2022年高中化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 物質的量練習 新人教版必修1 (I)

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1、2022年高中化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 物質的量練習 新人教版必修1 (I) 一、 選擇題 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩 2．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ） A．32克O2所含的原子數目為NA B．0.5mol

2、H2O含有的原子數目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 3．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質量就等于物質的式量 B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 4．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

3、 （ ） A．分子數相等 B．原子數相等 C．物質的量相等 D．質量相等 5．下列說法正確的是 （ ） A.物質的量就是物質的質量 B.阿伏伽德羅常數就是6.02×1023 C.1mol氧含有6.02×1023O2 D.科學上規(guī)定含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol 6．某原子的摩爾質量是M g?mol-1，則一個該原子的真實質量是 （ ） A．M g B．1

4、/M g C．M/(6.02×1023) g D．6.02×1023/M g 7．下列敘述正確的是 ( ) A．1 mol氫為2 g B．H2O的摩爾質量為18 g C．44 g CO2的體積為22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子 8．0.5molNa2SO4中 ( ) A.含3.01×

5、1023個SO42- B.含0.5個Na2SO4分子 C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子 9．下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ） A．28 g N2所含的原子數目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5 NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5 NA個氧氣分子的物質的量是0.5 mol 10．下列物質中氧原子數目與4.8 g O2中氧原子數一定相等的是 （ ） A．6

6、.72 L CO B．6.6 g CO2 C．16 g SO3 D．9.6 g H2SO4 二、 選擇題 11．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可 以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量 約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ） A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個 12．科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原

7、子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ） A．該原子的摩爾質量是aNA B． Wg該原子的物質的量一定是 C．Wg該原子中含有 個該原子 D．由已知信息可得： 13.下列說法中正確的是（ ） A．鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量 B．一個氧原子的實際質量約等于 C．水的相對分子質量等于18 g D．二氧化硫的摩爾質量是64 g 14．在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH－的數目為（ ） A．1.2

8、 B．7.22×1023 C．6.02×1023 D．3.01×1023 15．a g H2中含有b個H2分子，則阿伏加德羅常數的數值可以表示為（ ） A．b/a B．2b/a c．b D．2b 三、填空題（計34分） 1. 0.1molC約含有 個碳原子 2. 2molO2約含有 個氧氣分子， 個氧原子。 3. 0.2molBa(OH)2含有 摩爾鋇離子，

9、 摩爾氫氧根離子。 4.1.204×1024個水分子的物質的量 。 5.9.03×1023個鐵原子的物質的量 。 6.0.1molNa2SO4中含有離子總共 個，Na+的物質的量是 ，SO42-的物質的量是 。 7. 3.01×1023個O3的物質的量是 ，其中含有氧原子的物質的量是 。 8.1個NH3含有 個電子，在0.5mol NH3中約含有 個電子。 9. molH2O中所含有的氧原子數與1.5 molC

10、O2中含有的氧原子數相同。 10．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數為_______ _個。 （3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______ _。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ g·mol-1。 11．已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3 g金屬鈉與足量的水反應，所得溶液中OH—的物質

11、 的量 。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第一課時 一、 選擇題1．B 2．A 3．D 4．AC 5．D 6．C 7．D 8．A 9．A 10．B 11．A 12．BC 13．B 14．B 15．B 二、 填空題1. 6.02x1022 2. 1.204x1024 3. 0.2,0.4 4. 2mol 5.1.5mol 6. 1.806x1023 0.2mol 0.1mol 7. 0.5mol 1.5mol 8.

12、 10 3.01x1024 9. 3mol 10．（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV 11．0.1mol 第二課時 1.AC． ２．B 3．C． 4．B． 5．A． 6.C 7.B 8.AD 9.C 10.B 11.D 17. AC 13.B 14.A 15.B 16.B 17.A 18.(1)36g/mol (2)50% (3)3.2g 第三課時 三、 B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.D 8.D 9.AB 10.A 11C 12AD 13CD 14D 15C 16D 17B 18.（1）等于 大于 （2）小于