2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版1由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物解析：SiO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)SiO22CSi2CO不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒀O氣體，它的逸出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生

2、成H2SiO3膠體，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3H2SiO3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2下列敘述中正確的是()A因?yàn)镹a2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸解析：A項(xiàng)中反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)物中有氣體生成，故不能通過此反應(yīng)判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SiO

3、2的物理性質(zhì)差異較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2并沒有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3下列說法正確的是()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維ABCD解析：SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。答案：C4下列物質(zhì)：氫氟酸，濃H2SO4，燒堿溶液，Na2CO3，氧化鈣，濃HNO3。其中在一定條件下既能與SiO2反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)的有()A BC D全部解析：CO2、SiO2均可與燒堿溶液、氧化鈣反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)；SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；濃H2SO4、濃HNO3與二者都不反應(yīng)；高溫條件下SiO2可與Na2CO3固體反應(yīng)，通常狀況下CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)。答案：C