《2022高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應進行的方向基礎小題快練 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應進行的方向基礎小題快練 新人教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應進行的方向基礎小題快練 新人教版1下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的B在恒溫、恒壓條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判斷依據(jù)D在其他條件不變的情況下,使用催化劑,一定可以改變化學反應進行的方向解析:A項,由GHTS0時,該反應肯定能自發(fā)知當H0時該反應一定自發(fā),錯誤;C項,焓變和熵變均不是判斷反應自發(fā)的唯一條件,應綜合考慮,錯誤;D項,使用催化劑可以降低該反應的活化能,加快化學反應速率,但不改變化
2、學反應進行的方向,錯誤。答案:B2已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應中熵變小于0,焓變大于0B該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮解析:該反應的H為正值,H0,因為反應后有氣體生成,反應前為固體,所以混亂度增加,熵變大于0,A錯;吸熱反應不一定不能自發(fā)進行,B錯;熵增加的反應不一定能自發(fā)進行,C錯;判斷反應能否自發(fā)進行要根據(jù)H與S綜合分析,D正確。答案:D3下列說法不正確的是()A焓變是一個與反應能
3、否自發(fā)進行有關的因素,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大C一個反應能否自發(fā)進行取決于反應放熱還是吸熱D一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關解析:本題考查焓變與熵變對反應方向的共同影響。焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素,但不是唯一因素,焓值減小有利于反應自發(fā)進行,即多數(shù)的自發(fā)反應都是放熱反應,A選項正確;熵是描述體系混亂度的物理量,熵值越大,體系混亂度越大,在同一條件下,不同物質(zhì)的熵值不同,B選項正確;實驗證明大多數(shù)自發(fā)進行的反應是放熱反應,也有一些吸熱反應能自發(fā)進行,如NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2
4、(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.70 kJ/mol,C選項錯誤;焓變與熵變對反應方向有著共同影響,焓減小有利于反應自發(fā)進行,熵增大有利于反應自發(fā)進行,D選項正確。答案:C4有關下列過程的熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中,S0B純碳和氧氣反應生成CO(g),S0CH2O(g)變成液態(tài)水,S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g),S0解析:A、B、D選項都趨向于混亂度增大,S0。答案:C5下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol
5、1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析:D項中H0,則GHTS0,反應一定自發(fā)。答案:D6已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行;氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1解析:根據(jù)GHTS進行判斷。答案:B