jìn)一步增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的掌握 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 知識(shí)總結(jié) 一組概念 一坐橋梁（教材P26） 一個(gè)實(shí)驗(yàn) 一組概念 一坐橋梁（教材P26） 一個(gè)實(shí)驗(yàn) 作業(yè) 教材P29-5 《自學(xué)叢書(shū)》P19例2 板書(shū)設(shè)計(jì) 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中

14、的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）符號(hào)：cB （2）單位：mol·L－1 （3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量 （4）表達(dá)式：cB＝nB／V 2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、**mL容量瓶 步驟：（1）計(jì)算（2）稱(chēng)量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽 3、誤差分析 教后記 五、反思與評(píng)價(jià)： 1、采用的方式盡量符合探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，對(duì)于新的化學(xué)概念講授，不是以自己的講授為主，而是采取層層引入問(wèn)題情境，使學(xué)生處于不斷的思考中，在學(xué)生的思考討論中，引出本堂課的核心知識(shí)，通過(guò)學(xué)生的討論解決教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。使學(xué)生在一種輕松的氛圍中掌握了物質(zhì)的量濃度的概念、意義，以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)方法，從而完成了本堂課的三維教學(xué)目標(biāo)。 2、在學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程中，應(yīng)當(dāng)能夠敏銳的抓住學(xué)生暴露的問(wèn)題，從學(xué)生暴露的問(wèn)題入手，以討論的形式和同學(xué)一起分析，解決了實(shí)驗(yàn)的總體設(shè)計(jì)思路問(wèn)題，并且也解決了實(shí)驗(yàn)中的誤差分析和配制的一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。比將這些問(wèn)題事先進(jìn)行集中講授學(xué)生更加容易理解，更容易感受到注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的必要性。