2022年高三化學(xué)專題 第九講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象教案 新人教版

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1、2022年高三化學(xué)專題 第九講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象教案 新人教版 考試大綱要求 1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義。掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 2．理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。 3．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。 知識規(guī)律總結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)速率概念： 用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 1．表示方法：v=△c/△t 2．單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。 3．相互關(guān)系：4NH3+5O24

2、NO+6H2O（g） v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同）。 2．外內(nèi)： （1）濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機(jī)會增大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。 （2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（正逆反應(yīng)速率都加快）。 （3）壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況： PV=nRT, P=CRT。壓強(qiáng)

3、增大，濃度增大（反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然）。 （4）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率（對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。 三、化學(xué)平衡的概念： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。 1．“等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。 2．“定”——當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反

4、應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。 3．“動”——指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。 4．“變”——任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡）。 四、化學(xué)平衡的移動——勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡

5、就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體見表6-1。 表6-1 外界條件對化學(xué)平衡的影響 改變影響平衡的一個條件 化學(xué)平衡移動方向 化學(xué)平衡移動結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小，但比原來大 減小反應(yīng)物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小 增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 生成物濃度減小，但比原來大 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 生成物濃度增大，但比原來小 增大體系壓強(qiáng) 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動 體系壓強(qiáng)減小，但比原來大 減小體系壓強(qiáng) 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動 體系壓強(qiáng)增大，但比原來小 升高溫度 向吸

6、熱反應(yīng)方向移動 體系溫度降低，但比原來高 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 體系溫度升高，但比原來低 五、影響化學(xué)平衡的條件 1．濃度對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。 2．壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，如 H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）

7、 1體積 1體積 2體積 在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。 3．溫度對于化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。 4．催化劑對化學(xué)平衡的影響 使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時間。 思維技

8、巧點(diǎn)撥 解題一般方法： 1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。 2．對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： （1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 （2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 （3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清

9、曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。 （4）注意終點(diǎn)。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點(diǎn)時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。 3．對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： （1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 （2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 （3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 （4）

10、看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 （5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 （6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 【例1】 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合氣中一種生成物的百分含

11、量 B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 【解析】 該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應(yīng)的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意。所以，答案為AD。 【例2】 由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體 C.正反

12、應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 【解析】 定一議二。溫度不變時，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)；所以答案為BD。 基礎(chǔ)知識 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 2、表示方法：

13、 。 公式：v = 單位： 　　　　　　　 3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，速率的比值 　　 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。 4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因： 外因： 、 、 、 等。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、概念：

14、 2、研究對象： 3、特征： 4、等效平衡原理及判定 一定條件下進(jìn)行的 反應(yīng)，不論從 開始，還是從 開始，或者 反應(yīng)同時開始，都可以建立 的平衡狀態(tài)，這就是等效平衡的原理。 ⑴恒溫、恒容 ①若氣體前后計量數(shù)之和不等，只要極限轉(zhuǎn)換后，與 的物質(zhì)的量（或濃度） ，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計量數(shù)之和相等，極限轉(zhuǎn)換后，與 的物質(zhì)的量之比 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

15、 ⑵恒溫、恒壓 只要極限轉(zhuǎn)換后，與 的物質(zhì)的量之比 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。 三、化學(xué)平衡的移動 1、勒夏特列原理內(nèi)容： 2、勒夏特列原理應(yīng)用： 增大反應(yīng)物的濃度或 生成物的濃度，平衡向 方向移動。 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積 方向移動。 升高溫度，平衡向 反應(yīng)方向移動，催化劑 平衡移動。

16、 一、選擇題 1．如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 2．對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ） A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體 B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體 C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體 D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體 3．反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含

17、量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ） A． 到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移 C．化學(xué)方程式中n>e+f D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 4．反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ） A．a(chǎn)+b0 B.a+b>c Q<0 C.a+b0 5．某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表

18、示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ） A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率 C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率 6．下圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）+G（氣）2R（氣）；△H>0，y軸表示的是（ ） A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．平衡時，混合氣中G的百分含量 C．G的轉(zhuǎn)化率 D．L的轉(zhuǎn)化率 7．在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P

19、關(guān)系正確的是（ ） 8．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ） A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體 C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 9．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（ ） A．X+3Y2Z B.3X+Y2Z C．3X+2YZ

20、 D.2X+3Y2Z 10．A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是 A．N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）；△H<0 B．C（固）+CO2（氣）2CO（氣）；△H>0 C．N2（氣）+O2（氣）2NO（氣）；△H>0 D．CaCO3(固)CaO(固)+CO2（氣）；△H>0 二、非選擇題 11．下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)

21、的平均反應(yīng)速率為_______。 12．可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據(jù)圖回答： （1）壓強(qiáng)P1比P2______（填大、?。? （2）體積（a+b）比（c+d）______（填大、?。? （3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低） （4）Q值是______（填正、負(fù)） 13．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下： （1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。 （2）此可逆反

22、應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。（放熱、吸熱） （3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。____________________________________ 14．已知2NO2N2O4+Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。 當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。 （1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率va______vb。 （2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va_____

23、_vb。 （3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa______Ab。 參考答案 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。 公式： v =△C/△t 單位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1 3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，速率的比值 等于 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。 4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因： 參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì) 外因： 濃度

24、 、 壓強(qiáng) 、 溫度 、 催化劑 等。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、概念： 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 。 2、研究對象： 可逆反應(yīng) 3、特征： 動、等、定、變 4、等效平衡原理及判定 一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者正、逆反應(yīng)同時開始，都可以建立 同一 的平衡狀態(tài)，這就是等效平衡的原理。 ⑴恒溫、恒容 ①若氣體前后計量數(shù)之和不等，只要極限轉(zhuǎn)換后，與起始狀態(tài)的物質(zhì)的量（或濃度）相等，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計量數(shù)之和相等，極限轉(zhuǎn)換后

25、，與起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比相等就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。 ⑵恒溫、恒壓 只要極限轉(zhuǎn)換后，與 起始狀態(tài) 的物質(zhì)的量之比 相等 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。 三、化學(xué)平衡的移動 1、勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 2、勒夏特列原理應(yīng)用： 增大反應(yīng)物的濃度或 減小 生成物的濃度，平衡向 正反應(yīng) 方向移動。 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積 減小 方向移動。 升高溫度，平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動，催化劑 不影響 平衡移動。 1.C 2.CD 3.BC 4.A 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.(1)A (2)2AB+3C (3)0.4mol/(L·min) 12.(1)小 （2）小 （3）高 （4）正 13.(1)A、B （2）放熱 （3）AC：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小 14.(1)=;(2)<;(3)<